Acid szulfát: képlete és kémiai tulajdonságok

egyik első ásványi savak, ami lett ismert ember - a kénsav vagy az szulfát.Nem csak ő maga, hanem számos, a sókat használják az építőiparban, az orvostudomány, élelmiszer-ipari és műszaki célokra.Mostanáig ebben a tekintetben, semmi sem változott.Számos jellemzőt, amely szulfát sav, hogy ez egyszerűen pótolhatatlan kémiai szintézisekben.Ezen túlmenően, gyakorlatilag minden ágazatban az élet és az ipar a használata egy sója.Ezért egy közelebbi pillantást, mi ez, és mik a jellemzői által mutatott tulajdonságok.

Variety

név kezdődik az anyag nevét egy csomó.Közülük azok, amelyek úgy alakulnak ki, egy racionális nómenklatúra, és azok, akik történelmileg.Így ezt a vegyületet a továbbiakban:

• sav-szulfát;
• vitriol;
• kénsavat;
• oleumot.

Habár az "óleummal" nem egészen alkalmas erre anyag keverékeként kénsav és a magasabb kén-oxid - SO3.

savas szulfát: molekulaképlet és szerkezete

Ami a kémiai rövidítések levelet a képlet a folsav lehet, mert: H2SO4.Nyilvánvaló, hogy a molekula áll két hidrogénatom kationok és egy anion egy sav maradék - szulfát ion, amelynek 2+ ellenében.

Ezzel a molekula az alábbi linkeken:

• poláris kovalens kén és oxigén;
• erősen poláris kovalens között hidrogén és a savas maradékot SO4.

Kén, amely 6 páratlan elektronnal, alkotó két kettős kötést, hogy két oxigénatom.Több Pár - egységes, és azok viszont - egyetlen hidrogén.Ennek eredményeként, a molekuláris szerkezet lehetővé teszi, hogy legyen elég erős.Ugyanakkor, a hidrogén kation nagyon mobil és könnyű elhagyni, mert a kén és oxigén sokkal inkább a elektronegativitása.Húz az elektron sűrűség, ezek biztosítják a hidrogén parciális pozitív töltés, amely, ha megszakad befejeződött.Mivel képező savas oldatok, amelyekben a H +.

Beszéd oxidációs elemek a vegyületet, a szulfát sav képlet H2SO4, könnyen lehetővé teszi, hogy ezek kiszámítására: az egyik a hidrogén, oxigén, 2, 6 kén.

Mint bármely molekula, a nettó töltés nulla.

története felfedezés

savas szulfát ismert, hogy az emberek a legősibb időkben.Még az alkimisták tudtak rávenni különböző kalcinálódás módszerek szulfátot.A nép megkapta a IX században, és használják ezt az anyagot.Később Európában Albertus Magnus megtanult kivonat a sav a folyamat a bomlás a vas-szulfát.

azonban egyik módszer sem nem volt nyereséges.Akkor vált ismertté változata az úgynevezett Kamara szintézis.Erre égő kén és nitrát, és vízgőz szabadul felszívódik.Ennek eredményeként a savas szulfát képződik.

Még később, a britek tudták megtalálni a legolcsóbb módszere, az anyag.Mi használtuk pirit - FeS2, pirit.Égetés és ezt követő reakciót oxigén még mindig az egyik legfontosabb ipari folyamatok szintézisére kénsav.Az ilyen alapanyagok hozzáférhető, olcsóbb és minőségi nagy volumenű termelés.

fizikai tulajdonságai

több lehetőség van, beleértve a külső, amely különbözik a többi sav-szulfát.A fizikai tulajdonságok leírható néhány bekezdésben:

1. standard körülmények között - a folyadék.
2. koncentrált állapotban egy nehéz, zsíros, amiért vált ismertté, mint "olaj a vitriol."
3. anyag sűrűség - 1,84 g / cm3.
4. színtelen és szagtalan.
5. kifejezte "réz" ízét.
6. feloldódik a vízben nagyon jól, szinte korlátlan.
7. nedvszívó képessége, hogy rögzítse mind a szabad és a kötött víz a szövetekben.
8. nem illékony.
9. Forráspont - 296oS.
10. olvadáspontja 10,3oS.

