Annak érdekében, hogy meghatározzák a lehetséges értékek a vegyérték oxigén kell vizsgálnia a helyzetet az elem a periódusos rendszerben, a fő jellemzői a szerkezet atomot.Ez a megközelítés hasznos a tanulmány a kérdést, hogy a vegyérték az oxigén a tipikus, és amely nem jellemző rá.A leggyakoribb vegyületek mutatnak normál vegyérték - II.Ez a funkció lehetővé teszi, hogy meghatározza a kapcsolatok száma a többi atom kész bináris formulák révén oxigént.
Mi van a vegyérték oxigén?
Kezdetben, a felhalmozódása a tudás a tulajdonságait és szerkezetét anyagok vegyészek gondolták, hogy a vegyérték - az a képesség, hogy kötődik egy bizonyos számú atomok egy molekulában egy anyag.Sok tudós felfedezése után az elem próbálták megérteni, mi a vegyérték az oxigéntől.Válaszadási kaptuk kísérlet: oxigén tulajdonít a kémiai reakció, két hidrogénatom egy vegyértékű, azt jelenti, kétértékű.Fogalmai kémiai kötés változott a tudás felhalmozása a szerkezet az ügyben.Az ő elmélete vegyérték G. Lewis és W. Kossel nyilvánosságra a természet a kémiai kölcsönhatás szempontjából az elektronikus szerkezetet.A kutatók tulajdonított a képessége, hogy egy atom kialakulhatna egy bizonyos számú kapcsolatot a vágy, a leginkább fenntartható energia.Abban az esetben, hogy megvalósuljon a legkisebb szemcse anyag válik stabil.Elméletileg Lewis struktúrák és sok figyelmet fordítanak a szerepe a külső elektronok létrehozásában részt vevő kémiai kötés.
Ingatlan oxigén a periódusos
Annak meghatározása érdekében, amelyek a vegyérték oxigén, meg kell vizsgálni néhány jellemzője elektronszerkezetükben.Oxigén élén egy csoportja 16 a periódusos rendszer.Közös neve a családtagok - "chalcogens" elavult besorolás tartoznak VI (A) csoport.A periódusos táblázat az oxigén a cella alatt №8.A mag tartalmaz összetételében 8. és azonos számú pozitív semleges elemi részecskék.A tér egy atom van két energiaszinten, amelyek akkor jelentkeznek, amikor a vezetés 8 elektronok, amelyből 6 - kívül.
Milyen kapcsolat áll fenn az összetétele az atom és a vegyérték?
Az utolsó szintje az oxigénatom két páratlan elektronnal.Az elem fluor rosszabb a fontosságát elektronegativitása (képes vonzani kötőelektronok pár).Ebben a kialakulását a vegyületek más elemekkel oxigén vonzza felmerült a molekula egy teljes elektron sűrűség (elektronok kivéve fluoratom).Elérése egyensúlyi állapot a külső burok akkor lehetséges, ha két újabb negatív töltéseket.Ez azt jelenti, hogy az oxigén kell 2 elektront.Az alábbi lehetőségek közül választhat: elfogadja egy elektront (vegyérték II), távol a másik két elektron atom (vegyérték II), hogy nem fogadja el az elektronokat más atomok (vegyérték 0).Tipikus viselkedése oxigén jellemzi a második esetben.Így tudod használni, hogy megtudja, melyik van a vegyérték az oxigén a legjellemzőbb közös kapcsolatokat.Ezek közé tartozik a többsége oxidok fémek és nem fémek.
Hogyan működik a vegyérték vegyületekben?
Oxigén képes közvetlenül kölcsönhatásba sok kémiai elemek.Ismert, hogy a kapcsolatai szinte minden képviselői a periódusos (kivéve az inert gázok az argon, a hélium, neon).A reakció halogének és nemesfémek, az oxigén nem tud közvetlenül részt, de oxidok Au2O3, F2O, Cl2O7 és mások létezik (közvetett úton).A bináris vegyületek kialakulását, amely az érintett oxigén, azzal jellemezve, kovalens kötés és polaritását.Valence ilyen molekulák számától függ párjainak elektronok eredő, amely vonzza a sejtmagba különböző atomok.A túlnyomó többsége a vegyületek oxigén atomok vesznek részt a létrehozását két kovalens kötések.Például a CO2-oxidok, P2O5, SO2, SO3, K2O, B2O3, és Mo2O5 más molekulák.A kation hidrónium- H3O + oxigén mutat atipikus vegyértékű III.A jelenléte peroxo -OO- köszönhető, hogy a szokatlan a hidrogén-peroxid H2O2.Ebben az összefüggésben az oxigén mutat rá jellemző vegyértékével II.
Hogyan állapítható meg, a vegyérték az elemek?
ötlete stretching lehetőségeit oxigént ad a szerkezet Lewis - a kémiai elem a szimbólum, amely körül elektronok pont jelöli a külső réteg.Részt vesznek a létrehozását molekulák, amelyek részei a megosztott elektron pár.Lewis képlet szemlélteti vegyértéke oxigén számának megfelelő a párosítatlan elektront (2).Ugyanezt az eredményt ad a használat grafikus elektronikus szerkezetek.A két sejtek a külső oxigén szintje található párosítatlan elektront (nyilakkal jelölve a képlet).További információt, amit a vegyérték az oxigént lehet meghatározni a végső képlet a bináris vegyület értéke szomszédos atomok.Véghez ezt az egyszerű számítások.Először is, szaporodnak a O atomok száma a normál mérték az oxigén vegyérték.A kapott értéket meg kell osztani az index-ben meghatározott képlet a vegyjele mellett a másik elem kombinálásával oxigénnel.Egy egyszerű módszer kiszámítja egy vegyérték szén és foszfor azok oxidokat.
- szaporodnak az index a jobb alsó sarokban a jel Körülbelül dioxid CO2 jellemző vegyértékű elemek: • 2 2 = 4 A kapott számot elosztjuk az index számára meghatározott szén-: 4/1 = 4 Széndioxid CO2 a legmagasabban vegyértékállapotbaIV.
- index a jobb alsó sarokban a vegyjele oxigén a foszfor-oxid P2O5 szaporodnak a tipikus vegyérték az atom A: 5 • 2 = 10. Ezt a számot elosztjuk a megadott index a képlet a jobb alsó sarokban a foszfor atomok: 10/2 = 5. A foszfor-oxidképes a legmagasabb vegyérték V.
