nitrogén (nitrogén) van egy pár kapcsolatok a hydrogenic (hidrogén), amelyek közül a legtöbb súlyos fontosságát ammónia.A laboratóriumban előállítottuk melegítésével keverékét ammónium-klorid és kálium-hidroxid.Amíg a 19. század végén, a chilei betéti nátrium-nitrát tartották az egyetlen forrása a nitrogénvegyületek.Hála a tudományos kutatás, a vegyészek javasoltak több módszer rögzítésének légköri nitrogént.Az első ilyen volt a ciánamid ammónia szintézis folyamat.Ez a módszer azon alapul, a képesség, hogy csatlakozzanak a karbamid-nitrogén kalcium.Ehhez nitrogént vezetnek át egy fűtött kalcium-karbid:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
így kapott CaCN2 (kalcium-cianid) alkalmazunk egy nitrogén műtrágya a mezőgazdaságban.Meg kell jegyezni, hogy a kezelés a vegyület vízgőzzel termelni ammónia:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
feldolgozott ammónia nitrát sav és a nitrogén műtrágyák.A modern kémiában széles körben elterjedt más módszere, NH3 - ő szintézise nitrogén és hidrogén:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
így kapott úgynevezett szintetikus ammónia.Ipari szintézisét ammónia termelt katalizátor jelenlétében és olyan hőmérsékleten, 500 fok.
ammónia - a gáz, amelyet egy csípős, jellegzetes szagú, ez könnyebb, mint a levegő.Nem tudsz lélegezni NH3 sokáig, mert mérgező.Ez a gáz, hanem könnyen oldódik H2O.A koncentrált vizes ammónia, amely 25% NH3.
Amikor lehűtjük (-79 ° C) oldatához vizes ammónia válik kristályos.Tudományos vizsgálatok bebizonyították, hogy a legtöbb NH3 vizes oldat formájában a hidratált molekulák (NH3 nH2O), és csak egy kis részét az oldott ammónia (körülbelül 0,5%) reagáltatunk víz:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -
lúgos reakciót ammónia oldatok jelenléte miatt a hidroxid-ionok.Hagyományosan ammónia-oldatot kijelölt NH4OH.A lúgos oldat lúgosságát jelenléte által okozott egy hidroxilcsoport, ami képződik eredményeként disszociációs ammónium-hidroxid.
ammónia oldat tekinthető egy gyenge bázis.A laboratóriumokban néha ammónia által termelt melegítésével ammónium-klorid.Ammónia meglehetősen aktív kémiai vegyület, amely reagál sok anyaggal, ami azt mutatja, csak redukáló tulajdonsága.
Ammónia elégeti, oxigénnel jelenlétében zöldes-sárga láng, miközben oxidálva egy szabad nitrogén.A katalizátor jelenlétében (platina), az oxidációs ammónia · megy, hogy létrehozzák a oxid a nitrogén.Ezt a reakciót elkészítéséhez használt nitrát sav.Meg kell jegyezni, hogy a legtöbb a kapott ammónia előállítása során elhasznált nitrát műtrágyák és salétromsav.
A bepárlás során a -33,4 ° C-on, folyékony NH3 a környezettől elnyeli a sok hő hatására hűtés.Ez a tulajdonság azt használják hűtőrendszerek jégakku amikor tárolja a romlandó élelmiszereket.Gyakran a folyékony ammóniát használják az építőiparban a földalatti szerkezetek.Az ammónia oldatot használunk laboratóriumi gyakorlat, a vegyipar, háztartási áruk, valamint a gyógyászatban.
ammónia oldat alkalmazását.Alkalmazott mint azt, hogy vezetni a beteg légzése és kiválasztását syncope.Nagy koncentrációban NH3 okozhat légzésbénulás.Néha ammónia oldatot alkalmazunk, mivel hányáscsillapítók (10 csepp per 100 ml víz).Megjegyezzük, hogy ez egy gyógyászati szer nem lehet alkalmazni helyileg jelenlétében bőrbetegségek (ekcéma, dermatitis).Amikor ammónia gőz mérgezés orvosok felírni acetát, citrát, tartarát (borkősav), 1% -os koncentrációban.A sebészeti gyakorlatban alkalmazásával ammónia-oldatot (25 ml / 5 liter forralt, forró víz).
