Crossroads karavánutak az észak-afrikai, közel a oázisa Ammon - történelmileg elismert, mint a született az ammónia.A papok, akik imádják az isten Amun, közben a rituálé használt nitrid hidrogén hevítve exuded Az ammónia szaga.Úgy hívták őket amoniany nyilván a neve az ammónia jött azokban az időkben.
Modern tudósok nem csak tanultam, ammóniát tiszta formában, hogy megtalálja őt a sok alkalmazás, hanem képes szimulálni a design molekulák olyan anyag, amely a köröket a szakmai kémikusok már az úgynevezett "hidrogén-nitrid."Nevezetesen konfigurációját ammóniamolekula, hogy ez egy szabályos piramis, mint azok, akik tanúi voltak az első szintézisét az anyag az ókori Egyiptomban.
Nitrogén található a csúcsa a piramis tekinthető formáit polár kötvények hidrogénatomok.A nitrogénatom a vegyület egy magányos elektronpár, ez az alapfeltétele a megjelenése a képességét, az ammónia alkotnak donor-akceptor és a hidrogén kötések, ezek abban az időben, párosulva jelentős polaritás okozza a ammónia molekula lesz erős kölcsönhatás közöttük.Ennek eredményeképpen eltér a jellemző ammónia tulajdonságai és jellemzői az ilyen típusú vegyületek.
C szagú ammónia egyes védjegyek csatlakozik az Advent az ammónia, ami egy színtelen gáz, levegőnél könnyebb kétszer.Emberek esetében ez a toxikus és igen magas oldhatóság.
ammónia kémiai tulajdonságai a kiállított tárgyak is nagyrészt a nem megosztott elektronpár.Ez képes átvenni egy proton, ezáltal egy ammónium-ion.A vizes ammónia (ismert, mint ammónia) van egy enyhén lúgos reakciót.Ammóniumsók reagáltatásával kapott savakkal elősegíti ammónia.A kémiai tulajdonságai ezt a vegyületet hasonló vagy komplexképző nukleofilekkel.
Másrészt mutat a tulajdonságait az ammónia és a gyenge sav reagálni képes a fém, alkotó amidok.Amidok származó alkálifémek hatására ammónia.Imidek, nitridek és sói számos fémek úgy kapjuk, hogy a reakciót folyékony ammóniában.Nitridek által készített fűtés a fém nitrogénatmoszférában.
van fémamid nyilvánvaló tulajdonságai hidroxid.A megoldás, mint a alkálisóit ammónia amid jó vezetők a villamos energia.
Ammónia kémiai jellemzőkkel reagáltatjuk fenolftalein mutat, színezett vörös, sav hozzáadásával vezet semlegesítés.Fűtés ammónia lehetővé teszi számára jelenik meg, mint egy redukálószer.Ez képes égni oxigén, az eredmény egy víz és nitrogén.Az oxidációs ammónia szerezni egy katalizátor platina-oxid, nitrogén, egy termék az ipari szintézisét salétromsav.
rugalmasságát nitrogént használnak, hogy tiszta fémfelületek oxidok forrasztás folyamán.Az oxidációs az ammónia nátrium-hipoklorit (kötelező jelenléte zselatin) kapott hidrazint.Reakció halogénatom (klór, jód) tisztítva robbanóanyagok.
így döntő fontosságú ipari szintézis az ammónia.A reakció, a termelés a fajta kölcsönhatás nitrogén és hidrogén.Úgy is nevezik, a Haber folyamatot.A reakció hő szabadul és csökkentett mennyiség.Kedvező feltételek szintézis az ammónia az alacsony hőmérsékleten és nagy nyomáson.
figyelembe venni, hogy az ammónia, a kémiai tulajdonságai az egyes anyagok katalizátor szerepet játszanak ebben a folyamatban.Használatuk lehetséges, hogy gyorsítsa fel az elérését az egyensúlyi állapotot.
