A molekulatömeg összegeként kifejezve a tömegek az atomok egy molekulában egy anyag.Általában ez van kifejezve amu (atomi tömegegység), néha más néven Dalton és jelöljük D. 1 amuma elfogadott 1/12 tömeg C12 szénatom tömeg- egyenlő 1,66057.10-27 kg.
Így a atomsúlya hidrogén egyenlő 1 azt jelzi, hogy egy hidrogénatom H1 12-szer könnyebb, mint a szénatom C12.Szorzása molekulatömegének egy kémiai vegyület a 1,66057.10-27 megkapjuk a tömeg értékét a molekula kilogrammban.
A gyakorlatban azonban, sokkal kényelmesebb mérete Bunt = M / D, ahol M - tömege a molekula az ugyanazon egységben tömeg, és D. A molekulatömege oxigén, kifejezett szén egységekben 16 x 2 = 32 (kétatomos oxigén molekula).Hasonlóképpen, a kémiai számítások és számítjuk molekulatömege egyéb vegyületek.A molekulatömeg hidrogén, amely egy kétatomos molekula, és egyenlő az, illetve 2 x 1 = 2.
molekulatömegű - egy jellemző átlagos tömegét egy molekula, figyelembe veszi izotóp-összetétel elemek alkotják a kémiai.Ez az arány lehet meghatározni egy keveréke több anyag, amelynek összetétele ismert.Különösen a molekulatömege a levegő is be lehet venni, hogy a 29.
korábban használt fogalom a kémiában mól.Ma ez a koncepció helyébe a mól - az anyag mennyiségét, amely tartalmazza a részecskék száma (molekulák, atomok, ionok), egyenlő a Avogadro-állandó (6,022 x 1023).Egészen a mai napig, hagyományosan is használta a "mol (molekuláris) súlya."De, ellentétben súly, ami függ a földrajzi koordinátákat a tömeg - egy állandó paraméter, így még ha igaz is, hogy ezt a kifejezést használjuk.
molekulatömege a levegő és a más gázokat, megtalálható segítségével a törvény az Avogadro.Ez a törvény kimondja, hogy azonos körülmények között az azonos térfogatú gáz van jelen, azonos számú molekulát.Következésképpen, bizonyos hőmérsékleten és nyomáson, mol gáz fogja elfoglalni ugyanazt a térfogatot.Tekintettel arra, hogy ez a törvény szigorúan érvényes ideális gázok mol tartalmazó gáz 6,022 x 1023 molekulák tart 0 ° C hőmérsékleten és 1 atmoszféra nyomáson és térfogata 22,414 liter.
molekulatömege levegő illetve bármely más gáz komponenseket a következő.Ez határozza meg a tömegét ismert térfogatú gáz egy bizonyos nyomás és hőmérséklet.Aztán be egy javaslatot, hogy a nem ideális az igazi gáz felhasználásával Clapeyron egyenlet PV = RT kötetet a feltételek egy nyomás 1 atmoszféra és 0 ° C, majd, ismerve a térfogat és tömeg ilyen körülmények között az ideális gáz, akkor könnyen kiszámítható a tömeg és a 22,414 liter gáz halmazállapotú anyagok vizsgáltazaz a molekulatömeg.És így határozza meg a molekulatömege levegő.
Ez a módszer ad egy meglehetősen pontos értékei molekulatömegű, amelyek néha még használták, hogy meghatározzák az atomsúlya kémiai vegyületek.Egy hozzávetőleges molekulatömegű a gáz ez általában tekinthető ideális, és minden további kiigazítás nem történt meg.
A fenti módszert gyakran használják meghatározására molekulatömege illékony folyadékok.
