konkrét esetben a disszociációs (bomlási folyamat nagyobb anyagi részecskék - molekulaionokra vagy gyökök - a kisebb szemcseméretű) egy elektrolitos disszociáció, amellyel a semleges molekula ismert elektrolit oldatban (a hatása a molekulák poláros oldószer) oszlik felrészecske, kationok és anionok.Ez magyarázza a képessége elektrolitoldatok vezeti az áramot.
Elfogadva részesedése minden elektrolit két csoportra oszthatók: gyenge és erős.A víz egy gyenge elektrolit, víz disszociációs jellemezve kis mennyiségű disszociált molekulák, mivel ezek kellően ellenálló, és gyakorlatilag nem disszociál ionokra.Net (szennyeződésektől mentes), víz vezeti az elektromosságot rosszul.Ez annak köszönhető, hogy a kémiai természetét magának a molekulának, amikor pozitívan polarizált hidrogénatomok kerülnek bevezetésre egy viszonylag kis Elektronhéj egy atom oxigén, amely negatívan polarizált.
ereje és gyengesége az elektrolit jellemzi fokú disszociációs (által jelzett α, gyakran ezt az értéket% -ban kifejezve: 0-100, vagy egy töredéke egy egység 0-1) - a képesség, hogy szét ionok, azaz az arány a száma törött részecskék a részecskék számát, mielőttbomlás.Anyagok, például savak, lúgok és sói az intézkedés alapján a sarki víz molekulák disszociál ionok teljesen.Különüljön víz kíséretében összeomlott a H2O molekulák egy proton H + és OH- hidroxil-csoport.Ha az egyenlet a disszociáció az elektrolit formájában jelen lévő M = K ++ A-, majd vizet disszociáció lehet alábbi egyenlet fejezi ki: OH N2O↔N ++, és az egyenlet által, amely a számított fokú víz disszociációs reprezentálható két módon (általa kapott koncentráció protonok vagy hidroxilcsoportok a kapott koncentráció): α = [H +] / [H2O] illetve α = [OH -] / [H2O].Mivel az érték α befolyásolja nemcsak a kémiai jellege a vegyületet, de a megoldás koncentráció vagy a hőmérséklet, az a szokás, hogy beszélni a látszólagos (képzeletbeli) fokának disszociációs.
függőség molekulák gyenge elektrolitok, többek között a víz, disszociál ionokra nagyobb mértékben jellemzi disszociációs konstans (egy speciális esete az egyensúlyi állandó), amelyek a továbbiakban, mint a CD.Kiszámításához ezt az értéket, a tömeghatás törvényét, amely meghatározza az arány a tömegeket és a származtatott kiindulási anyagok.Elektrolitikus disszociációja víz - van összeomlása az eredeti víz molekulák protonok hidrogénatom és hidroxilcsoport, így a disszociációs állandót alábbi egyenlet fejezi ki: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Ez a mennyiség a víz egy állandó és attól függ, csak a hőmérséklet, a hőmérséklet 25 ° C, a Kd = 1,86 • 10-16.
ismeretében a moláris tömege vízzel (18 gramm / mol), és figyelmen kívül hagyva a koncentrációja disszociált molekulák, és az a tömege 1 dm3 vizet 1000 g lehet koncentrációjának kiszámításához disszociálatlan molekulák 1 dm3 víz [H2O] = 1000 / 18,0153= 55,51 mol / dm3.Ezután az egyenlet a disszociációs állandó a termék megtalálható koncentrációjú protonok és hidroxilcsoportok: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14.Amikor kitermelése a négyzetgyöke a kapott érték kapott koncentrációja protonok (hidrogén ionok), amely meghatározza a savasság a megoldást, és a hidroxil csoportok koncentrációjának mértéke: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
De természetesen víz ilyen tisztaság nem létezik, mert a jelenléte abban az oldott gázok vagy víz szennyeződés a más anyagok által (valójában víz - ez a megoldás a különböző elektrolitok), azonban a 25 hidrogén koncentrációját protonok vagy koncentrációban hidroxilcsoportok eltér a értéke1 • 10-7.Azaz, a savasság a víz miatt az áramlás nem kizárólag egy olyan folyamat, mint például a disszociációs vizet.A pH-mutató a negatív logaritmusa a hidrogénion-koncentráció (pH), akkor be, hogy értékelje a savasságát vagy lúgosságát a víz és a vizes oldatok, mint a számos negatív erők használni nehéz.A tiszta víz, pH = 7, hanem mint természetesen tiszta víz nincs jelen, és a disszociációs víz zajlik együtt az összeomlása más oldott elektrolitokat, a pH-érték lehet kisebb vagy nagyobb, mint 7, vagyis a víz gyakorlatilag ≠ pH = 7.
