szavai szerint a törvény állandó összetétele, kémiailag tiszta vegyület marad ugyanaz a mennyiségi összetétele semmilyen módon nem függ a módszer a termelés, amely az első alkalommal azt mondta a világ J. Proust tudós az 1801-1808 kétéves.Ez a törvény vált, mint eredményeként a vita a francia vegyészek Proust és Jean K. Berthollet.Az első közülük úgy gondolták, hogy a kapcsolat a elemei a kapott vegyületek állandó jellegű, a második látta, hogy a variabilitás a kapcsolatok.Száz évvel később, mintegy 1912-1913. NSKurnakov megállapította, hogy a vegyületek az összetétele a változó jellege, amit az úgynevezett "berthollides."Ezt a csoportot említett kristályos vegyületek: foszfidok, oxidok, karbidok, és mások.A vegyületek összetételének állandó jellegű javaslata alapján, a tudós, NSKurnakova vált ismertté, mint "daltonides."A jog mindig érvényesnek folyékony és gáz halmazállapotú anyagok.
a megfogalmazott törvény a határozott arányok logikusan következik, hogy az elemek a kérdésben kapcsolódnak egymáshoz, egy szigorúan korlátozott arányban.Ebben a tekintetben van egy koncepció a kémia egyenértékű, ami lefordítva a latin jelentése "egyenlő".Egy szó, az ezzel egyenértékű - a hagyományos szemcsés anyag, amely egy bizonyos számú alkalommal kevesebb, mint a megfelelő általános képletű egység.Bármilyen egyenértékű száma megegyezik a természet a reagensek, foka és a készítmény típusa egy kémiai reakció.Ez megkülönböztetni, mivel az egyenértékű egy meghatározott eleme egy vegyület - a jól ismert csoportok, ionok vagy molekulák.A reakciókat a csere típus, például, a moláris tömege az anyag határozza meg az egyenértékű sztöchiometriája a reakció zajlik.
Jellemzően, sok a elemek kialakítására képes többszörös kapcsolatot közöttük.Ezért, az egyenértékű az elem, valamint a moláris tömeg ekvivalens, lehet, hogy különböző értékeket, nézett ki a készítmény a vizsgált vegyület azonosítottak.Azonban, az ilyen esetekben, a különböző ekvivalens az azonos elem lehet korreláltak egymással, mint egy viszonylag kis egész számok.Például egy moláris ekvivalens tömege szén talált az összetétel-oxid és szén-dioxid, különböző, és körülbelül 3 gramm / mol, és 6 g / mol, és az arány egyenlő a talált érték a arány 1: 2.Mint általában, a legtöbb tartalmazó vegyületek hidrogén moláris tömeg ekvivalens, egyenlő eggyel, és az oxigén - nyolc g mólonként.Egyenértékű - ez az anyag mennyiségét, amely zárt egy mol vegyérték elektronok.
számos módszer létezik, hogy kísérletileg határozzák meg, hogy milyen nagy moláris tömege egyenértékű bármilyen elem:
- közvetlen módszer.Ez alapján a kapott adatok szintézise útján hidrogén és oxigén vegyületek a kívánt elem.
- indirekt módszer.Ezt alkalmazzák helyett hidrogén és oxigén, más elemek egy ismert egyenértékű.
- helyettesítési módszer.Ez magában foglalja az eltávolítása a hidrogén a savas oldatot a specifikus fém zsanér.
- analitikai módszer.Számítás alapján az anyag tömege az egyik vegyületei.
- Elektrokémiai eljárás adatait használja elektrolízis.
egyenértékű moláris tömege kerül felhasználásra a kvantitatív számítások során kémiai reakciók között bizonyos anyagok.Egy jelentős előny itt az, hogy a probléma megoldása érdekében nincs szükség, hogy használja a egyenlet kémiai reakció, amely szintén nehéz írni.Csak tudni kell, hogy a vegyi részt egymáshoz, vagy az anyag - a termék a kémiai reakció.
