Elektromos disszociációs nagy szerepet játszik az életünkben, de mi általában nem gondolni rá.Ez a jelenség kapcsolatos elektromos vezetőképességét sók, savak és bázisok folyékony közegben.Mivel az első szívritmus okozta egy "élő" villamos energia az emberi szervezetben, nyolcvan százalékban amely folyadékok, autók, mobiltelefonok és a játékosok, akkumulátorok, amelyek eredendően elektrokémiai elemek - mindenhol körülöttünk láthatatlanul jelen elektromos disszociációs.
az óriási kád váladékozó mérgező füstök olvasztott magas hőmérsékleten nyerik elektrolízis bauxit "szárnyas" fém - alumínium.Minden tárgyak körülöttünk, a krómozott radiátor fedezi fel fülbevaló a fülében, sohasem néztek szembe megoldások vagy olvadt sók, és így a jelenség.Nem semmi vizsgálták elektromos disszociációs egész tudományág - elektrokémia.
Ha feloldva folyékony oldószer-molekula lép kémiai kötést a molekulák az oldott anyag alkotnak szolvátokat.A vizes oldat, a disszociációs leginkább fogékonyak sók, savak és bázisok.Ennek eredményeképpen ez a folyamat, az oldott anyag molekulái lehetnek disszociál ionokra.Például, egy vizes oldószer hatása alatt ionok a Na + és Cl, található egy ionos kristály NaCl, mozgó egy oldószerben szolvatált mint már új (hidratált) részecskéket.
Ez a jelenség, amely lényegében egy folyamat teljes vagy részleges összeomlása az anyag oldott ionokat eredményeként való kitettség az oldószert, és az úgynevezett "elektromos disszociáció."Ez a folyamat rendkívül fontos elektrokémia.Nagy jelentősége van az a tény, hogy a disszociációs a komplex többkomponensű rendszerek jellemzi előfordulása egy lépést.Amikor ez a jelenség megfigyelhető, mint egy éles számának növekedése a ionok oldatban, amely abban különbözik a nem elektrolitikus, elektrolitikus anyag.
Az elektrolízis során ionok egy világos mozgásának iránya egy részecske egy pozitív töltés (kationok) - a negatív töltésű elektród nevezett a katód, és a pozitív ionok (anionok) - az anód elektród ellentétes töltésű, ahol bocsátják őket.Kationok helyreáll, és a anionok oxidálódik.Ezért a disszociáció egy reverzibilis folyamat.
egyik alapvető jellemzője ennek elektrokémiai folyamat a mértéke elektrolitikus disszociáció, amely által kifejezett aránya hidratált részecskék teljes száma molekulák A feloldott anyag.Minél nagyobb a szám, annál erősebb az elektrolit adott anyag.Ezen az alapon minden anyagot oszlik gyenge, közepes erősségű és erős elektrolitok.
fokú disszociációs függ a következő tényezők: a) a természet, az oldott anyag;b) az oldószer jellegét illetően, annak dielektromos állandó és a polaritást;c) az oldat koncentrációját (minél alacsonyabb a pontszám, annál nagyobb mértékű a disszociáció);d) a hőmérsékletet az oldódási közegben.Például, a disszociációs ecetsav lehet kifejezni, a következő képlet szerint:
CH3COOH + H + SN3SOO-
erős elektrolitok disszociálnak gyakorlatilag visszafordíthatatlan, mert a vizes oldat marad, nem hidratált kezdeti molekulák és ionok.Azt is hozzá kell adni, hogy a folyamat a disszociációs érinti az összes olyan anyagot, amelynek az ionos és kovalens poláris típusú kémiai kötéseket.Az elektrolitos disszociáció elméletének megfogalmazta a híres svéd kémikus és fizikus Svante Arrhenius 1887.