egyik legfontosabb jellemzője ez a vegyület azon képességét, hogy hidratálja a kibocsátást a nagy mennyiségű hőt.Ezért az iskolai gyermekek oktatása, hogy a vizet a sav minden esetben lehetetlen, és éppen az ellenkezője.Mivel a víz sűrűsége könnyebb, így nem fog felhalmozódni a felszínen.Ha drámaian adja hozzá a savat, a reakció oldódnak ki annyi energiát, hogy a víz elkezd forrni, és permetezzük együtt a részecskék veszélyes anyagok.Ez okozhat súlyos marja a bőrt a kezét.

miért kell vékony sugárban öntsük sav a vízbe, majd a keveréket túlmelegszik, de forrásban nem fordul elő, és ezért, fröccsenő folyadék is.

kémiai tulajdonságok

Ami a kémia, ez a sav nagyon erős, különösen, ha ez egy koncentrált oldat.Ez Dibázisos ezért disszociál lépcsőzetesen alkotnak gidrosulfat- és szulfát anion.

Összességében, való kölcsönhatása különböző vegyületek megfelelnek az összes reakciók jellemző ennek az osztálynak az anyagok.Vannak példák néhány egyenletek, melyen részt vettek a savas szulfát.A kémiai tulajdonságai nyilvánulnak való kölcsönhatása:

• sók;
• fém-oxidok és hidroxidok;
• amfoter oxidok és hidroxidok;
• fémek állt az elektrokémiai sorozat előtt a hidrogén.

Ennek eredményeként az ilyen kölcsönhatások szinte minden esetben, az átlagos só formája a sav (szulfátok) vagy savanyú (hidrogén-szulfátok).

különlegessége az is, hogy a fémek a szokásos módon Me + H2SO4 = MeSO4 + H2 ↑ reagál egyetlen megoldás ebben az ügyben, hogy a híg savval.Ha veszünk egy koncentrált és erősen telített (óleummal), a reakció termékei egészen más.

speciális tulajdonsága kénsav

Ezek közé tartozik egy csak kölcsönhatás tömény oldatok fémekkel.Tehát, van egy diagram, amely az egész elvét ezeket a reakciókat:

1. Ha a fém aktív, az eredmény a kialakulását hidrogén-szulfid, a só és a víz.Azaz, a kén csökken -2.Ha a fém
2. átlagos aktivitás, az eredmény - kén, só és víz.Azaz, a helyreállítása a szulfát-ion a szabad kén.Fémek
3. alacsony reaktivitás (miután a hidrogén) - kén-dioxid, víz és só.A kén oxidációs állapotban 4.

is speciális tulajdonságokkal vannak savas szulfát képes oxidálni néhány nem-fémek legmagasabb oxidációs és reakcióba lép a komplex vegyületek és oxidálják őket, hogy egyszerű anyagok.

előállítási eljárásai ipari

szulfát-eljárás kénsav előállítására két fő típusa van:

• pin;
• torony.

Mind a leggyakoribb módszerek az ágazat világszerte.Az első lehetőség használatán alapul, mint nyersanyag vas pirit és kén pirit - FeS2.Összesen három szakasza van:

1. Sütés alapanyagok előállítására, mint égéstermék a kén-dioxid.
2. Passing ez a gáz az oxigén, mint egy vanádium katalizátor alkotnak kén-- SO3.
3. Az abszorpciós torony végezzük feloldásával az anhidrid a sav-szulfát oldatot, hogy egy oldatot a magas koncentráció - óleummal.Nagyon erősen olajos sűrű folyadék.

második kiviteli - gyakorlatilag ugyanaz, de alkalmazunk katalizátorként a nitrogén-oxidok.Abból a szempontból paraméterek, mint a termék minősége, költsége és az energiafogyasztás, a nyersanyag tisztasága, a termelékenység, az első módszer sokkal hatékonyabb és elfogadható, azonban gyakran használják.

szintézisét a laboratóriumi

Ha azt szeretnénk, hogy a kénsav kis mennyiségben laboratóriumi vizsgálatra, a legjobb módja annak, hogy befolyásolja a hidrogén-szulfid inaktív fémszulfátok.

