Chemicals gyűjteménye atomok, amelyek kapcsolódnak egymáshoz egy bizonyos törvény, vagy pontosabban, amelyek mindegyike egy olyan rendszer, amely a sejtmagok és elektronok.Ha a rendszer áll egy típusú atom, akkor lehet nevezni egy egymagos ha a különböző típusú atomok, a neodnoyadernoy.Ezek a rendszerek elektromosan semleges.Ennek eredményeként a külső hatások (hőmérséklet, fény, sugárzás, vagy poláros oldószer molekulák dipólus polarizáció) bomlik vegyi anyagok.A kationok és anionok, amelyek az intézkedés alapján a molekulák a poláris oldószer (víz) különálló molekulák az anyag (elektrolit) nem elektromosan semleges.Bármely rendszer általában egyensúlyt.A gyenge elektrolitok a példa azt mutatja, hogy a reverzibilis disszociációs reakció.Az erős elektrolitok, ez az állítás nem alkalmas, hiszen szinte az összes molekulák disszociál ionokra.A tendencia az, hogy a rendszer egyensúlya által leírt elektrolitos disszociáció Khao ↔ x • A + -tól A- és • jelzi a disszociációs állandó Kd = [K +] • x [A] v / [Khao].
látható a fenti egyenlet szerint: a több disszociálatlan molekulák, annál kisebb a disszociációs konstans, és fordítva.Ez azonban nem vonatkozik az erős elektrolitok találva, hogy a növekedés a koncentrációs nem KD növeli és csökkenti.Ez annak köszönhető, nem csökkenti a számát törött molekulák, és növekedett között ellentétes töltésű részecskék az erők a kölcsönös vonzás miatt a csökkentés a köztük lévő távolság a megnövekedett koncentrációja az oldatban.Ezért, a képesség az erős elektrolitok disszociál ionokra mért mutatók, mint a látszólagos disszociációs foka, és a CD-t nem használják, mert értelmetlen.Előállítása egy gyenge elektrolit nincs értelme alkalmazni, és milyen mértékben a disszociáció, mert csökkenő koncentráció aránya disszociált molekulák teljes száma bomlás növeljük, de ez nem jellemzi a hatás az elektrolit.Képesek disszociál ionokra jelzi a disszociációs konstans, mivel ez attól függ, csak a hőmérséklet a megoldást, és a oldószer jellegét illetően, hogy van, Kd egy állandó egy adott anyagra vonatkozó Khao.
Tiszta vizet (kivéve a természetes források, illetve az, hogy folyik a csapból) nem tiszta.Tiszta kútvíz tartalmazza hidrónium- ionok [H3O + 1] és a hidroxid ionok [OH-1].Úgy vannak kialakítva két molekula víz: H2O + H2O ↔ H3O + + 1 OH-1.Ez ritkán történik, mert a víz gyakorlatilag feloldódik ionok, mint egy gyenge elektrolit.Abban egyensúlyi koncentrációja hidroxid ionok és oxónium-ionok a következők: [H3O + 1] = [OH-1].A folyamat reverzibilis.Víz általában elegyeként létezik molekulák, hidroxid ionok és oxónium-ionok domináló vízmolekulák és jelen lévő ionokat csak nyomokban.A disszociációs állandó víz van kifejezve a következő egyenlettel: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
disszociációja sav az oldatban a bomlási figyelembe protonok H + és-maradék.Disszociációja több-bázisú sav bevétel több lépésben (amely hasítjuk csak egy hidrogénatomot kation), minden egyes szakaszában jellemzi a konstans értékét kD.Az első lépésben a hidrogén-ion hasítjuk könnyebb, mint a későbbi szakaszaiban, így állandó távolságra szakaszban, hogy a szakaszban, csökkent.Savi disszociációs állandó Kd mutatója a sav erőssége: az erős savak magasabb Kd és fordítva.Amikor elérte egyensúlya a csillapítás mértéke és a képződési sebességét molekulák egyenlő.Az erős savak is használható (figyelembe véve csak az ion-ion kölcsönhatás erők oldatok erős elektrolitok) törvényei kémiai egyensúly kiszámításához Kd át 25 ° C-onA sósavat (HCl) Kd = 10000000, hidrogén-bromid (HBr) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100000000000, kénsav (H2SO4) Kd = 1000, salétromsav (HNO3) Kd = 43,6, acetát (CH3COOH) Kd =0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008.Ismerve a tulajdonságait savak és összehasonlítjuk a megadott értékek a Kd, lehet érvelni, hogy a disszociációs állandó a magasabb, annál erősebb a sav.
