Bevezetés
Minden nap belélegzünk levegő, amit annyira kívánt.Gondolkozott már azon, hogy hogyan, miből, vagy inkább attól, amit anyagok a levegőben?A legtöbb benne a nitrogén (78%), majd az oxigén (21%) és inert gázok (1%).Bár az oxigén nem a legegyszerűbb a levegőben, de nem a hangulat is alkalmatlan lenne az élet.Hála neki, van élet a Földön, a nitrogén és a semleges gázokat együtt, és külön káros az emberekre.Nézzük meg a tulajdonságait oxigént.
fizikai tulajdonságai oxigén
oxigén a levegőben nem csak egy különbséget, mivel normál körülmények között ez egy gáz nincs íze, színe és illata.De oxigént lehet mesterségesen át más államoknak az összesítés.Így, amikor cseppfolyóssá válik -183oS, míg -219oS megkeményedik.De a szilárd és a folyékony oxigén csak kap egy ember és a természet, azt csak létezik a gáz halmazállapotú.Folyékony oxigén a következő (lásd fotó).A szilárd hasonló a jég.
fizikai tulajdonságai oxigén - ez is egy egyszerű molekuláris szerkezet az anyag.Oxigén atomok alkotnak két anyagra: oxigén (O2) és az ózon (O3).Az alábbiakban egy modell egy molekula oxigén.
Oxigén.Kémiai tulajdonságok
első dolog, hogy elindul kémiai jellemzője az elem - a helyét a periódusos rendszer Mengyelejev.Így a oxigén, a 2. időszakban a fő alcsoportja 6. csoport a No. 8. atomsúly - 16 amu, ez egy nemfémes.
A szervetlen kémia a bináris vegyületek más elemekkel kombinált egy osztály szervetlen vegyületek - oxidok.Oxigén képezhet kémiai vegyület mindkét fémek és nem fémek.
beszélni átvételéről a laboratóriumban.
kémiailag hozzáférhető oxigén víz elektrolízisével, bomlási kálium-permanganát, hidrogén-peroxid, kálium-klorát, nitrát aktív fémek és nehéz fém-oxidok.Tekintsük a reakciók használata során minden egyes ilyen módszereket.
1. Elektrolízis víz:
2H2O = 2H2 + O2
2. A bomlás kálium-permanganát (kálium-permanganát) egy katalizátorral:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. A bomlás kálium-klorát:
2KClO3 = 2KCl+ 3O2
4. A hidrogén-peroxid bomlását (hidrogén-peroxid):
H2O2 + O2 = H2O
5. Tágulási nehézfém-oxidok (például higany-oxid):
2HgO = 2 Hg + O2
6. A bomlása nitrát aktívfémek (pl nátrium-nitrát):
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
az oxigénnel
a kémiai tulajdonságok befejeztük.Most itt az ideje, hogy beszéljünk a használata oxigén egy ember életében.Erre azért van szükség a tüzelőanyag elégetése az elektromos és hőerőművek.Arra használják, hogy készítsen acél törmelék és nyersvas, hegesztés és vágása.Oxigénmaszk szükséges tűz, a hengerek búvárok használt vas és színesfém kohászat, és még a robbanóanyagok előállításához.Szintén az élelmiszeriparban, oxigén ismert, mint egy élelmiszer-adalékanyag E948.Úgy tűnik, nincs ipar, ahol ez nem használt, de a legfontosabb szerepet játszik az orvostudományban.Ott nevezik - "Orvosi oxigén".Ahhoz, hogy az oxigén felhasználásra alkalmas, a pre-tömörített.Fizikai tulajdonságok oxigén hozzájárulnak a tény, hogy meg lehet tömörített.Ebben a formában van tárolva belsejében a palackok, hasonlóan az ilyen.
használják az intenzív osztályon és a műveletek a készülékek karbantartása létfontosságú folyamatokat a szervezetben a beteg a beteg, valamint a bizonyos betegségek kezelésében: nyomáscsökkenés, kóros a tápcsatornában.Segítségével az orvosok minden nap, életet ment.A kémiai és fizikai tulajdonságai az oxigén hozzájárulnak a tény, hogy olyan széles körben használják.
