Között a kémiai elemek, van egy különleges sorozat nem fémek - halogének.Ezek az atomok nevezték a különleges tulajdonságokat mutatnak a kémiai kölcsönhatások.Ezek közé tartozik:
- jódot;
- klórt;
- bróm;
- fluort.
klór és fluor - a mérgező gázok, egy erős oxidációs ereje.Jód normál körülmények között egy kristályos anyag, sötét lila színű, fémes csillogású hangsúlyos.Ez azt mutatja, a tulajdonságait a redukálószer.És a negyedik néz ki, mint egy glória?Mi tulajdonságok a bróm vegyület által alkotott őket, és a jellemzőkkel rendelkezik, mint egy elem, és mint egy egyszerű anyag?Próbálja megérteni.
Brom: általános jellegzetes eleme
részecskeként a periódusos rendszer, bróm elfoglalja a cellája alatt sorszáma 35., részeként a nucleus 35 protont és Elektronhéj fér azonos elektronok száma.A konfiguráció a külső réteg: 4s2p5.
Található a VII-csoport, a fő csoport, része a halogének - speciális tulajdonsága a kémiai elemek csoportjainak.Jelenleg összesen mintegy 28 különböző faj atom izotóp.A masszát számok tartománya 67 94. A szilárdság és stabilitás, valamint uralkodó a százalékos természetesen tudják, két:
- bróm 79-51% -a;
- bróm 81-49% -a.
átlagos atomtömeg egy elem egyenlő 79,904 egységek.Az oxidációs állapota a bróm-tól -1 és +7.Ez mutat erős oxidáló tulajdonságokkal, de gyengébb ezekben klór- és fluor, jód kiválóan.
története felfedezés
Nyissa meg ezt eleme később kollégái az alcsoport.Mire a már ismert volt a klór- és jódatom.Ki készítette ezt a felfedezést?Akkor hívja a nevét csak három, hiszen volt olyan tudósok szinte egyszerre voltak képesek szintetizálni egy új elem, mint később kiderült tekinthető atom.Ezek a nevek:
- Antoine Jerome balar.
- Carl Levig.
- Justus Liebig.
Ugyanakkor a hivatalos "apa" tekintik balar, hiszen ő nem csak van az első és a leírt, hanem, hogy küldjön egy tudományos konferenciát a vegyészek egy új anyag, amely az ismeretlen elem.
Antoine balar kutatta összetételének tengeri só.Rajz rá sok kémiai kísérletek, ő egy nap áthaladt oldatot klór- és látta, hogy van kialakítva egy sárga vegyület.Figyelembe ezt, mint a reakció terméket a jód és a klór az oldatban, a továbbiakban azt vizsgálja meg a kapott terméket.Hogy az a következő kezelések:
- dolgozott éter;
- áztatott kálium-hidroxid;
- kezelni barnakőércre;
- fenn kénsav.
Ennek eredményeként kapott egy illékony barnás-vörös folyadék egy kellemetlen szag.Ez volt brómatom.Aztán gondosan tanulmányozta a fizikai és kémiai tulajdonságai az anyag.Amikor elküldte a jelentést, írta le a tulajdonságait brómot.A név adta balar eleme volt Murid, de nem bottal.
mai közös neve brómatom, ami lefordítva azt jelenti, a latin "büdös", "büdös".Ez teljes mértékben megerősítette a tulajdonságait az egyszerű anyag.Év nyitó elem - 1825.
lehetséges oxidációs állapotban brómot
mint tudjuk csak néhányat említsünk.Végtére is, köszönhetően az elektronikus konfiguráció, bróm lehet mind oxidáló és redukáló tulajdonsága, egyértelmű túlsúlya az első.Összesen öt lehetőség:
- -1 - alacsonyabb oxidációs bróm;
- 1;
- 2;
- 3;
- 5;
- 7.
A természetben, már csak azok, amelyekben szerkezet eleme a negatív értelemben.7 - maximális oxidációs brómot.Ez azt mutatja, részeként bróm HBrO4 sav és sói, bromátok (NaBrO4).Általában ez a fokú oxidációját bróm rendkívül ritka, valamint két.De kapcsolat -1;3 és 5 - nagyon gyakoriak, és fontos, hogy ne csak a vegyiparban, hanem orvosi, mérnöki és egyéb gazdasági ágazatokban.
