eleme az oxigén, a második időszakban a VI-ik fő csoportja a régi rövid változata a periódusos rendszerben.Az új szabványok, számozás - ez a 16. csoport.A megfelelő döntés született a IUPAC 1988-ban.A képlet az oxigén, mint egy egyszerű anyag - O2.Vegyük az alapvető tulajdonságait, szerepét a természet és a gazdaság.Kezdjük a jellemzői az egész csoport a periódusos rendszer, amelynek élén az oxigén.Elem különbözik a kapcsolódó chalcogens és víz hidrogénatomtól eltérő a kén, szelén és tellúr.Mert minden fémjelzi kell találni, csak hogy megismerjék a szerkezete és tulajdonságai az atom.
kalkogén - kapcsolódó elemei oxigén
hasonló ingatlanok az atomok alkotnak egy csoportot a periódusos rendszerben.Oxigén élén kalkogén család, de különbözik tőlük számos tulajdonságait.
atomtömeggel oxigén - A csoport alapítója - a 16.e. m. kalkogén képződését vegyületek hidrogénnel és fémek fejtik ki szokásos oxidációs állapotban -2.Például egy készítmény, víz (H2O), oxigén oxidációs száma egyenlő 2.
készítmény tipikus kalkogén hidrogén vegyületek általános képlete: N2R.Feloldásával ezek az anyagok alkotnak savak.Csak a hidrogénkötések oxigén - víz - speciális tulajdonságai is.Következtetései szerint a tudósok, ez szokatlan anyag egy nagyon gyenge sav, és egy nagyon gyenge bázis.
kén, szelén és tellúr tipikus pozitív oxidációs állapotú (4, 6) a vegyületek és az oxigén és más nem fém, amelynek nagy elektronegativitása (EO).A kompozíció a oxidok kalkogén tükrözze az általános képlet: RO2, RO3.A megfelelő savak van egy szerkezete: H2RO3, H2RO4.
elem megfelel egyszerű anyagok: oxigén, kén, szelén, tellúr és polónium.Az első három tagja bír fémes tulajdonságokkal.Formula oxigén - O2.Allotropic módosítását ugyanazon elem - az ózon (O3).Mindkét változat gázok.Kén és szelén - szilárd nem fémek.Tellúr - metalloidcsoport anyag, a karmester a villamos áram, polónium - fém.
Oxigén - a leggyakoribb elem
teljes tartalma atomok egy elem a földkéregben mintegy 47% (tömeg).Oxigén megtalálható a szabad formában, vagy részeként többszörös vegyületek.Egyszerű anyag, amelynek a képlete az O2 tárolt az összetétele a légkör, alkotó 21% levegő (térfogat szerint).Molekuláris oxigén oldjuk vízben, akkor a talaj részecskéket.
Azt már tudjuk, hogy van egy másik fajta létét ugyanazon kémiai elem formájában egy egyszerű anyag.Ez az ózon - termelt gáz magasságban mintegy 30 km-re a felszíni réteg, gyakran nevezik az ózon képernyőn.Oxigén belép a vízmolekulák a sok kőzetek és ásványok, szerves vegyületek.
szerkezete atom oxigén
periódusos körű információkat tartalmaz oxigént:
- száma elem - 8.
- felelős az atommag - nyolc.
- összesen hány elektront - 8.
- E képlet az oxigén - 1s22s22p4.
A természetben három stabil izotópok, amelyek ugyanazt a sorszámot a periódusos rendszerben, amely megegyezik az összetételét protonok és elektronok, de különböző számú neutront.Izotópok jelöli ugyanazt a szimbólumot - O. Összehasonlításképpen ábra, amely bemutatja az összetétele a három oxigén izotópjai:
tulajdonságait oxigén - egy kémiai elem
On 2p szintalatti az atom két páratlan elektronnal, ami megmagyarázza a megjelenése hatáskörökoxidációs -2 és +2.Két párosított elektronok nem húzza az oxidáció emelkedett 4, mint a kén és egyéb kalkogén.Az ok - hiánya szabad felületről.Ezért a vegyületek a kémiai elem nem mutat oxigén vegyérték és oxidációs állapotban egyenlő a csoport szám a rövid változata a periódusos rendszer (6).A szokásos oxidációs száma -2.
csak fluorozott oxigén mutat rá nem jellemző pozitív oxidációs állapota +2.Az érték EO két különböző erősségei nemfém: EA (D) = 3,5;EE (F) = 4. A több elektronegatív elem, fluor erősen megőrizték vegyérték elektronok és lehúzza a részecskék rá a külső energia szintjét az oxigénatom.Ezért, a reakció fluoratommal van oxigén redukálószer veszít elektronokat.
