a "elektrolitos disszociáció" tudós dolgozik a tizenkilencedik század végén.Külseje tartozunk svéd kémikus Arrhenius.Dolgozik a probléma az elektrolitok években 1884-1887-ben bevezette azt a jelenség leírására ionizációs a megoldásokat, és megalakult elolvad.A mechanizmus ennek a jelenségnek, úgy döntött, hogy ismertesse a bomlás a molekulák ionok, elemek, amelyek pozitív vagy negatív töltést.
elektrolitos disszociáció elméletének magyarázza a vezetőképessége néhány megoldást.Például a kálium-klorid KCl jellemezve szétesése egy molekula ezen só kálium ion a díjat a "plusz" (kationok) és a klorid ion, töltés a "mínusz" (anion).Sósav bomlik HCI kation (hidrogén-ion) és egy anion (klorid ion), nátrium-hidroxid-oldattal Naho vezet nátrium ion és egy anion, mint hidroxid-ion.A főbb rendelkezéseit, a elektrolitos disszociáció elméletének, viselkedését leíró ionok megoldásokat.Ezen elmélet szerint, mozognak teljesen szabadon az oldatban, és még egy kis csepp az oldatot egyenletes eloszlását ellentétes töltésű elektromos töltések.
elmélete elektrolitikus disszociáció folyamat kialakulásának elektrolitok vizes oldatok magyarázata a következő.A megjelenése a szabad ionok jelzi a megsemmisítés a kristályrácsával anyagok.A folyamat feloldásával az anyag vízben befolyásolja a hatását a poláris oldószer molekulák (példánkban, úgy véljük, a víz).Képesek ahhoz, hogy csökkentse az elektrosztatikus vonzóerő áll fenn, hogy az ionokat rácspontjain, így ionok át a szabad mozgás a megoldás.Így a szabad ionok a környezetbe jusson poláris vízmolekulák.Ez a shell formák körülöttük, az elmélet elektrolit dissotsiatsiinazyvaet hidratált.
De az elektrolitos disszociáció elméletének Arrhenius magyarázza kialakulását elektrolitok nemcsak megoldásokat.A kristályrács lehet semmisíteni hatása alatt a hőmérséklet.Felmelegítésével a kristály, megkapjuk a hatása nagy rezgésnek ionok rácspontjain, fokozatosan összeomlásához vezet a kristály és a megjelenése az olvadék állhatnak ionok.
Visszatérve a megoldásokat kell fontolnia külön tulajdonát egy anyag, amely nevezünk oldószer.A legfényesebb képviselője ennek a családnak a víz.A fő jellemzője a jelenléte dipoiáros molekulák, azaz,Amikor az egyik vége a molekula pozitív töltésű, és a másik negatívan.A víz molekula megfelel ezeknek a követelményeknek, de a víz nem az egyetlen oldószerben.
folyamat elektrolitikus disszociáció okozhatja a nem-vizes poláros oldószerek, például folyékony kén-dioxid, folyékony ammóniát és így tovább. De, hogy a víz elfoglalja a számát annak fő helye, mert a tulajdonság, hogy gyengítse a (feloldódjon) az elektrosztatikus vonzás és elpusztítani a kristályrácsban tűnik különösen fényes.Ezért elmondható oldatok, azt értjük, hogy a víz-alapú folyadék.
alapos tanulmány tulajdonságainak elektrolitok megengedni, hogy a koncepció a hatalom és a mértéke disszociációs.A mértéke disszociációs az elektrolit arányát jelenti a számát disszociált molekulák azok teljes számát.Potenciális elektrolitok, ez a koefficiens tól nulla az egyik, és a mértéke disszociáció, amely egyenlő nulla, azt jelzi, hogy van dolgunk nem-elektrolitok.Növelésére fokú disszociációs pozitívan befolyásolja a hőmérséklet-emelkedés a megoldás.
Force elektrolitok mértékének meghatározása disszociációs, feltéve, egy állandó koncentráció és a hőmérséklet.Erős elektrolitok foka leválasztása, közeledik egységét.Ez könnyen oldható sók, lúgok, savak.
elektrolitos disszociáció elméletének tette, hogy adjon magyarázatot a széles körű jelenség, hogy tanulmányozzák keretében a fizika, a kémia, a fiziológia a növények és állatok, az elméleti elektrokémia.