Bróm, mint egy egyszerű anyag
Normális körülmények, az elem egy kétatomos molekula, azonban nem gáz és folyadék.Nagyon mérgező, füstölgő a levegőben, és kiad egy nagyon kellemetlen szaga.Még pár kis koncentrációban égési sérüléseket okozhat a bőrön és irritáció a nyálkahártya a szervezetben.Ha túllépi a megengedett határértéket, akkor lehet, hogy fulladás és a halál.
kémiai képlet a folyadék - Br2.Nyilvánvaló, hogy a szimbólum van kialakítva a görög elem neve - bromos.A kapcsolat egyetlen atom, nem-poláris kovalens.A sugara egy atom viszonylag nagy, így a bróm reagál elég könnyen.Ez lehetővé teszi a széles körű alkalmazását a kémiai szintézis, gyakran a reagens a kvalitatív meghatározására a szerves vegyületek.
Mivel egyszerű anyagok a természetben nem megtalálható, mivel ez könnyen elpárologtatják formájában egy vöröses-barna füstöt, amelynek korrozív hatása.Csak a formájában különböző többkomponensű rendszerek.Az oxidáció mértékét bróm vegyületek különféle függ az elem, amellyel reagálni, azaz néhány anyag.
fizikai tulajdonságai
Ezek a jellemzők fejezhető ki néhány pontot.
- Vízben való - átlagos, de jobb, mint a másik halogének.Telített brómos vizet oldatot nevezzük, azt egy vöröses barna színű.
- forráspontú folyékony - 59,2 0C.
- olvadáspontja -7,25 0C.
- Smell - éles, kellemetlen, fullasztó.
- színű - vöröses barna.
- Megjelenése egyszerû anyagok - nehéz (nagy sűrűségű), sűrű folyadék.
- Pauling elektronegativitása skálán - 2.8.
Ezek a jellemzők befolyásolják a termelési folyamatok a vegyület, valamint elő azt a kötelezettséget, hogy eleget különösen óvatos vele dolgozni.
kémiai tulajdonságai brómot
Ami a kémia, a bróm viselkedik két módon.Bemutatók és oxidáló és redukáló tulajdonsága.Mint minden más elem, hogy képes fogadni az elektronok a fém és kevésbé elektronegativitású nonmetal.A redukálószer, mivel az erős oxidáló szerekkel, mint például:
- oxigénatom;
- fluort;
- klórt;
- néhány sav.
Természetesen oxidáció bróm-tól -1 és +7.Mi is pontosan képes reagálni elemet vizsgált?
- vízzel - az eredmény egy savak keveréke (hipobrómos és hidrogén-bromid).
- A különböző jodidok, mint brómatom képes kiszorítani jód sói.Az összes
- közvetlenül nemfémek más, mint oxigén, szén, nitrogén, és a nemesgázok.
- Szinte minden fém, mint egy erős oxidálószer.Sok anyaggal még a gyújtást.
- Az OVR brómot reakciók gyakran elősegíti az oxidációt vegyületek.Például, a kén és a szulfit alakul át szulfát ionok, jód jodidok, mint egy egyszerű anyag.
- lúgok alkotnak bromidokra, bromátok vagy hypobromate.
Különösen fontos a kémiai tulajdonságai brómatom, amikor ez része a savak és sók, ezek képzett.Ebben a formában nagyon erős tulajdonságai mint oxidálószert.Ez sokkal kifejezettebb, mint egy egyszerű anyag.
Első
Mi gondolkodunk az anyag fontos és jelentős az a kémia, az megerősíti az éves termelés eléri a 550.000 tonna.Vezető országok a következő mutatók:
- USA.
- Kínában.
- Izrael.
ipari előállítására szolgáló eljárás a szabad bróm alapuló feldolgozását sóoldattal tavak, kutak, tengerek.Ezek, a só a kívánt elem van allokálva, amely fordított a savas formában.Ez átengedjük egy erős áramlás a levegő vagy gőz.Így egy gáznemű brómatom.Ezután oldatához szóda és keveréke nátrium-sók - bromidok és bromátok.Az oldatot megsavanyítjuk és a konnektor mentes folyékony anyag.
Laboratóriumi szintézis módszerek alapján az elmozdulás a bróm klórral sói erősebb halogénatom.
