Az a tény, hogy létezik elvének Chatelier sokan tudjátok az iskolából.De kevesen értik, és el tudja magyarázni, mi is pontosan a jól ismert elvet.
francia tudós azt mondta a világnak szól a törvény dinamikus egyensúly 1884-ben.A végén a tizenkilencedik század felfedezése nagyon fontos volt, és azonnal felkeltette a tudományos közösség.De hiánya miatt a nemzetközi tudományos együttműködés és fél évszázaddal ezelőtt, a tudományos áttörése Chatelier csak azt tudta honfitársait.1887-ben, az elmozdulás a kémiai egyensúly a külső körülmények változása, mondta a német tudós Karl Ferdinand Braun, egymástól függetlenül fedezte fel az azonos tudományos törvény, hogy-tájékoztatták a francia nyílt.Nem véletlen, ezt az elvet gyakran említett elv Chatelier - Barna.
Tehát mi az az elv, Chatelier?
az egyensúlyi rendszerek mindig arra törekszenek, hogy megőrizze egyensúlyát, és ellenállnak a külső erők, tényezők és feltételek.Ez a szabály vonatkozik az összes számítógépet és az összes folyamatot: a kémiai, elektromos, mechanikus, termikus.Különösen gyakorlati jelentősége Chatelier elve az, hogy visszafordítható kémiai reakciók.
hatása a hőmérséklet a reakció sebessége közvetlenül függ a típusú reakció termikus hatása.Ahogy a hőmérséklet növekszik, egy eltolódás az egyensúly felé az endoterm reakció.A hőmérséklet csökkentése, illetve vezet eltolódása kémiai egyensúly felé exoterm reakció.Ennek oka az látható az a tény, hogy az injekciózás alatt rendszer egyensúlyt külső erők, megy egy állam kevésbé függ a külső tényezőktől.A függőség endoterm és exoterm folyamatok egyensúly által kifejezett van't Hoff:
V2 = V1 * Y (T2-T1) / 10,
ahol V2 - az a sebesség egy kémiai reakció a módosított hőmérséklet, V1 - a kezdeti reakció sebességét,y - jelzi a hőmérséklet-különbség.
svéd tudós Arrhenius nyert a képlet exponenciális függést a reakció sebessége a hőmérséklet.
K = A • e (-E (RT)), ahol E - aktiválási energia, R - az egyetemes gázállandó, T a hőmérséklet a rendszerben.Az érték egy állandó.
nyomás növelésével, elmozdulás a kémiai egyensúly irányába, ahol az anyag, hogy kevesebb hangerőt.Ha a kötet a kiindulási anyagok nagyobb, mint a térfogata a reakció termékek, az egyensúlyi irányába van eltolva, a kiindulási komponensek.Ennek megfelelően, ha az összeg meghaladja az a reakció termékek a reagensek, az egyensúly felé tolódik el a kapott kémiai vegyületek.Feltételezzük, hogy minden mól gáz foglal azonos térfogatú normál körülmények között.De a változó a nyomást a rendszer nem mindig befolyásolják a kémiai egyensúlyi.Le Chatelier-elv azt jelzi, hogy a kívül az inert gázt a reakció megváltoztatja a nyomás, de a rendszer egyensúlyban van.Amikor ez a reakció csak az a fontos, hogy a nyomás, amely kapcsolatban van a reaktánsok (hélium nincs szabad elektronok, hogy nem lép reakcióba a anyagokat a rendszerben).
addíciós reakció egy bizonyos mennyiségű olyan anyagot vezet elmozdulás az egyensúly, hogy az oldalán a folyamat, ahol ez az anyag kevésbé lesz.
egyensúly dinamikus.Ez a "törött" és a "vonalban" természetesen során a reakciót.Megmagyarázni ezt a helyzetet egy példán keresztül.Amikor a hidrogé bróm oldatot képződött hidrogén-bromidot.Ott jön egy pillanat, amikor a végső termék képződik túl sok, a térfogata meghaladja a teljes térfogat monomolecule hidrogénatom és brómatom, a reakció sebessége lelassul.Ha hozzáadjuk a rendszer jelentése hidrogén- vagy brómatom, a reakció megy az ellenkező irányba.
