Kén egy kémiai elem, amely megtalálható a hatodik csoport és a harmadik harmadban a periódusos rendszer.Ebben a cikkben, nézzük a kémiai és fizikai tulajdonságai, előállításának, felhasználásának és így tovább.A fizikai jellemzők közé tartoznak olyan funkciók, mint a szín, a szint elektromos vezetőképesség, forráspontja kén és így tovább. D. Kémiai is leírja annak kölcsönhatás más anyagokkal.
Sera abból a szempontból fizika
Ez egy kényes kérdés.Normális körülmények között marad szilárd állapotban.A kén citromsárga színű.És legfőképpen a vegyületek sárga árnyalatú.Vízben nem oldódik.Ez egy alacsony termikus és elektromos vezetőképesség.Ezek az attribútumok jellemzik, mint egy tipikus nem-fém.Bár a kémiai összetétele a kén nem bonyolult, az anyagnak lehetnek számos változatát.Ez attól függ, a szerkezet a kristályrács, amely keresztül kapcsolódik az atomok, molekulák, ezek nem jelentenek.
Szóval, az első lehetőség - rombusz kén.Ez a legstabilabb.A forráspont az ilyen típusú kén 445 Celsius fok.Ahhoz azonban, hogy az anyag vált gáz halmazállapotú, először át kell menni a folyadék.Így olvadási hőmérsékleten történik a kén, amely 110 Celsius fok.
második lehetőség - monoklin kén.Ez egy tű alakú kristályok a sötét sárga színű.Megolvadása az első típusú kén, majd a lassú hűtés képződéséhez vezet az ilyen típusú.Ez a változás közel azonos fizikai jellemzőkkel rendelkezik.Például a forráspontja kén az ilyen típusú - mindegy chetyresta negyven öt fok.Ezen kívül van a különböző anyagok, mint a műanyag.Úgy kapjuk meg szakadó hideg vízbe, melegítjük közel forrásig rombos.A forráspont kén az ugyanazon faj.De az anyag az a tulajdonsága, hogy nyúlik, mint a gumi.
további eleme a fizikai jellemzőit, amelyek, azt mondanám - a gyulladási hőmérséklet a kén.Ez a szám változhat attól függően, hogy az anyag típusa és annak eredetét.Például a gyulladási hőmérséklet technikai kén 190 fok.Ez egy meglehetősen alacsony arány.Más esetekben a vaku pont a kén lehet 248 ° -nál, még 256.Minden attól függ, az anyag, amelyből extraháltuk, amely a sűrűsége.Azonban, arra lehet következtetni, hogy a hőmérséklet az égési kén meglehetősen alacsony összehasonlítva más kémiai elemek, ez gyúlékony.Továbbá, a kén néha együttesen alkotnak molekulákat amely nyolc, hat, négy vagy két atom.Most, kén tartják a szempontból a fizika, lépni a következő részben.
Kémiai jellemzés kén
Ez az elem viszonylag alacsony atom tömegének, ez egyenlő a harminckét gramm mol.Jellemzői kén elem tartalmaz egy ilyen funkció az anyag, mint a képesség, hogy különböző mértékű oxidáció.Ebben különbözik a, mondjuk, hidrogén vagy oxigén.Figyelembe véve a kérdést, hogy mi az, kémiai jellemzője az elem kén, lehetetlen nem is beszélve, hogy, a körülményektől függően, megmutatja, hogy a hasznosítás és oxidáló tulajdonságok.Tehát annak érdekében, megvizsgálja a kölcsönhatás rendelkező anyagok különböző kémiai vegyületek.
Kén és egyszerű anyagok
egyszerűen anyagok állnak csak egy kémiai elem.Atomjai lehet kombinálni egy molekulában, mint például a, például, abban az esetben az oxigén, vagy nem lehet csatlakoztatva, ahogy ez a helyzet a fém.Így a kén reakcióba léphetnek fémek, más, nem-fémek és halogének.
kölcsönhatás fémek
A megvalósítják ezt a fajta eljárást igényel magas hőmérsékletet.Ilyen körülmények között egy addíciós reakció lép fel.Azaz, a fématomok kombinálva vannak a kén atomok komplexet képez szulfid anyag.Például, ha két mól kálium hő, keverés őket egy mól kén szerezni egy mól a fém-szulfid.Az egyenlet felírható a következőképpen: 2 K + S = K2S.
reakció oxigén
Ez égő kén.Ennek eredményeként ez a folyamat annak oxid képződik.Az utóbbi lehet a két típus.Ezért égés kén előfordulhat két szakaszban.Először - ez az, amikor egy mol kén és oxigén keletkezik egy mol egy mol kén-dioxid.Írja az egyenlet a kémiai reakció a következő módon: S + O2 = SO2.A második szakasz - csatlakozás másik dioxid az oxigén atomokkal.Ez akkor fordul elő hozzáadásával két mól kén-dioxid egy mól oxigén magas hőmérsékleti körülmények között.Ennek eredményeképpen kapunk két mól Kén-trioxid.Az egyenlet ennek kémiai kölcsönhatás a következő: 2SO2 + O2 = 2SO3.Ennek eredményeként az ilyen reakció termel kénsav.Szóval, miután végzett két leírta a folyamatot, akkor hagyja ki az trioxid szerzett a jet gőz.És hogy egy-szulfát sav.Az egyenlet Ennek a reakciónak van írva a következő: SO3 + H2O = H2SO4.
kölcsönhatás halogének
kémiai tulajdonságai kén, valamint egyéb nemfém, lehetővé teszi, hogy válaszoljon erre anyagok csoportja.Ez magában foglalja a vegyületek, mint például fluor, bróm, klór és jód.Kén reagál sem őket, kivéve az utolsó.Példaként, a folyamat a fluorozás megfontolás alatt eleme a periódusos rendszer.A felmelegedés az említett nem fémhalogén kaphat két variáció fluorid.Első eset: ha veszel egy mol kén és három mól fluor, hogy egy mol-fluorid, amelynek összetétele SF6.Az egyenlet így néz ki: S + 3F2 = SF6.Továbbá van egy második lehetőség: ha veszünk egy mól kén és két mól fluor móljára kapjunk fluorid egy kémiai képlet SF4.Az egyenlet van írva a következő: S + 2F2 = SF4.Mint látható, minden attól függ, milyen arányban a komponenseket.Ugyanígy, akkor végezze el a folyamat klórozás ként (is képezhet két különböző anyaggal) vagy brómozása.
