színtelen, viszkózus folyadék, amelynek forráspontja 269,2 ° C és a relatív sűrűség - 1,83 g / ml, szobahőmérsékleten (20 ° C) - ez a kénsav.Az olvadási pont ez anyag valószínűleg 10,3ºS.
koncentráció szintje kénsav nagyrészt a meghatározó tényező annak használatát a kémia és az ipari termelés.Általában két fő hagyományos felosztása a koncentráció szintje, még a szigorúan tudományos értelemben, hogy végezze el a számszerű különbséget tenni köztük lehetetlen.E szerint a besorolás osztottak híg kénsav és tömény kénsavat.
kölcsönhatásban számos fémek, mint például vas, cink, magnézium, ez az anyag felszabadul a reakció során a hidrogén.Például, amikor kölcsönhatásba lépnek a vas reakció végbemegy, a képlet van írva a következő: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.Nem szabad elfelejteni, hogy a híg kénsav, a tulajdonságok jellemzik, mint erős oxidáló, alig reagál a fémek alacsony aktivitás - réz, ezüst, arany.
Mivel egy erős oxidálószer, a vegyület képes oxidálni egy nagyon nagy lista a fémek, ez a tulajdonság teszi széles körben használják különböző területeken az ipari termelés.
Jellemzően reakció kémiailag aktív anyagok, mint például magnézium vagy nátrium, ennek eredményeként a redox reakció kapott kén-oxid a (IV), és ha ezeket a hatóanyagokat fémek, a kapott reakcióelegyet hidrogén-szulfid (H2S) és a kén-(S).Ezek az aktív fémek kalcium, kálium, magnézium, a már említett, és mások.
vízmentes, vagy pedig ez az úgynevezett, erősen koncentrált kénsav, kevés, vagy gyakorlatilag nem reagálnak fémek, mint a vas, mert a vas nagyon alacsony reaktivitás.Az eredmény a kölcsönhatások szolgálhat csak a kialakulását a felszínen tartalmazó ötvözet vas, szilárd filmet, hogy a kémiai összetétele, amely tartalmaz oxidokat.Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a hígított kénsav, és a koncentráltabb, tárolni és szállítani konténerekben előnyösen fémekből: titán, alumínium, és a nikkel.
Ez az anyag képes oxidálni nemfém, és még megmutatni, hogy oxidáló tulajdonságokkal reakciók komplex anyagok, melyek a redukáló szerek.Az a mód, ahogyan ezek a reakciók határozza meg a koncentráció mértéke, amely egy híg kénsav minden esetben.Másrészt, egy anyagot, függetlenül a koncentráció, sok a jellemző tulajdonságok által birtokolt egyéb savak.Például, ez képes kölcsönhatásba lépni oxidok felszabadulásának eredménye sók.Ugyanez történik a kölcsönhatás hidroxidok.Ezen túlmenően, híg kénsav, amelynek képletét a H2SO4, dibázisos vegyület, amely szintén részét egy bizonyos tulajdonság csak a tulajdonságait kölcsönhatás más anyagokkal.A fő cselekmények, amelyek eredményeképpen ezek a kölcsönhatások képzett sókat kétféle közeg (koncentrált sav), sók - szulfátok és hígítottuk - savas sók, hidrogén.
Mint fentebb megjegyeztük, hígított kénsav - fontos és széles körben elterjedt a termék használata a vegyiparban.A pályázatokat a többi iparág is sokoldalú.Ily módon azt gyártásához használt mesterséges szálak, és a különböző típusú műanyagok, műtrágyák, színezékek.Tulajdonságok a sav kereslet a robbanóanyagok előállításához.A kohászatban, elengedhetetlen a termelés a fémek és gyakran használják szárítószerként gáz.
származékok kénsav - szulfát - széles körben használják a mezőgazdaságban, az iparban - a festékek gyártásához, papír, gumi, gipsz és így tovább.