Ezekben az esetekben, a formáció a vasfémek szulfidok, és úgy van kialakítva, mint egy mellékterméke kénsav.Kisebb tanulmányok, amelyek a lehetőség akkor megfelelő, de a tisztaság a folsav nem fog különbözni.

is a laboratóriumban lehet egy kvalitatív válasz a szulfát megoldásokat.A leggyakoribb reagens bárium-klorid-ion Ba2 + a szulfát-anion kiválik fehér csapadék - Barit tej: H2SO4 + BaCl2 = 2 HCI + BaSO4 ↓

leggyakoribb só

Szulfátéit sav és szulfátok amelynek a részét, fontosvegyületek számos iparágban, és a mindennapi életben, beleértve az élelmiszereket.A leggyakoribb sói kénsav a következők:

1. gipsz (alabástrom, szelenit).Kémiai név - víz, hidratált kalcium-szulfát.Formula: CaSO4.Ez használják az építőiparban, az orvostudomány, a cellulóz- és papíripar, a gyártás ékszerek.
2. barit (nehéz SPAR).Bárium-szulfát.A megoldás egy tejszerű csapadék.Szilárd formában - átlátszó kristályok.Ez használt optikai eszközök, röntgensugarak, a gyártás egy szigetelő bevonat.
3. mirabilit (Glnubersó).Kémiai név - hidratált nátrium-szulfát desyativodny.Formula: Na2SO4 * 10H2O.Ezt alkalmazzák a gyógyászatban, mint hashajtó.

idézhetjük példaként a sok só, amelyeknek gyakorlati jelentősége.Azonban a fent említett - a leggyakoribb.

Kraft liquor

Ez az anyag egy olyan megoldás, amely képződik eredményeként hőkezelés a fa, azaz cellulóz.A fő célja a kapcsolat - hogy a szulfátot szappannal ülepítéssel.A kémiai összetétele szulfát liquor következő:

• -lignin;
• hidroxi;
• monoszacharidok;
• fenolok;
• gyanta;
• illékony és zsírsavak;
• szulfidok, kloridok, karbonátok és szulfátok nátrium.

Két fő típusú anyagok: fehér és fekete kraft italt.Fehér megy a cellulóz- és papírgyártás, és fekete használják-szulfát szappan ipar.

Fő alkalmazások

éves termelési kénsav 160 millió. Tonna évente.Ez egy igen jelentős szám, ami azt mutatja, hogy fontos és prevalenciája ez a vegyület.Megadhatja, hogy több iparágban, és a helyeket, ahol meg kell használni a szulfátos:

1. Az akkumulátort az elektrolit, különösen az élen.
2. a gyárak, amelyek gyárt szulfát műtrágya.Az ömlesztett ennek sav egy kérdés gyártására ásványi adalékok a növények.Ezért üzemek kénsav és a műtrágyagyártás gyakran építenek közel.
3. Az élelmiszeriparban mint egy emulgeálószer, kijelölt kóddal E513.
4. Számos szerves szintézis mint dehidratáló szerrel, egy katalizátor jelenlétében.A kapott robbanóanyagok, gyanták, tisztítószerek, nejlon, polipropilén és etilén, festékek, vegyi szálak, észterei és más vegyületek.
5. használt szűrők víztisztítás és a gyártás a desztillált vizet.
6. vigye fel a bányászat és feldolgozás ritka elemek az ércből.

is sok kénsav költenek laboratóriumi vizsgálatok, ahol termelik a helyi úton.