ammónia (NH3) egy kémiai vegyület, a hidrogén és a nitrogén.Ez kapta a nevét a görög szó "Hals ammniakos» Latin «sal ammoniacus» ami lefordítja Odinokova - "ammónia."Ez egy anyag, a ammónium-klorid kapott a líbiai sivatagban egy oázis a Ammónium.
Ammónia tekinthető egy nagyon mérgező anyag, amely képes irritálják a nyálkahártyát a szemet és a légutakat.Az elsődleges tünete az ammónia mérgezés pazar könnyező szemek, légszomj és tüdőgyulladás.Ugyanakkor, ammónia - értékes vegyi anyag, amely széles körben használják a készítmény a szervetlen savak, mint a salétromsav, hidrogén és karbamid és a nitrogén-sók.Folyékony ammónia - kiváló munkaközeg konténerek és hűtött teherautók, mert van egy nagy fajlagos hője.Vizes ammóniát használják a folyékony műtrágya és a ammoniation szuperfoszfát műtrágya, és ezek keverékei.
ammónia füstgázokat kokszszénként a legrégebbi és kiválóan használható a módszer, de ma már elavult, és keveset használt.
Modern és a fő módja az, hogy szerezzen ammónia az iparban alapuló Haber folyamatot.Ennek lényege közvetlen reakció a hidrogén és a nitrogén, amely előfordul a konverziós szénhidrogén gázok.A nyersanyag általában megjelennek a földgáz, a finomítói gáz, a kapcsolódó gáz, maradék gázok előállítására acetilén.Az eljárás magában foglalja a konverzió ammónia a bomlás metán és homológjai, magas hőmérsékletű összetevői a hidrogén és szén-monoxid oxidálószerekkel - oxigén és a vízgőz.Amikor ezt a gázt keverünk a átváltható oxigénnel dúsított levegőt vagy levegőt.Kezdetben, a reakció az ammónia alapján az átváltható gáz áramlik a hő, de csökkent a térfogata a kezdeti reakció termékek:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kJ
azonban az ammónia előállítása ipari méretekben hajtjuk végre, katalizátor és mesterségesenhogy megteremtse a feltételeket, amelyek lehetővé teszik, hogy növeljék a hozamot a végtermék.A légkörben, ahol az ammónia növeli a nyomást 350 atm, és a hőmérséklet eléri a 500 Celsius fok.Ilyen körülmények között a hozam a ammónia - mintegy 30%.Gáz eltávolítjuk a reakciózónából keresztül a hűtési módszer, és a nitrogén és hidrogén, amelyek nem reagáltak visszakerülnek a szintézis oszlopra, és ismét részt vesz a reakcióban.Ennek során a szintézis nagyon fontos, hogy tiszta a gáz keveréket a katalizátor mérgek, olyan anyagok, amelyek tagadja a hatás katalizátorok.Az ilyen anyagok a vízgőz, a CO, As, P, Se, O2, S.
katalizátorként a szintézis reakcióban a nitrogén és hidrogén jár porózus vas ötvözet oxidok alumínium és kálium.Csak egy anyag 20 000 összes korábban kipróbált, amely lehetővé teszi, hogy a reakció az egyensúly eléréséhez.Ez az elv az ammónia kell tekinteni a leggazdaságosabb.
ammónia a laboratóriumi alapuló technológiát az elnyomás az ammónium sói erős lúgok.Sematikusan, a reakció a következő:
2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O
vagy
NH4CI + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O
nedvesség feleslegének eltávolítására, és szárítsa a ammónia, úgy vezetjükkeresztül keveréke marónátron és a mész.Előállítása nagyon száraz ammónia érjük feloldásával nátrium fémmel és az ezt követő desztillációs az elegyben.A legtöbb esetben az ilyen reakciókat egy zárt rendszerben vákuumban fém.Emellett egy ilyen rendszer ellen kell állniuk a magas nyomás, amely úgy érhető látszanak ammóniával gőzök atm és 10 atm, szobahőmérsékleten.
