Vannak különböző típusú kémiai kötéseket.Közülük kovalens, fémes, Van der Waals és a hidrogén-ion.Nézzük meg, hogy mi az ionos kötés és mik a tulajdonságai.
kémiai kötés végzett azáltal, hogy a teljes elektron pár egyik atom kevesebb elektronegativitású egy másik, elektronegatívabb -Ez az, amit az ionos kötést.Példák a vegyületek, melyekben azt kombinálni lehet közös jellemzője - a tartalom együtt egy erősen elektronegatív atomok és fém atomok.
fématommal könnyen adományoz egy elektron és lesz egy kation.Egy elektronegatív atom, például halogénatom, könnyen elfogadja egy elektron alkotnak egy negatív töltésű ion.Ezek a töltött részecskék - az anionok és a kationok - és a forma, ami az úgynevezett "ionos kötés".Példák ezek - a nátrium-klorid, kálium-bromid, lítium-jodid, és más fém-halogenidek (főleg alkáli).
de a kapcsolat nem hozható létre egyetlen ionos kötéssel.Az oka ennek az noncompensation erők vonzás és taszítás.Így csak akkor kell beszélni kedvezményes ionos kötés, miközben mellette van egy másik kémiai kötés.Rendkívül fontos, hogy tudja.
nincs irányára és saturability ionos kötéssel.Példák a kapcsolatok irányok és saturability - kovalens donor-akceptor kötés.Telítetlen, és nem ionos megnyilvánult, mert a csatlakozás ionok egy másik díj nincs teljes megfizetése ellenében.Meg lehet csatolni és más protivopolozhnozaryazhennye ionok, és így tovább.Ezért az egész ion a lehető legnagyobb számú mások, mint ő, hanem egy másik jel.Ez a szám azonban korlátozott, mert a kölcsönös taszítása hasonlóan töltött ionok.Egyensúlyi állapot akkor jön létre, amikor egy bizonyos kölcsönös elrendezése, amely jellemzi egy koordinációs száma.Ez a szám függ az arány a sugarak az ionok.Az anyagokat, amelyek ionos kötéssel gyakran egy kocka vagy oktaéder koordináció és a kristályok.
Így a kristálysó - nátrium-klorid - egy köbös rács.Ebben, minden egyes társított klorid ion, nátrium-ion és hat minden egyes nátrium-ion - hat kloridionmentesre.
a oxidok alkálifém- és alkáliföldfém is megfigyelték ionos kötés.Az ilyen vegyületek példái a következők: kalcium-oxid, nátrium-és mások.Ionok nem csak áll egy atom, de több.Belül egy ilyen komplex ion a másik, és az ionok magukat - ionos kötéssel.Példák szuifátsók, mint a kálium (kálium itt - sének szuifátion - anion).
is meg kell jegyezni, hogy a tulajdonságok a ion anyagok nagyon különböző tulajdonságokkal az atomok és molekulák az anyagok.Így például, a klór-ionok egy része nátrium-klorid, színtelen és szagtalan, és alkalmasak élelmiszer, mivel molekuláris klór - zöldessárga gáz szúrós szagú - egy méreg.Egy nátrium atomok reagálnak a vízzel, hogy robbanás szabadon oldódik ionokat.
