kémiai vegyületek NH4 + manifesztálódik, mint egy egyszeres töltésű pozitív alkálifém-kation.Amikor kölcsönhatásban anionjai savas anyagok képződnek kristályos szerkezet C - ammónium sók: NH4N03 nitrát, klorid NH4C1, szulfát (NH4) 2S04, amely áll a sav anion és az ammónium-csoport.
ammóniumsók során nyert semlegesítési reakció, amely akkor a reakció során ammónia egy savval.
ammónium-sók, mint például a, elvben, a legtöbb alkáli fémek, lehet disszociál (felosztva kationok és anionok) vizes oldatban ionok: ammónium-sók, mint alkálifémsók disszociál ionokra:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
melegítés során a száraz ammónium-sók bomlanak ammónia és sav;Ezt a folyamatot nevezik termikus disszociációja.
A képződött sav (például sósav) NH3 elpárolog, és hűtés kötődik ammóniával, hogy egy sót.Meg kell jegyezni, hogy ez lehetséges, és a folyamat reverzibilis bomlás:
NH3 + HCI ↔ NH4CI
Így ammónia elpárologtatott melegítéssel, azonban bizonyos idő után a tetején a cső ismét megjelenik fehér bevonat ammónium-klorid.Ennek eredményeként a képződését nem illékony sav sókat, például (NH4) 2S04, közben csak fűtésre NH3 elpárologtatják, és a sav marad.Ezt a folyamatot nevezik visszafordíthatatlan bomlás.
összes ammónium sók jól lebomlott lúgok (hevítve) a kiadás az ammónia:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
Ezt a reakciót kimutatására alkalmazott műtrágyák ammónium formájában nitrogén.
A kölcsönhatás ammónium-karbonát ásványi és szerves savak szabadít szén-dioxid.A kölcsönhatás szulfát vagy ammónium-klorid és AgNO3 vagy BaCl képződő csapadékot jellegzetes fehér színű.
ammóniumsók: Példák
ammóniumsók széles körben használják a mezőgazdaságban.Ez egy kiváló anyag ásványfeldolgozást növények (pl ammónium-szulfátot - (NH4) 2S04).Köztudott, nitrogén növények elnyelik csak kötött formában (NO3, NH4).Ezért, a nitrogén-vegyületek nagyon hatásos.Nagyon fontos az ammónium-nitrát, amely az ammónium-nitrátot NH4 NO3- nitrogén.
ammónium-dihidrogén-foszfát és a hidrogén, ismert néven a MAP és a DAP NH4H2P04 (NH 4) 2NR04 tartalmaznak két kémiai elemek növényi táplálkozás - a nitrogén és a foszfor.Az ammónium-sók része a kevert műtrágyák.
A reakcióban az ammónia szén-oxid a (IV) szintetizáltunk karbamid vagy karbamid NH2-CO-NH2 csoport.
ammónium-klorid (NH4C1) vagy ammónia használják elektrokémiai cellák, a festés és sittsepechatanii, bádogos és forrasztás.Érintkeztetjük egy fűtött fém, ammóniát bontjuk hidrogén-kloridot és ammóniát.Sósav reagál az oxid-, szennyezi a fém felületén, ahol az illékony só képződik.
Meg kell jegyezni, hogy a megtisztított felület nagyon jó bot forrasz.NH4NO3 (ammónium-nitrát) a szénatommal együtt, és az alumínium-sók része a robbanó - ammónium-nitrát.Ezek a vegyületek használhatók a fejlesztés a kőzetek.Ammónium-bikarbonát (NH4NSO3) nagyon gyakran használják az élelmiszeriparban és édességek.Ez a vegyület is tartósítószerként használják a különböző típusú takarmányt.NH4HCO3 van denitrofitsiruyuschimi tulajdonságokkal, hogy gyorsítsa fel az érés.
Minőségi reakciója ammónium-sók.Upon melegítjük az oldatot ammónium-sók, amelyek alkálifém- hidroxid, ammónium-hidroxid, amely hasítjuk a kibocsátást a ammónia.
Az ammónia jelenléte lehet megítélni egyedi illata, valamint a színes papír mutatók.A reakció végrehajtása szükséges, hogy vegye 1,0 cm3 ammónium-sót adunk hozzá 0,5 cm3 nátrium-hidroxid oldattal és melegítjük.A melegítés során, az ammónia szabadul fel, előállított, jellegzetes szagú, piros lakmuszpapír kék színű lesz.
