a fizikai kémia és biokémia jellemző általános folyamat, amelyben a részecskék - molekulák, ionok (pozitív töltésű részecskék, úgynevezett kationok és negatív töltésű részecskék, úgynevezett anionok) gyökök szétesnek kisebb részecskékre.Ezt a folyamatot nevezik leválasztása, ami latinul "disszociációs» azt jelenti, "szétválasztás".Ez jellemzi az ilyen paraméterek, mint a "mértékű disszociáció," azt mutatja, az arány a disszociált a részecskék száma, mielőtt a felbomlása a részecskék, azaz az aránya a részecskék, amelyek szétesett.A folyamat felbomlása a részecskék fordulhat elő, ha az egyes akciók az ügyben, a természet e hatások típusát határozza meg disszociációs.Vannak termikus disszociációja, fotodisszociációs, disszociációs hatása alatt ionizáló sugárzás, elektrolitikus disszociáció.Disszociációs az ellenkezője az egyesülési és a rekombináció.Ez a folyamat gyakran összekeverik ionizációs.
elektrolitikus disszociáció különböző disszociációs zajlik hatása alatt a poláris molekulák az oldószer, és a kémiai jellegű.Anyag, amelyek disszociál egy oldószerben és ionok áramvezetôvé nevezik elektrolit (sav, só, bázis).Az anyagok, amelyek nem bomlanak, amikor oldjuk, ionok (alkoholok, észterek, szénhidrátok, stb) nem elektrolitok.A legfontosabb oldószer elektrolitok - víz.A víz maga jellemzi, mint a gyenge elektrolit.Poláris oldószerek (például etanol, ammónia és ecetsav) is képes feloldani a elektrolitok.Disszociációja savak, lúgok, sók, mint a és disszociációs előfordulnak a vizes oldatok.Sói - egy osztály a kémiai vegyületek, amelynek molekulái épülnek pozitívan töltött részecskéket (fémkationok), és negatív töltésű (anionos savas maradékok).Savas sók ellentétben a szokásos sók állnak kétféle kationok (fém és hidrogén), és egy sav anion maradékot.Amikor a vízben oldott, só molekulák disszociál ionokra.Só nyerhetjük elpárologjon a víz.
Vannak erős és gyenge elektrolitok.A klasszikus elmélet az elektrolitos disszociáció folyamat elismert tekinthető visszafordítható, de ez a nyilatkozat csak a gyenge elektrolitok híg.Elektrolitikus disszociációját savak, bázisok, sók, visszafordíthatatlan folyamat, mivel a só (gyakorlatilag az összes, kivéve bizonyos komplex), savak és bázisok (amelyek kialakítva alkáli- és alkáliföldfémek) erős elektrolitok, és híg oldatok a molekula teljes egészében (100%) disszociált.Erős elektrolitok: NaCl (nátrium-klorid), HNO3 (salétromsav), HClO3 (klórsavat), CaCI2 (kalcium-klorid), NaOH-oldatot (nátrium-hidroxid).Gyenge elektrolitok: NH 4OH (ammónium-hidroxid), H2CO3 (szénsav), CH3COOH (ecetsav), és a legtöbb szerves savak és bázisok.Ezek vízben oldva lehet szétválasztani részlegesen (tipikusan ez az érték tartományok 1-10%).
Ezért azt az állítást, hogy a megoldás egy erős elektrolit amely csak ionok oldatban gyenge elektrolitok, főleg nondecomposed molekula anyagok.Disszociációja a sók vezet az a tény, hogy az oldatban, amely csak fémion és egy sav maradék (például nátrium-kation, Na + és Cl- klór anion), és nondecomposed molekulák (NaCl) van só.Disszociációja savas sók képződéséhez vezet oldatban egy fém kation, hidrogén kation és anion-maradék.Például, egy sav só NaHCO3 (nátrium-hidrogén-karbonát) disszociál nátrium kation (Na +), egy kation hidrogén (H) és egy anion szénsav sav maradék (SO3-).
Ha az oldat (olvadék) elektrolit elhelyezett egy elektrolitikus cellában (a hajó egy katód és anód), amikor a feszültséget alkalmazva, hogy elindítsa a irányított mozgását a töltött részecskék, hogy az elektródák ellentétes töltésű: pozitív kationok -, hogy a negatív töltésű katód, míg a negatív anionok - a pozitívfelszámolásra anód.Ez a tulajdonság az elektrolit, különösen, disszociációs sók általánosan használt a szakterületen.Elektrolízissel végzik ipari termelés az alumínium, réz (elektrolitikus finomítás).Elektrolízis termel a legtisztább anyagokat, mint tisztaság nem érhető el más módszerekkel (desztillálás, kristályosítás és mások).A elektrolízis fémek kinyerjük ércek, tisztítani, mivel a katód rakódik csak a fém-kation, és a szennyeződések maradnak oldatban vagy olvadékban.A jelenség disszociációja sók alapjául szolgáló termelni tiszta hidrogén és tiszta klór.A víz feloldja a nátrium-klorid-ionok: nátrium-kation és a klór anion.Abban az anód, tiszta klór felszabadul a katód - egy mellékterméke a hidrogén és az oldatban fogja képezni egy másik fontos mellékterméke - nátrium-hidroxid.