Mivel a természetben
A tiszta formájában gondolkodunk az anyag a természetben nem található, mert a levegő illékony füstölgő folyadék.Alapvetően, egy része a vegyületek, amelyek a minimális mértékű oxidációt brómot -1.Ez a hidrogén-bromid-só - bromidok.Sok ez az elem kíséri természetes só klórt - Silvina karnallit, és mások.
Minerals brómot nyitva voltak legkésőbb magát.A leggyakoribbak a három:
- embólia - keveréke klór és bróm ezüst;
- bromarginit;
- bromsilvinit - keveréke kálium, a magnézium és a bróm, a kapcsolódó víz (hidratált).
is ügyeljen, hogy tartalmazza ezt az elemet összetételében az élő szervezetekre.A hiányosság vezet a különböző idegrendszeri betegségek, rendellenességek, alvási rendellenességek és a memóriazavar.A legrosszabb esetben azzal fenyeget, hogy a meddőség.Hal, tengeri állatok képesek felhalmozni jelentős mennyiségű bróm sók formájában.
tömeg a földkéregben a tartalma eléri 0,0021%.Sok tartalmaz a tengervíz, és az egész Föld hidroszféra.
brómvegyülettel alacsonyabb oxidációs
Milyen mértékű oxidáció a bróm vegyületei, fémek és hidrogén?A legalacsonyabb, ami lehetséges, ezt az elemet - mínusz egy.Éppen ezek a vegyületek és képviseli a legnagyobb gyakorlati jelentősége az ember.
- HBr - hidrogén-bromid (gáz) vagy hidrogén-.Gáz halmazállapot nincs színe, de nagyon éles és kellemetlen szagokat, sok a füst.Ez egy maró hatása van a nyálkahártya a szervezetben.Ez könnyen oldódik vízben, alkotó sav.Ez viszont arra utal, hogy egy erős elektrolitok, ez egy jó redukálószer.Ez könnyen átalakíthatjuk a szabad bróm hatására kénsav, salétromsav és az oxigén.Ipari jelentőségű, mint egy bromid ion forrással alkotnak sókat fém kationokkal.
- bromidokat - az említett sav-sók, amelyekben az oxidáció mértékét, valamint brómot -1.Gyakorlati érdeklődés: LiBr és kálium.
- vegyületek szerves természet tartalmazó bromid-ion.
vegyületek nagyobb oxidációs
Ezek közé tartozik néhány alapanyag.Az oxidációs állapota 7 a legmagasabb brómatom, akkor ezek a vegyületek ez csak neki, és meg kell.
- brómot sav - HBrO4.A legerősebb az összes ismert ezen elem savak, de a legstabilabb és a támadás az erős redukálószerekkel.Ez annak köszönhető, hogy a speciális geometriai szerkezet a molekula, amelynek az alakja egy tetraéder helyet.
- perbromátok - só fent jelzett savak.Számukra is jellemző maximális oxidációs brómot.Ezek az erős oxidálószerek, és így használják a vegyiparban.Példák: NaBrO4, KBrO4.
brómot és vegyületei
kijelölhet egy kevés területen, ahol a bróm és vegyületei közvetlen alkalmazását.
- gyártása festékek.
- készítéséhez fényképeket.
- a gyógyszerek a gyógyászatban (só bróm).
- Az autóiparban, nevezetesen adalékanyagként benzin.
- használva impregnáló hogy csökkentse a tűzveszélyességi Egyes szerves anyagok.A gyártás
- iszap.
- a mezőgazdaságban a védőfelszerelések gyártásához rovarölő permetező.
- fertőtlenítő és szennyezésmentesítéséért, beleértve a vizet.
biológiai hatása van a szervezetre
a felesleges és nem a brómot a szervezetben nagyon kellemetlen következményei lehetnek.
Még Pavlov első annak meghatározására, hogy ennek az elemnek az élő lények.Állatkísérletek azt mutatták, hogy a hosszú távú hiány bromid ionok vezet:
- meghibásodása az idegrendszer;
- szexuális diszfunkció;
- vetélés és meddőség;
- növekedés csökkenése;
- hemoglobinszint;
- álmatlanság, és így tovább.
túlzott felhalmozódása a szervekben és szövetekben vezet elnyomása a munkát az agy és a gerincvelő, a különböző külső bőrbetegségek.
