Több mint 10 millió szerves és több mint 500 ezer szervetlen vegyületek vegyészek által ismert ma.Köztük van komplex szerkezete és tulajdonságai, amelyek egyedülállóak a kémiai vagy orvosi alkalmazások.És vannak olyanok, amelyek nem nehéz megtalálni, és nagyon gyakori a mindennapi életben.De nem kevésbé fontos és jelentős.Az egyik ilyen anyagok gyakori só.Az életben is nevezik az élelmiszer- és vegyipari nevezett nátrium-klorid vagy nátrium-klorid.A feldolgozóipar ismert ásványi anyag, ez képezi a természetben - halit és szilárd kősó vagy kősó.Nézzük a halmazállapotban só, szerkezete, tulajdonságai, előállításának, felhasználásának, és a történelem bevezetésének a tömeges fogyasztás.
Egyes államokban van só?
Milyen fizikai halmazállapot és hogyan történik?Ez attól függ, hogy milyen a szóban forgó anyag.Minden diák régebbi, mint 7 osztály hívhatják a halmazállapotban só, mert ez egy olyan anyag, amely minden otthonban.Ma, anélkül nehéz modern ember elképzelni az életét.Ezen túlmenően, az aggregált állapotban só teljesen nyilvánvaló, hogy a szabad szemmel - kis vagy nagy kristályok diszpergált szabályos kocka alakú.Azonban feloldjuk a sót a vízben, akkor kap ez egy másik halmazállapotban - folyadék.Ugyanez kapunk, ha csak olvad a kristályok magas hőmérsékleten.Az egyetlen feltétel, hogy nem jellemző a só - gáz halmazállapotú.Azonban bizonyos körülmények között ez is beszerezhető.
feltételeket állapotának megváltoztatásával aggregáció
- Ahhoz, hogy a sót egy folyékony állapotban történő megolvasztásával szilárd kristályok természetes eredetű, szükséges, hogy egy hőmérséklet egyenlő 800 ° C
- Ahhoz, hogy a só a gáz halmazállapotú, megolvadt kristályok kell forralunk (1400 ° C), fűtött áttérés befejezésére a szerkezeti elemek a ionok (Na + és Cl-).
- szilárdtest só - a természetes megjelenés, természetes körülmények között.
Miért van ez hőmérsékleti tartományban kezelésekor kristályok?Ez annak köszönhető, hogy a szerkezet a kristályrácsban.
Kristály
Ez egy szabályos lapcentrált köbös kristályok átlátszóak.Minden sarkában a kocka (rácspontjain) váltakoznak pozitív töltésű Na + és negatív töltésű ionok Cl.Miatt élesen eltérő elektronegativitása atomok között kerül sor az elektrosztatikus vonzás olyan erős, hogy megsemmisítésük szükséges alkalmazni szigorú feltételek (magas hőmérséklet, mechanikai hatás).Ez a típusú rács ismert ionos, és ez jellemző az összes alkálifém-, alkáliföldfém- és átmeneti fémek.
Ezért, a hőmérséklet a só (olvasztásához és forrásig) annyira magas.Ön azonban nem csak így kristályos harmadfokú formában, hanem piramis alakú (nyolc-, tizenkét és ikozaéder).Ehhez, egyszerűen meg kell állítani a hőmérséklet a párolgás sóoldat egy bizonyos módon.Bármely esetben, a belső üreg van töltve folyékony kristály, ha ez egy megoldás a só a vízben.
kémiai képlete nátrium-klorid egyszerű és elemi összetételt NaCl.
fizikai tulajdonságai halit
fizikai tulajdonságai nátrium-klorid leírható néhány pontot:
- szilárd kristályok fehér, rózsaszín, kék, lila, piros.A színezés függ a szennyeződések jelenléte a kitermelés.Tiszta fehér, kristályos anyag.
- feloldódik a vízben, a hozzávetőleges arány 100/30 (100 g víz 30 g só).Jó oldhatósága miatt a víz jelenléte dipólusok, amely társítja a maguk körül a nátrium-ionok és a klór, ami megsemmisítése a elektrosztatikus vonzás közöttük, és következésképpen megsemmisítése a kristályrácsban.
- olvad, és forraljuk magas hőmérsékleten (800-1400oS).
- van, alig észrevehető kellemes illatú.
- sós ízű.
kémiai tulajdonságai nátrium-klorid-
Mint bármely oldható átlagos só, nátrium-klorid képes kölcsönhatásba:
- más sók által csere reakciók (előfeltétel: evolúció reakció gáz kicsapással vagy képződés malodissotsiiruemogo anyag):NaCl és AgNO3 = NaNO3 + AgCl (fehér túró volt).Ez a minőségi reakció az ion CL-.
- fémekkel állva a bal EHRNM Nátrium: A + NaCl = KCL + Na.
- disszociál vizes oldatban, hogy szabad a dipólusok vizet hidratált ionok: NaCl (víz oldat) = Na + + Cl.Az eredmény egy olyan megoldás a só, ami egy erős elektrolit.
- nem hidrolízisnek vetjük alá, amint az a só képződött egy erős sav és egy erős bázis.
- az elektrolízis (az elektromos áram) bővíthető kialakulását mentes termékek és nátrium-hidroxid (nátronlúg): NaCl = Na + Cl2 + NaOH.
Ahol természetesen tartalmaz nátrium-klorid?
Jelenleg só - egy anyag gyakran megtalálható a természetben.Bár mindig is, de az ókorban és a középkorban úgy vélték, egy nagyon drága termék.Mindez abból a tényből, hogy nem tudja, a kitermelés módszerei só természetes forrásokból.De ezek a források a globális készletek nagyon - halit tekinthető szinte korlátlan természeti erőforrás.Hol van a só a természetben található?
