Vasvegyületeket.

első termék vasból és ötvözetei találtak ásatások során, és dátumot a 4. évezredben.Azaz, az ókori egyiptomiak és a sumérok használt légköri betétek az anyag előállításához ékszerek és háztartási cikkek, valamint a fegyverek.

Ma, a különböző típusú vas vegyületek és tiszta fém - a leggyakoribb és a használt anyagok.Nem csoda, hogy a XX század vas ítélték.Végtére is, eljövetele előtt, és elterjedt a műanyag és az ahhoz kapcsolódó anyagokat is ez a vegyület volt az ember döntő.Mi ez az elem, és minden olyan anyag, forma, úgy véljük, ebben a cikkben.

kémiai elem vas

Ha figyelembe vesszük a szerkezet az atom, először meg kell határozni a helyét a periódusos rendszerben.

1. sorszám - 26.
2. időszakban - a negyedik legnagyobb.
3. Nyolcak Csoportja, az alcsoport mellékes.
4. atomsúlyára - 55,847.
5. szerkezet a külső elektron héj jelöljük a képlettel 3d64s2.
6. vegyjele - Fe.
7. név - vas, olvasás a képlet - "Ferrum".
8. A természetben, négy stabil izotópok az elem tömegszámú 54, 56, 57, 58.

kémiai elem vas is mintegy 20 különböző izotópok, amelyek nem különböznek a stabilitást.Lehetséges fokú oxidáció, amely lehet adott atom:

• 0;
• 2;
• 3;
• 6.

nem csak azért fontos, hogy az elem maga, hanem annak különböző vegyületek és ötvözetek.

fizikai tulajdonságok

Mint egyszerű anyag, a fizikai tulajdonságai a vas egy markáns metallism.Ez egy ezüstfehér fém egy szürke árnyalat a magas fokú alakíthatóság és a képlékenység és a magas olvadáspontú és forráspontú pontokat.Ha figyelembe vesszük a jellemzőit részletesebben, akkor:

• olvadáspontja - 1539 0 C;
• forraljuk - 2862 0 C;
• tevékenység - közepes;
• refractoriness - magas;
• kiállítási hangsúlyos mágneses tulajdonságait.

körülményektől függően és a hőmérséklet, több módosítást képező vas.Fizikai tulajdonságok megkülönböztetik őket a mi más kristályrácsok.

1. alfa formában, vagy ferrit, van, hogy a hőmérséklet 769 0C.
2. 769-917 0C - béta formájában.
3. 917-1394 0C - gamma formában vagy ausztenit.
4. Több mint 1394 0C - Sigma vas.

Minden modell különböző típusú kristályrács szerkezete, valamint a különböző mágneses tulajdonságait.Kémiai tulajdonságok

Amint fent említettük, egy egyszerű vas vegyület mutat magas reaktivitás.Azonban, finoman eloszlatott formában képes spontán meggyulladhat, a levegő és a tiszta oxigén elégeti a fém maga.

korrózió képessége magas, így az ötvözetek az anyag által lefedett dopping vegyületek.Vas képes kölcsönhatásba:

• savak;
• oxigén (ideértve a levegőt);
• kén;
• halogének;
• melegítés - a nitrogén, foszfor, szén és szilícium;
• egy kevésbé aktív fém-sók, visszaállítsák az egyszerű anyagok;
• akut vízgőz;
• a vas-, a +3 oxidációs állapotban van.

nyilvánvaló, hogy bemutatja az ilyen tevékenység, a fém képes alkotni különböző vegyületek, változatos és polaritás tulajdonságait.És ez így történik.Vas és vegyületei rendkívül változatos és használják különböző területeken a tudomány, a technológia, az emberi ipari tevékenység.

megoszlása ​​a természetben

Természetes vasvegyületeket elég gyakori, mert ez a második leggyakoribb elem a Földön, miután az alumínium.Ez tiszta fém rendkívül ritka meteoritok, jelezve, hogy nagy klaszterek ez az űrben.A nagy részét a készítmény tartalmazza ércek, kőzetek és ásványi anyagok.

Ha beszélünk a százalékos az elem a természetben, ez vezethet a következő számokat.

1. magok a földi bolygók - 90%.
2. a földkéreg - 5%.
3. a Föld köpenyéből - 12%.
4. a Föld magja - 86%.
5. a folyóvíz - 2 mg / l.
6. a tengerek és óceánok - 0,02 mg / l.

leggyakoribb formája a vas vegyületek következő ásványi anyagok:

• magnetit;
• limonitot vagy limonitot;
• vivianit;
• pyrrhotite;
• pirit;
• sziderit;
• markazit;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit és mások.

Ez a lista nem teljes, mert nagyon szépen.Ezen túlmenően, széles körben különböző ötvözetek, amelyek az emberi.Ez is ilyen vegyületek a vas, ami nélkül nehéz elképzelni a modern életben az emberek.Ezek két alapvető típusa van:

• vasalók;
• acél.

vasat is értékes összetétele mellett számos nikkel ötvözet.

vegyületek vas (II)

Ezek közé tartoznak azok, amelyekben az oxidáció mértékét formázó elem jelentése 2.Ezek nagyon sok, hiszen ide tartoznak:

• oxid;
• -hidroxid;
• bináris vegyületek;
• komplex só;
• komplexek.

képletek a kémiai vegyületek, amelyekben a vas oxidációs állapota mutat meghatározott minden egyes osztály.Nézzük a legfontosabb és leggyakoribb is.

