távú "igazi gáz" vegyészek között és fizikusok úgynevezett mint gázok, a tulajdonságait, amely közvetlenül függ a molekuláris kölcsönhatás.Bár semmilyen specializált könyvtárakat lehet olvasni, hogy egy mól ilyen anyagok normál körülmények között és állandósult állapotban foglal egy térfogata körülbelül 22,41108 liter.Ez az állítás igaz csak azon az úgynevezett "ideális" gázok, melyek szerint a Clapeyron egyenlet, nem jár az erők a kölcsönös vonzás és taszítás a molekulák, és úgy az utolsó kötet elhanyagolhatóan kicsi.
Természetesen ezek az anyagok nem létezik, ezért minden ezekkel az érvekkel és számítások tisztán elméleti orientáció.De az igazi gázok, amelyek bizonyos mértékben eltér az ideális, talált minden alkalommal.A molekulák közötti ezeknek az anyagoknak mindig erők kölcsönös vonzalom, ami azt jelenti, hogy azok értéke némileg eltér a levezetett tökéletes modell.És minden reális gázok különböző mértékű eltérést az ideális.
De itt vezethetők egészen egyértelmű tendencia: minél magasabb a forráspontja egy anyag közel nulla Celsius fok, annál több a vegyület eltér az ideális modell.A állapotegyenlete igazi gáz, tulajdonosa a holland fizikus Johannes Diederik van der Waals-erők, ők visszavonják 1873.Ebben a képletben, amely a forma (p + N2A / V2) (V - nb) = nRT bevezetett két nagyon lényeges módosításokat képest Clapeyron egyenlet (pV = nRT), kísérleti úton határozzuk meg.Az első figyelembe veszi az erők a molekuláris kölcsönhatás, amely befolyásolja nemcsak a gáz típusától, hanem a térfogata, sűrűsége és a nyomás.A második módosítás úgy határozzuk meg, a molekulatömeg az anyag.
legfontosabb szerepet ezeket a kiigazításokat válás nagy nyomású gáz.Például, a nitrogén 80 atmoszféra indikátor.számítások eltérő lesz az ideális körülbelül öt százalék, és egyre nagyobb nyomás nehezedik, hogy a négy atmoszféra különbség elérte már száz százalék.Ebből következik, hogy a törvények az ideális gáz modell nagyon hozzávetőleges.Visszavonulás a számukra mennyiségi és minőségi.Az első nyilvánul meg, hogy a Clapeyron egyenlet teljesül minden reális gázok nagyon hozzávetőleges.Retreat egy kvalitatív jellegű sokkal mélyebb.
reális gázok is jól lehet alakítani egy folyadék, és a szilárd halmazállapotban, amely lehetetlen lenne azok szigorú ragaszkodás a Clapeyron egyenlet.Az intermolekuláris erők ilyen anyagok képződéséhez vezet a különböző kémiai vegyületek.Ismét, ez lehetetlen az elméleti ideális gáz rendszer.Az így kialakított kötések nevezzük kémiai vagy vegyérték.Abban az esetben, ahol az igazi gáz ionizált, kezdenek megjelenni Coulomb vonzó erők, amelyek meghatározzák a viselkedését, például a plazma, ami egy kvázi semleges ionos faj.Ez különösen igaz annak a fényében, hogy a plazma fizika most kiterjedt, gyorsan fejlődő tudományág, amely igen széles körű alkalmazását a asztrofizika, az elmélet a rádióhullámok jelek, a probléma a szabályozott nukleáris és termonukleáris reakciók.
kémiai kötések reális gázok természetüknél fogva nem térnek el a molekuláris erők.És azok, mások hosszú távon csökkenti az elektromos kölcsönhatás elemi díjak, amelyek mindegyike épített az atomi és molekuláris anyag szerkezete.Azonban egy teljes megértése a molekuláris és kémiai erők tette lehetővé csak a megjelenése a kvantummechanika.
El kell ismernem, hogy nem minden halmazállapot, amely összeegyeztethető az egyenlet a holland fizikus, lehet a gyakorlatban megvalósítani.Ennek eléréséhez tényező termodinamikai stabilitását.Az egyik fontos feltétele a stabilitást az anyag olyan, hogy a nyomás a izotermikus egyenlet szigorúan be kell tartani a tendencia, hogy csökkentse a teljes szervezetben.Más szóval, a növekvő értékek az V. összes izotermák egy valódi gáz is folyamatosan csökken.Eközben, az izotermikus parcellákon Van der Waals-erők a kritikus szint alá a hőmérséklet megfigyelt hegymászó területeken.A pontok ezekben a zónákban megfelelnek az instabil állapotban az anyag, ami a gyakorlatban nem valósítható meg.