Oxigén - egyszerű anyag
angol felfedező D. Priestley 1774-ben az A kísérletek során a kibocsátott gáz bomlásából származó higany-oxid.Két évvel korábban, ugyanazt az anyagot a tiszta formájában volt K. Scheele.Csak néhány évvel később a francia kémikus Antoine Lavoisier állapította meg, hogy a gáz egy részét a levegőben, és tanulmányozta tulajdonságait.A kémiai képlet az oxigén - O2.Tükröződött az összetétele a felvételi anyag az elektronok vesznek részt a kialakulása egy nem poláris kovalens kötés - Körülbelül :: Körülbelül.Cserélje minden kötő elektronpár egyik jellemzője: D = DEz a képlet az oxigén bizonyítja, hogy az atomok a molekulában köti össze két közös pár elektronok.
Egyszerű számításokra és meghatározni, hogy mi van a relatív molekulatömegű oxigén: Mr (O2) = Ar (O) x 2 = 16 x 2 = 32 Összehasonlításképpen: Mr (Air.) = 29.A kémiai képlete eltér képletű oxigén ózon egy oxigénatomot.Így úr (O3) = Ar (O) x 3 = 48 oxigénben ózont 1,5-szer nehezebb.Fizikai tulajdonságok
Oxigén - gáz nélkül színe, íze és szaga (standard hőmérsékleten és nyomáson megegyezik az atmoszferikus nyomás).Az anyag kissé nehezebb, mint a levegő;Ez oldódik vízben, de kis mennyiségben.Olvadáspont oxigén negatív, és -218,3 ° CAz a pont, ahol a folyékony oxigént alakítja vissza gáz - van annak forráspontja.A molekulák O2 értéke a fizikai mennyiség eléri -182,96 ° CA folyékony és szilárd oxigén kap egy világoskék színű.
oxigént termelnek a laboratóriumban
Amikor fűtött, oxigén-tartalmú anyagok, mint például a kálium-permanganát, áll színtelen gáz, amely lehet gyűjteni egy lombikban vagy kémcső.Ha hozza a tiszta oxigén fáklyával megvilágított, hogy ég fényesebben, mint a levegőben.Két másik laboratóriumi módszer előállítására oxigén - hidrogén-peroxid bomlását és klorát, kálium (kálium-klorát).Tekintsük az áramkör eszköz, amely a használt a termikus bomlás.
a cső vagy kerek fenekű szükséges öntsünk egy kevés kálium-klorát, zárja be a dugót egy gáz kivezető csövet.Meg kell küldeni a másik végén (a víz) a megdöntött lombik fejjel lefelé.A nyak ki kell hagyni egy üveg vagy penész töltve vízzel.Ha fűtött csövek, oxigén Berthollet só.Ahogy belépett a gőz csövet a lombikba, kiszorítja a vizet belőle.Amikor az izzó van töltve gázzal, akkor zárt a víz dugóval és invertált.Kaptunk ebben a laboratóriumi kísérlet, oxigén lehet használni, hogy tanulmányozza a kémiai tulajdonságait az egyszerű anyag.
Burning
Ha égetéssel végzik a laboratóriumi anyagok oxigén, meg kell tudni, és megfelelnek a tűzvédelmi előírásoknak.A hidrogént elégetik pillanatszerűen a levegőben, keverve oxigén arány 2: 1, ez robbanásveszélyes.Égési anyagok tiszta oxigén sokkal intenzívebb, mint a levegőben.Az oka ennek a jelenségnek az összetétele a levegő.Levegőben levő oxigén valamivel nagyobb részét 1/5 (21%).Égésű - a reakció anyagok oxigénnel, így a képződését különböző termékek, elsősorban fém-oxidok, és nemfémek.Tűz-veszélyes keverék O2 gyúlékony anyagokkal, továbbá az így kapott vegyületek lehetnek toxikusak.
Burning gyertyák (vagy gyufát), képződésével járó szén-dioxid.A következő kísérlet lehet tenni otthon.Amikor égő termékkel üvegedénybe vagy nagy pohár, aztán megáll égő egyszer fogyasztott az oxigén.A nitrogén nem támogatja az égést és a légzés.Szén-dioxid - oxidációs terméket - már nem reagál oxigénnel.Tiszta meszes vízzel képes kimutatni a szén-dioxid után égő gyertyát.Ha az égéstermékeket áthaladnak a kalcium-hidroxid, az oldat zavarossá válik.Egy kémiai reakció megy végbe között mész víz és szén-dioxid, a kapott oldhatatlan kalcium-karbonát.
oxigén termelését ipari méretekben
Legolcsóbb folyamat, amelynek során kapott szabad levegő molekulák O2, nem jár kémiai reakció.Az iparban, például az acélművek, a levegő alacsony hőmérsékleten és nagy nyomáson cseppfolyós.Ezek az alapvető összetevői az atmoszférában, például nitrogén és oxigén forraljuk különböző hőmérsékleteken.Külön levegő keverék fokozatos az elegyet szobahőmérsékletre melegítjük.Kérjük állni nitrogén molekula, majd oxigént.Az elválasztási eljárás alapján különböző fizikai tulajdonságainak egyszerű anyagok.Formula egyszerű anyag oxigén ugyanaz, mint korábban volt a hűtés és a cseppfolyósítás a levegő - O2.