1. oxid vas (II). fekete por, vízben oldhatatlan.Karakter kapcsolatok - többnyire.Képes gyorsan oxidálódnak, azonban, és csökken egyszerû anyag is ugyanúgy.Feloldunk savval előállítjuk a megfelelő sót.Formula - FeO.
2. hidroxid vas (II). egy fehér, amorf csapadék.Ez alkotja a reakció a bázisokkal sókat (lúgok).Mutatja gyenge alapvető tulajdonságait, hogy képes a gyorsan oxidálódik a levegőn vas vegyület 3.Formula - Fe (OH) 2.
3. sók elem ebben oxidációs állapotban. jellemzően van egy halvány-zöld oldatot jól oxidált még a levegőben, egyre sötétbarna színű és halad a 3. A vas-sót vízben oldjuk.A példaként megadható vegyületeket: FeCl2, FeSO4, Fe (NO3) 2.

gyakorlati értéke közül az azonosított vegyületek több kapcsolatot.Először is, a vas-klorid (II).Ez a fő szállítója ionok az emberi szervezetben, a beteg vérszegénység.Amikor ilyen betegséget diagnosztizáltak egy betegben, aki felírt összetett készítmények, amelyek alapján a cél szerinti vegyületet kapjuk.Ez történik hiány vas a szervezetben.

Másodszor, a vas-szulfát, azaz a vas-szulfát (II), réz használják megölni kártevők terményekre.A módszer hatékonynak bizonyult nem az első tizenkét évben, így nagyon nagyra értékelik kertészek.

Só Mora

Ez a vegyület, amely egy hidratált vas-szulfát és ammónium.A képlet van írva, mint FeSO4 * (NH 4) 2SO4 * 6H2O.Az egyik vegyület a vas (II), amelyet széles körben használják a gyakorlatban.A fő területei az emberi felhasználásra a következő.

1. Gyógyszergyár.
2. kutatási és laboratóriumi titrimetriás analízis (meghatározáshoz króm, kálium-permanganát, vanádium).
3. Orvostudomány - adalékanyagként élelmiszerek hiány vas a szervezetben a beteg.
4. átitatáshoz a fából készült termékek, mint Mohr-só véd bomlási folyamatokat.

Vannak más területek, ahol az anyag felhasználásával.Ez kapta a nevét tiszteletére a német vegyész, fedezték tulajdonságait bemutató.

anyagok az oxidációs állapotban a vas (III)

tulajdonságai vasvegyületek, amelyben van egy +3 oxidációs állapotban némileg különböznek a fenti.Így a természet a-oxid és hidroxid már nem alapvető, és az amfoter kifejezett.Adunk egy leírása a fő anyag.

1. vas-oxid (III). por, finomszemcsés, vöröses-barna színű.Vízben oldhatatlan, hogy mutat a tulajdonságait egy gyengén savas, amfoter hosszabb.Formula: Fe2O3.
2. vas-hidroxid a (III). anyag kicsapódik a keresetet a lúgok a megfelelő vas-sók.A természet az ő ejtik amfoter, barna színű-barna.Képlet: Fe (OH) 3.
3. sók, amelyek magukban foglalják a kation Fe3 +.Sok kiosztott, kivéve karbonát, például hidrolízis és széndioxidot termel.Példák az egyes általános képletű sók: Fe (NO3) 3, Fe2 (SO4) 3, FeCl3, FeBr3 és mások.

Ezek közül példaként a gyakorlati szempontból fontos, így kristályos mint FeCI3 * 6H2O, hexahydrate vagy vas-klorid (III).Ezt alkalmazzák a gyógyszert a vérzés elállítására és feltöltését a vas-ionok a szervezetben a vérszegénység.

nonahidrátot Vas (III) szulfát használják ivóvíz tisztítására, mint eljáró koaguláns.

vas vegyület a (VI)

képletek a kémiai vegyületek a vas, ahol egy adott oxidációs állapotban 6 felírható a következőképpen:

• K2FeO4;
• Na2FeO4;
• MgFeO4 és mások.

Mindannyian egy közös neve - ferrates - és hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek (erős redukáló szerek).Is, akkor lehet mentesíteni, és baktériumölő hatása.Ez lehetővé teszi ezek alkalmazását a ivóvíz kezelésére kereskedelmi méretekben.

komplex vegyületek

nagyon fontos analitikai kémia, és nem csak a különleges anyagok.Azok, amelyek képződhetnek vizes sóoldat.Ez a komplex vasvegyület.A legnépszerűbb és jól tanult a következők.

1. hexaciano-ferrát (II) kálium-K4 [Fe (CN) 6]. másik nevet a kapcsolatnak - sárga vér só.Ezt alkalmazzák a kvalitatív kimutatására a vas-ionok olyan oldatban a Fe3 +.Ennek eredményeként az oldat szerez szép fényes kék színű, mint az egyéb komplex formák - Prussian blue KFe3 + [Fe2 + (CN) 6].Ősidők óta használták a festéket a szövetek.
2. ferrát (III) kálium K3 [Fe (CN) 6]. másik nevet - vörösvértestek sót.Ezt használják reagensként, hogy meghatározzák a minősége a vas-ion Fe2 +.Ez termel egy kék csapadék, amelynek a nevét turnbuleva kék.Szintén használják festékkel szövet.

Iron álló szerves anyagok

Vas és vegyületei, mint láttuk, a nagy gyakorlati jelentősége a gazdasági életben az ember.Azonban, túlmenően, a biológiai szerepe a szervezetben nem kevesebb nagy, éppen ellenkezőleg.

Van egy nagyon fontos szerves vegyület, egy fehérje, amely magában foglalja az elemet.Ez a hemoglobin.Ez hála neki folyik az oxigén és tette az egységes és gyors gázcsere.Ezért a szerepe a vas létfontosságú folyamat - légzés - hatalmas.

Összesen belülről az emberi test körülbelül 4 gramm vasat, amelyeket meg kell folyamatosan feltöltik az élelmiszer fogyasztható.