Gondolt már arra, hogy miért olyan megoldások, vezeti az áramot, míg mások - nem?Például, mindenki tudja, hogy jobb, ha nem fürödni egy időben üzembe a hajszárító.Miután az összes víz - egy jó vezető az elektromos áram, és ha a hajszárító a vízbe esik, a rövidzár nem lehet elkerülni.Tény, hogy a víz - nem olyan jól vezeti az áramot.Vannak olyan megoldások, amelyek vezetik az áramot sokkal jobb.Ezek az anyagok az úgynevezett elektrolitok.Ezek közé tartoznak a savak, bázisok és vízoldható sók.
elektrolitok - kik ők?
felmerül a kérdés: miért megoldásokat az egyes anyagok át a villamos, és a többi - nem?Az egész pont a töltött részecskék - kationok és anionok.Amikor vízben oldjuk, elektrolitok disszociál ionokra, amelyek az intézkedés alapján az elektromos áram mozog egy előre meghatározott irányban.A pozitív töltésű kationok lépjen a negatív pólus - a katód és negatív töltésű anionok mozog a pozitív pólus - az anód.A folyamat a felbomlása számít bele ionok az olvadt vagy vízben oldjuk, van egy büszke név - elektrolitikus disszociáció.
Ez a kifejezés alkotta svéd tudós S.Arrenius ha tanulmányozza a tulajdonságait a megoldás halad a villamos energia.Ehhez becsukja az áramkör egy olyan oldaton keresztül egy anyag, és lehetővé teszi a lámpa világít ugyanabban, vagy sem.Ha az izzó világít - ez azt jelenti a megoldást vezeti az elektromosságot, amelyből arra lehet következtetni, hogy az anyag egy elektrolit.Ha a lámpa továbbra is kihalt -, hogy a megoldás nem vezeti az áramot, így ez az anyag - nem elektrolit.Azáltal neeletrolitam közé tartoznak cukoroldatok, egy alkohol, glükóz.De rastory só, kénsav és nátrium-hidroxid, amelynek nagy elektromos áram így áramlik őket elektrolitikus disszociáció.
Milyen disszociációs?
később alakult a elektrolitos disszociáció elméletének, és az orosz tudósok befejezték a IAHeels és VAKistyakovsky alkalmazása annak indokolását kémiai elmélet megoldások DIMengyelejev.
E kutatók azt találták, hogy az elektrolitos disszociáció savak, lúgok és sók előfordul következtében a hidratálást az elektrolit, azaz a kölcsönhatás a vízmolekulák.Jónás, kationok és anionok eredő ez a folyamat kerül hidratált, hogy kapcsolatban van a vízmolekulák őket körülvevő sűrű gyűrű.Tulajdonságaik jelentősen eltér a nem-hidratált ionokat.
Így egy oldatot a stroncium-nitrát Sr (NO 3) 2, valamint a megoldások cézium-hidroxid CsOH, elektrolitikus disszociáció bekövetkezik.Példázza ezt a folyamatot lehet kifejezni, a következő reakció
Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,
azazáltal disszociációja egy molekula stroncium-nitrát képződik egy kation stroncium-nitrát és a 2-anion;
CsOH = Cs + + OH-,
azazupon disszociációja egy molekula, cézium-hidroxid, cézium-kialakítva egy kationt és egy anion-hidroxid.
elektrolitos disszociáció savak hasonló.A yodovodorodnoy sav, ez a folyamat lehet kifejezni a következő egyenlettel:
HJ = H + + CJ-,
azazáltal disszociációja egy molekula yodovodorodnoy sav képez hidrogén kation és egy anion jód.
disszociációs mechanizmust.
elektrolit disszociáció elektrolitok fordul több szakaszban.Olyan anyagok esetében, ionos kötésekkel, mint például a nátrium-klorid, nátrium-hidroxid, ezen eljárás három egymást követő folyamatok:
-
első víz molekula, amelynek két ellentétes pólus (pozitív és negatív), és egy dipól, orientált a ion kristály.A pozitív pólus, ezek kapcsolódnak a negatív ion kristály és fordítva, a negatív pólus - a pozitív ionok a kristály;
-
akkor van hidratációja ionok a kristály dipólusok a víz,
-
és csak ezután hidratált ionok, mint a különböző irányokba, és kezdenek mozogni egy oldat vagy olvadék kaotikus mindaddig, amíg nem fog működni az elektromos mező.
anyagok esetében poláris kovalens kötés, például HCI és egyéb savak, a disszociációs folyamat hasonló, kivéve, hogy a kezdeti átmeneti előfordul egy kovalens kötés hatása révén egy ionos víz dipólusok.Ezek azok a főbb pontok az elmélet ne különüljön el az ügyben.
