Azáltal sókat értjük hidrolizáljuk közötti reakciót vízmolekulák és a molekulák az oldott sók.Ennek eredményeképpen ennek a reakciónak vannak kialakítva Kis- disszociált vegyületet.A folyamat mehet végbe nem csak a sók, de abban az esetben a jelenléte a vízben más oldott anyagokat - szénhidrátok, fehérjék, zsírok, vagy észterek.Számszerűen, a reakció használt két érték - a hidrolízis foka (β) és egy konstans só hidrolízise (K [i]).
A reakciót általában megfigyelhető változás a kezdeti oldat savasságát.Ahelyett, hogy a szerves oldószer (víz) lehet használni egy másik típusú oldószerben.Azonban, ebben az esetben a reakció között az oldószer és a só nevezzük szolvolízis.
fontos tudni, hogy csak azok a részt hidrolízisét a sók, amelyek olyan származékai komponenseinek gyenge bázisok és savak.Származó sók erős savak és bázisok, a hidrolízis reakció ne legyen kitéve.
jellemzésére teljességének a folyamat, egy speciális meghatározás - a hidrolízis foka (β).A hidrolízis foka határozza meg, az arány a értéke a koncentráció molekulák hidrolízist a (C [hidraulikus]), hogy az eredeti (kezdeti) koncentrációjú só feloldódott (C [ref.]).Matematikailag ez lehet kifejezni, a következő egyenlet: β = C [hidraulikus] / C [ref.].
fokú reakció három tényezőtől függ:
- a természet a ionok teszik ki a só;
- ion koncentrációja só;
- oldat hőmérséklete.
hidrolízis foka általában növeli csökkenő disszociációs állandója a gyenge sav vagy bázis, valamint csökkenti a mértéke sókoncentráció és hőmérséklet növekedésével.
reakció végbemehet érzékelhető mértékben csak híg oldatok.Ezért, ha az érték a C [H20] nagyjából állandó, akkor ki lehet számítani a származék és a K értékét [I] (állandó vagy hidrolízis).Attól függően, hogy a relatív tulajdonságait a savak és bázisok, amelyekből sók képezhetők, hidrolízis előfordulhatnak az egyik három rendszerek, és ezért állandó só hidrolízise különbözőképpen számítják.
hidrolízise sók, amelyek származnak tömegrész egy erős sav és gyenge bázis (másik neve a folyamat - hidrolízise a kation)
állandó hidrolízis határozza meg a következő képlet szerint: [i] = K [W] / K [a bázis]ahol R [W] - az eredmény az ion termék vízzel (C [H] + C [OH (-)]).
az expressziós hidrolízis állandókat is látható, hogy a csökkenő erő növekedése a bázis hidrolízis állandó érték, és ennek következtében a hidrolízis foka.Másfelől, a hidrolízis foka általában növeli csökkenő értékek az erők a bázis és a koncentráció mértéke a sók az oldatban.Növekvő reakció-hőmérséklet is növeli hidrolízis állandók és magasabb értékei a hidrolízis foka.
hidrolízise sók, amelyek származnak egy erős bázis és egy gyenge sav (másik neve a folyamat - hidrolízisét az anion)
hidrolízis állandók kiszámítása a következő képlettel: [I] = K [W] / K [sav], ahol a K értékét[sav] - van a disszociációs állandó a gyenge sav.
hidrolízise sók, amelyek származnak gyenge bázis, és a gyenge sav (egy másik neve - a hidrolízis a kationok és anionok)
Ebben az esetben, a konstans hidrolízis fogja meghatározni a disszociációs állandója egy gyenge bázis, és a gyenge sav.Úgy kell kiszámítani, az alábbi képlet: [I] = K [W] / K [sav] * K [a bázis].
érték hidrolízis folyamat
reakciók előforduló hidrolízis eljárást széles körben használják a modern ipari folyamatokban.Például, egy ilyen reakciót a víztisztításra használt a káros szennyeződések és a durva kolloid sorozat.Erre a célra különleges kicsapódását hidroxidok a vas és alumínium, szerzett hidrolízisével vas-szulfátok, vas kloridok és szulfátok alumínium.
hidrolízis - fontos része az emésztés során az élő szervezetek a Földön.A legtöbb szükséges energia a létezését az organizmus, kerül tárolásra adenozin-trifoszfát (ATP).Izolálása az energia keresztül zajlik egy folyamat, beleértve a hidrolízis ATP.
