távú "disszociációs" Kémia és Biokémia utal, hogy a folyamat felbomlása kémiai vegyületek ionokra és a radikálisok.Disszociációs - az ellenkező jelenség egyesület vagy a rekombináció és visszafordítható.Számszerűsítése disszociációs végezzük érték alkalmazásával, mint a mértéke disszociációs.Azt betűk α és azzal jellemezve, a disszociációs reakció, előforduló homogén (homogén) rendszerek a következő egyenlet szerint: CA ↔ R + egyensúlyi állapotban.SC - egy részecske a kiindulási anyag, K és A - a finom részecskék, amely tört eredményeként disszociációja nagyobb részecskék az anyag.Amiből az következik, hogy a rendszer különválasztható és disszociálatlan részecskéket.Feltételezve, hogy az n-molekulák szétesett, és nem esett szét N molekulák, ezek az értékek nem számszerűsíthető az leválasztása, amelyet százalékaként számítják ki: a = n • 100 / N vagy egység frakciók: a = n / N
Azaz, a mértéke disszociációs az aránya disszociált részecskék (molekulák) a homogén (oldat) a kezdeti részecskék mennyisége (molekulák) a rendszerben (oldat).Ha ismert, hogy α = 5%, az azt jelenti, hogy csak 5 100-molekulák kezdeti molekulák formájában ionok, és a fennmaradó 95 molekulák nem bomlanak.Az egyes konkrét anyag α az egyén, mivel ez függ a kémiai jellege a molekula, valamint a hőmérséklet és az anyag mennyisége a homogén rendszerben (oldatban), azaz annak koncentrációja.Erős elektrolitok, amelyek közé tartoznak bizonyos savak, bázisok és sók az oldatban teljesen disszociál ionokra, ezért nem alkalmas a tanulmányozására disszociációs folyamat.Ezért, hogy tanulmányozza gyenge elektrolitok használt amelynek molekulái vannak disszociált ionok az oldatban teljesen.
A reverzibilis disszociációs reakció a disszociációs állandó (Kd), amely jellemzi az egyensúlyi állapotban adja meg: Kd = [K] [A] / [SC].Hogy állandó és mértéke disszociációs vannak összekapcsolva, úgy tekinthető, egy példa egy gyenge elektrolit.A törvény alapján a hígítás épített minden logikus érvelés: Kd = c • α2, ahol c - az oldat koncentrációját (ebben az esetben = [CA]).Köztudott, hogy az oldat térfogatát V 1 mol dm3 oldott anyag.A kezdeti állapotban, a sűrűsége a molekulák a kiindulási anyag lehet kifejezni: C = [SC] = 1 / V mol / dm3, és az ion koncentráció lesz: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3.Amikor elérte egyensúlyi értékük megváltozott: [SC] = (1 - α) / V mol / dm3, [R] = [A] = α / V mol / dm3, míg Kd = (α / V • α / V) /(1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V.Az esetben, kis disszociáló elektrolitok, disszociációs foka (α), amelynek közel nulla, és a térfogatot az oldat lehet kifejezni ismert koncentrációjú: V = 1 / [Ka] = 1 / s.Ezután az egyenlet lehet transzformálni: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = a2-• s, és kivonás a négyzetgyöke a frakció cd / s, lehet kiszámítani disszociációs fokúα.Ez a törvény érvényes, ha α sokkal kisebb, mint 1.
Az erős elektrolitok több alkalmas kifejezés látszólagos fokú disszociáció.Azt találtuk, mint az arány a látszólagos száma disszociált részecskék valós vagy izotóniás képletű meghatározó tényező (nevezett tényezővel van't Hoff és megmutatja a valódi viselkedés az anyag az oldatban): α = (i - 1) / (n - 1).Itt - van't Hoff faktor, és az n - ionok száma képződik.Az oldatok, amelyek molekulái teljesen szakítottunk ionokra, α ≈ 1, és a csökkenés a koncentráció α egyre inkább 1. Ez annak köszönhető, hogy az elmélet a erős elektrolitok, amely megállapítja, hogy a mozgás a kationok és anionok törött molekulák erős elektrolit nehéz több okból is.Először is, ionok vannak körülvéve molekulák a poláris oldószer egy elektrosztatikus kölcsönhatás nevezzük szolvatáció.Másodszor, ellentétes töltésű kationok és anionok jelen az oldatban, mivel az erők a kölcsönös vonzás minősülnek társult vagy ionpárok.Associates viselkednek disszociálatlan molekulák.
