egyik legfontosabb hely a tudományos felfogása a modern világ vesz egy ún kvantumelmélet.Ez alapján a helyzetben, hogy az energia rejtve a elektron, ki lehet számítani, mint a értéke csak akkor lehet bizonyos értékeket.Ugyanakkor a legfontosabb következménye ennek az állapotnak a dolgok a következtetést, hogy az állam az elektron egy adott időpontban leírható egy sor mennyiségi mutatók - kvantumszámok.
kulcsfontosságú ez az elmélet a főkvantumszám.Ezt a kifejezést használják a modern fizika úgynevezett mennyiségi mutató, amelyek alapján a jelenlegi állapotában az elektron tartozik egy bizonyos energiaszintet.Az energia szintje, viszont egy sor pályák, a különbség energia értékére közöttük rendkívül kicsi.
következik ennek a rendelkezésnek a főkvantumszám lehet az egyik pozitív egész szám.Ez egy másik fontos tény.Sőt, abban az esetben az átutalás egy elektron egy másik energia szintje főkvantumszám feltétlenül változik a jelentését.Itt célszerű párhuzamot vonni a Niels Bohr modell, ahol van egy átmenet elemi részecskék egyik pályáról a másikra, ami a kibocsátott vagy elnyelt bizonyos mennyiségű energiát.
főkvantumszám közvetlenül kapcsolódik az orbitális kvantumszám.A tény az, hogy minden energia szinten heterogén jellegű, és magában foglalja a több pályák.Azok, amelyek az azonos energiatartalom, alkotnak külön al-réteg.Ha szeretné megtudni, hogy milyen szintalatti az egyik vagy a másik orbitális, és alkalmazza a "orbitális kvantumszám."Kiszámításához szükséges a főkvantumszám elvesz egy.Ezután az összes természetes számok nulláról ez a mutató, és ezzel az orbitális kvantumszám.
legfontosabb funkciója a mennyiségi jellemzője, hogy segíthet nemcsak az elektron korreláció történik egy bizonyos al-réteg, és ez jellemzi a pálya egy adott elemi részecske.Ezért, az úton, és a levelet a pályák, amelyek már ismertek az iskolai kémia tanfolyam: s, d, p, g, f.
másik fontos jellemzője a helyzet az elektron a mágneses kvantumszám.Főbb fizikai értelmében kell által leírt vetülete a perdület tekintetében az irányt egybeesik az irányt a mágneses mező.Más szóval, azt kell különböztetni az elektronok, hogy elfoglalják a orbitális kvantum száma ugyanaz.
mágneses kvantum száma változhat 2L + 1, ahol L - a mennyiségi jellemző a orbitális kvantum számát.Továbbá, izolált és további mágneses spin-szám, amely szükséges ahhoz, hogy jellemezze a kvantum tulajdonságait részecskék tiszta formában.Spin - ez nem más, mint a perdület, amelyek össze lehet hasonlítani a forgatás az elektron körül saját képzetes tengelynek.