- tengerek és óceánok sós víz.
- Salt Lake.
- Sós forrásokból.
- talajvíz.
- vizek az öböl.
kivonása halit
kitermelése és feldolgozása só megvan a technológia, mint a bányászott anyag gyakran fogyasztásra alkalmatlanná vált, mert a nagy mennyiségű szennyeződés.Bányászott kősó különböző módokon, például:
- mélyművelésben;
- rétegek alján a só tavak;
- párolgás fagyasztható sós tenger vagy óceán víz;
- párolgás a felszín alatti vizek.
Bármelyik módszer lehetővé teszi, hogy így kristályos Halite.Ugyanakkor az élelmiszer ezek csak egy típusú kezelés - csiszolás.Végtére is, szinte senki sem használja a házat a főzéshez nagy kristálysó.A legtöbb esetben, akkor vált egy megtisztított szennyeződések, zúzott por formában gyakorlatilag.Vannak is típusú só jódozott, fluorozott és így tovább, nem csak az élelmiszer, hanem műszaki célra.
használata kősó
Az alkalmazási területek és a nátrium-klorid kiterjedt.A legfontosabbak, példákkal együtt és az eredményeket a táblázatban megadott.
| Ipari | használatának alapjait só | eredményezhet |
| táj építési | lágyító talaj alacsony hőmérsékleten, és a víz eltávolítását a szivárgás | építése öntözőcsatornák és víztározók |
| Medicine | hasonlóság a só oldat a vérrel az ember.Krovezamenyayuschy nátrium-klorid-oldat (0,85%), az úgynevezett fiziológiás | felépülés után kiterjedt vér krovepoter egyensúly, normalizálása a nátrium-kálium-szivattyú a keringési rendszer fenntartása állandó összetételű gyomornedv |
| kémiai szintézise gyakorlatilag fontos anyagokalapján a nyersanyag nátrium-klorid- | kapott: nátrium-hidrogén-karbonát, sósav, nátrium-fém, klór, nátrium-hidroxid, üveg, műanyag, szappan, papír és egyéb termékek | |
| Élelmiszer | antiszeptikus és antibakteriális só | Canning termékek (hús, hal, zöldség), javított ízletességéről élelmiszer |
| Kohászati | Fizikai és kémiai tulajdonságok só | Alumínium, só akkumulátorok, szűrők |
| cserzőanyag | antiszeptikus és antibakteriális hatású sót | feldolgozása prémek és nyersbőrCserzőüzemekből |
történetet a mindennapi élet
Sol megjelent a táblázatok minden házban nem azonnal.Egyszer érdemes volt aranyat, és a szó legigazibb értelmében.A XVIII században, az afrikai országok egy kicserélt egy marék sót egy marék arany homok.Később Etiópia ékek só volt a standard valuta.Az ókori Rómában, a katonaság légiósok akár havi fizetést kaptak ezt az anyagot, hogy végül is vezetett az elnevezés a katonák.Children of szegény afrikai emberek csak megnyalta darab kő asztali sót, a csemege.Hollandiában arra használták, hogy megbüntesse a bűnözők számára a kínzás.A bűnös nem adnak sót, és egy férfi halt meg rövid idő alatt.
először válassza ki és fogyassza az ételt ebben a cucc, az emberek megtanulták az ókorban.Aztán kiderült, hogy a só szereplő növények.Ezért égtek, és a hamvakat használják a fűszereket.Később Kínában megtanulták, hogy elpárologjon sós tengervíz, és a fejlesztési módszerek a termelés kezdett gyorsabb.
Oroszországban kősó a tavak (a leghíresebb sós tavak Oroszország eddig - Elton és Baskunchak).Aztán a kereskedelmi fontosságát számít egy nagyon ritka jelenség.Mi kivonat ez csak néhány a kereskedők, akik aztán eladta borsos áron.Engedheti meg magának, só tudott csak a gazdag és híres emberek.Idővel, a termelés és kitermelése normális.Acél használt különböző módszerek kitermelése és feldolgozása, és ma is az egyik leggyakoribb háztartási anyagok - só.Kémia E vegyület, tulajdonságok, alkalmazások orvostudomány és más iparágak váltak ismertté szerte a XVI-XVII században.
tanul egy iskolában persze
tanulmány a szerkezet és a halmazállapotban, valamint a kémiai tulajdonságai a só kezdődik az iskolában, belül tudományágak, mint a kémia (Grade 8).Sók egy iskolában kurzus vizsgálja azok sokszínűségében jellegűek.A diákok értsék meg a kémiai empirikus képletek, az alapvető fizikai és kémiai tulajdonságai.Az egyszerű és könnyű memorizálni képletek és fizikai tulajdonságait a előzéklapján a tankönyv általában található só, asztal, amelyek képet adnak a oldódnak vízben.Ott lehet információt találni a oldódását savak, lúgok, bázisok.
fontos jellemzője só olvadási viselkedés, amelyre szintén beépített zsákmányukat a természetben.A diákok könnyebben tájékozódni a problémák megoldásában, a olvadási viselkedés só.A táblázat és grafika nem csak látni az alacsony olvadási vagy tűzálló anyag, hanem meghatározza a hozzávetőleges olvadáspontja és forráspontja.Általában ezek a táblázatok is található a tankönyvekben ("Chemistry", Grade 8).Só kell tanulmányozni keretében, mint amilyen a biológia tudományok és a fizika.Ezért a készlet feladatokat a diákok épül az integráció interdiszciplináris kapcsolatok.