Ennek eredményeként néhány elektrolízis reakció is, oxigén, azt összegyűjtötték, mint a megfelelő elektróda.Gáz ipari igényekre, építőipari cégek nagy mennyiségben.Oxigén kereslet folyamatosan nő, különösen szüksége van rá a vegyiparban.Tárolt termék gáz ipari és orvosi célokra acélhengereket, felszerelt jelölést.Egy oxigénpalack festett kék vagy kék mely megkülönbözteti a többi cseppfolyós gázzal - nitrogén, metán, ammónia.
kémiai számítások a képletek és egyenletek járó reakciókat O2 molekulák
számértéke moláris tömege oxigén egybeesik egy másik értéket - a relatív molekuláris tömeget.Csak az első esetben, a jelen egység.Röviden képletű anyagok oxigén és annak moláris tömege írandó, mint: M (O2) = 32 g / mol.Normális körülmények között, könyörgöm bármilyen gáz megegyezik a térfogata 22,4 liter.Így 1 mol O2 - 22.4 liter anyagot 2 mol O2 - 44,8 liter.Ebben az egyenletben a reakció között hidrogén és oxigén is látható, hogy a reakció a 2 mól hidrogén és egy mól oxigén:
reakciók bevonásával egy mól hidrogén, az oxigén mennyiségét 0,5 mol • 22,4 l / mol = 112 liter.
szerepe O2 molekulák a természetben és az emberi élet
elfogyasztott oxigén élőlények a Földön, és részt vesz a forgalomban az anyagok meghaladta a 3 milliárd év.Ez a fő anyag légzés és anyagcsere, a segítségével a bomlás molekulák tápanyagok által szintetizált a szervezetnek szüksége energiát.Oxigén folyamatosan fogyasztják a világon, de a tartalékok pótolni a fotoszintézis révén.Orosz tudós K. Timiryazev hitték, hogy mivel ez a folyamat még mindig az élet a bolygónkon.
szerepe az oxigén természet és a gazdaság:
- felszívódik a folyamat lélegeztetés élő szervezetek;
- részt vesz a reakciók a fotoszintézis a növények;
- tartalmazza az összetétel a szerves molekulák;
- folyamatok a pusztulás, erjesztés, rozsda folytassa a támogatást az oxigén megbízásából, mint oxidálószer;
- előállításához használt értékes termékek a szerves szintézisben.
Folyékony oxigén palackok használt hegesztő és vágó fém magas hőmérsékleten.Ezek a folyamatok mennek végbe a gépgyártási gyár a közlekedési és építőipari vállalatok.Mert a munka a víz alatt, a föld alatt, nagy magasságban vákuum is kell az embereket, a molekulák O2.Oxigén párna használják a gyógyászatban, hogy gazdagítsa az összetétele a belélegzett levegő olyan emberek, akik a beteg.Gáz orvosi célokra eltér a szinte teljes hiánya technikai szennyeződéseket, a szag.
oxigén - ideális oxidálószer
ismert vegyületek oxigén minden kémiai elem a periódusos rendszer, kivéve az első családtagok nemesgáz.Számos anyag azonnal reagálnak az O atomok, kivéve a halogének, arany és platina.Nagy jelentőségű jelenségek révén oxigént, amely kiegészül a kibocsátás fény és hő.Az ilyen eljárások széles körben használják az otthoni és az iparban.A kohászat, érc kölcsönhatás oxigént nevezzük égetés.Előre őrölt érc összekeverjük oxigénnel dúsított levegő.Magas hőmérsékleten a helyreállítási származó fémek szulfid egyszerű anyagok.A kapott vasat és néhány színesfémek.A jelenlét a tiszta oxigén növeli a sebességet a technológiai folyamatok különböző ágaiban kémia, a technológia és a kohászat.
Advent olcsó módszer oxigént a levegőből komponensekre történő elválasztás alacsony hőmérsékleten szorgalmazta számos területen az ipari termelés.A vegyészek úgy vélik, O2 molekulák és atomok O ideális oxidálószerek.Ezek természetes anyagok, azok folyamatosan megújul a természetben, nem szennyezik a környezetet.Ezen túlmenően, a kémiai reakciók bevonásával oxigén gyakran végén egy szintézisét még egy természetes és biztonságos termék - a víz.A szerepe O2 megszüntetése a mérgező ipari szennyvíz szennyeződésektől.Amellett, hogy az oxigén, akkor használják fertőtlenítéséhez allotropic módosítás - ózon.Ez az egyszerű anyag rendelkezik a nagy oxidáló aktivitást.Amikor a víz ozonizálása lebomlanak szennyező anyagok.Az ózon szintén káros hatással van a kórokozó mikroflóra.
