kémiai reakcióba lép a fém sav specifikus ezeket osztályokba tartozó vegyületek.Ennek során a proton és hidrogén kinyerjük együtt a sav anion helyébe egy fém kation.Ez egy példa a reakció, hogy létrehozzák a só, bár vannak többféle kölcsönhatások nem engedelmeskednek ezt az elvet.Ez akkor alakul ki, mint redox és nem kíséri a hidrogén felszabadulását.
Reakció Elvek savak fémekkel
Minden reakciót szervetlen sav képződéséhez vezet a fém-sók.A kivétel, talán csak a reakció a nemes fém aqua regia, a keverék sósav és a salétromsav.Bármely más kölcsönhatását savak fémekkel képződéséhez vezet a só.Ha a sav sem tömény kénsav vagy salétromsav, a terméket hasítjuk, mint molekuláris hidrogén.
De amikor reagáitatást a koncentrált kénsav, a reakció fémekkel elve szerint a redox folyamat.Mert kísérletileg meghatározott kétféle fémek és kölcsönhatások jellemző erős szervetlen savak:
- kölcsönhatása fémek híg savakkal;
- kölcsönhatás koncentrált sav.
reakciók az első típusú előfordulhat bármelyik sav.Az egyetlen kivételt a tömény kénsav és salétromsav bármilyen koncentrációban.Ezek reagálnak egy második típusú, és vezet a sóképzés, csökkentése termékek a kén és a nitrogén.
Tipikus savak reagáltatásával fémekkel
fém található balra hidrogén egy standard elektrokémiai sorozat reagáltatjuk híg kénsav és egyéb savak különböző koncentrációjú kivéve nitrogénatommal sót képez, és izoláljuk a molekuláris hidrogén.Fémek található jobb a sorozat hidrogén elektronegativitása nem képes reakcióba lépni a fent említett savak és kölcsönhatásba csak salétromsavval függetlenül koncentráció, tömény kénsavval és aqua regia.Ez egy tipikus reakció egy sav fémekkel.
fém reakciók tömény kénsavval
Amikor a tartalom kénsav oldatban több mint 68%, úgy ítélték koncentrált és reagáltatjuk a fém bal és jobb a hidrogén.Az elv a reakció fémekkel különböző tevékenységek mutatja az alábbi fotó.Itt, az oxidálószer kén figyelembe szulfát anion.Ez csökken a hidrogén-szulfid, 4-vegyérték-oxidot vagy a molekuláris kén.
reakciók híg salétromsavval
híg salétromsav reagál fémekkel található a bal oldalon és a jogot a hidrogénatom.A reakció során az aktív fémek, ammónia, amely azonnal feloldódik, és reakcióba lép a nitrát-anion kialakításához egy másik sót.A fémek átlagos tevékenysége a sav reagál a kibocsátás a molekuláris nitrogén.A kevésbé aktív reakció játszódik le a kibocsátást a 2-Valence-oxid nitrogén.A legtöbb esetben, több formában a kén csökkentése termékek egyetlen reakcióban.Példák a reakciók javasolt egy grafikus alkalmazás alább.
Reakciók koncentrált salétromsavval
Ebben az esetben, egy oxidálószert is működik, mint a nitrogén.Minden reakciót elfogy sóképzés és nitrogén-oxid felszabadulását.Rendszerek redox reakciók javasolt grafikus alkalmazás.Ez a reakció külön figyelmet érdemel az aqua regia kisebb aktív elemeket.Az ilyen kölcsönhatás A savak és fémek specifikus.
reakciókészség
fémek fémek savval készséggel, bár van több inert anyag.Ez a nemesfémek és elemek, amelyek magas színvonalon elektrokémiai potenciál.Számos fémek, ami épül alapján ez a mutató.Ezt nevezik a elektronegativitása.Ha a fém helyezzük abban, hogy a bal oldalon a hidrogén, akkor reagálnak híg savval.
Csak egyetlen kivétel: a vas és alumínium miatt kialakulását a felületen a 3-vegyérték-oxidok, nem tudnak reagálni a savval melegítés nélkül.Ha a keveréket melegítjük, hogy kezdetben reagáltatunk egy fém-oxid-film, és akkor feloldjuk a sav maga.Fémek vannak elhelyezve, hogy a megfelelő hidrogén az elektrokémiai sorozat aktivitást nem reagál egy szervetlen savval, beleértve a kénsav és a híg.Két kivétel a szabály alól: ezek a fémek oldott koncentrált és hígított salétromsavat és aqua regia.Az utóbbi lehet feloldani csak a ródium, ruténium, irídium és ozmium.