Kölcsönhatás más egyszerű anyagok
Ez jellemző az elem kén végén.Az anyag kémiai reakcióba is léphetnek a hydrogenic, foszfor és szén.Mivel a kölcsönhatás a hidrogén-szulfid képződik sav.Ennek eredményeként a reakció a fém-szulfidok lehet kapni őket, ami viszont, szintén előállíthatjuk a közvetlen kölcsönhatása a kén az azonos fém.Csatlakozási hidrogén atomok atomok Kén történik csak nagyon magas hőmérsékleten.A reakciót kén foszfor képződik azt foszfid.Ez a képlet: P2S3.Annak érdekében, hogy egy mól egy anyag, szükséges, hogy két mól foszfor és három mól kén.A kölcsönhatás a kén szén-karbid van kialakítva felülvizsgálat alatt, a nem-fém.A kémiai képlet a következő: CS2.Ahhoz, hogy egy mól az anyag, szükséges, hogy egy mól szén és két mól ként.Minden a fenti addíciós reakció csak az, amikor a reagensek melegítésével magas hőmérsékletnek.Megvizsgáltuk a kölcsönhatás a kén egyszerű anyag, most lépni a következő napirendi pont.
Kén és komplex vegyületek
komplikált azok az anyagok, melyek molekulái két-két (vagy több) különböző elemeit.Kémiai tulajdonságait kén lehetővé teszik, hogy reagálnak vegyületek, mint például alkáli- és tömény szulfát sav.Reakciók ezek az anyagok elég furcsa.Először is, hogy mi történik, ha keverjük a jelentését nem fém, lúg.Például, ha veszünk hat mól kálium-hidroxidot adunk hozzá, és három mól kén, szulfid kapjunk két mol kálium mól fém-szulfit és három mól vizet.Egy ilyen reakció lehet kifejezni a következő egyenlettel: 6KON + 3S = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.Ugyanez az elv kölcsönhatásba nátrium-hidroxid hozzáadásával.Ezután úgy a viselkedését a kén által hozzáadva egy tömény oldatát szulfát sav.Ha az egyik vesz egy mól az első és a második két mol anyag, megkapjuk a következő termékek: kén-trioxid mennyisége három mól, és a víz - két mól.Ez a kémiai reakció lehet megvalósítani csak a reagensek melegítésével, hogy magas hőmérsékleten.
Első tekinthető nonmetal
Számos módja van, amellyel meg lehet kapni a különböző kénvegyületek.Az első módszer - a kiválasztás a pirit.A kémiai képlet az utolsó - FeS2.Melegítéskor az anyag egy magas hőmérséklet, oxigén nélkül a hozzáférést meg tud fogadni egy másik vas-szulfid - Fes - és kén.Reakció egyenlet van írva a következő: FeS2 = FeS + S. A második eljárás az előállítására kén, amelyet gyakran használnak az iparban - az égő szulfid kén, feltéve kis mennyiségű oxigént.Ebben az esetben a megfontolás állíthatjuk elő nemfémes és a víz.Ahhoz, hogy a reakció meg kell tennie a komponensek mólaránya 00:58.Ennek eredményeként a végső termék arányban 2-2.Az egyenlet a kémiai reakció felírható a következőképpen: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Továbbá, kén állíthatók elő különböző kohászati folyamatokban, például a termelés a fémek, mint a nikkel, réz és mások.
használni az iparban
legszélesebb alkalmazásuk előttünk nonmetal találtak a vegyiparban.Mint már említettük, itt a kifejezést, hogy kibontsa a savas szulfát.Sőt, kén használják a komponens gyártásához a mérkőzések, mert az anyag tűzveszélyes.És ez elengedhetetlen a robbanóanyagok előállításához, hajtóanyag, bengáli fények, és mások. Ezen túlmenően, a kén használják a komponens eszközök kártevők irtására.Az orvostudományban, ahogy van, alkalmazzuk egy komponens gyártásához gyógyszereket bőrbetegségek.Továbbá, a szóban forgó anyagot használják a termelés különböző színezékek.Ezen túlmenően, ez a gyártásához használt foszforok.
elektronikus szerkezetet kén
Mint tudod, minden atom áll egy mag, amely tartalmazza a protonok - pozitív töltésű részecskék - és neutronok, t. E. részecskéket tartalmaz, amelyek nulla díj.Az atommag körül keringenek az elektronok töltés negatív.Ahhoz, hogy semleges atom a struktúrájában kell lennie az azonos számú protonok és elektronok.Ha az utolsó hosszabb, negatív ion - anion.Ha éppen ellenkezőleg - a protonok száma nagyobb, mint az elektron - egy pozitív iont vagy kation.Kén anion szolgálhat a-maradék.Ez része a molekulák az ilyen anyagok, mint szulfid sav (hidrogén-szulfid), és a fém-szulfidok.Az anion során képződött elektrolitikus disszociáció, amely akkor jelentkezik, amikor feloldjuk, az anyag vízben.Amikor ezt a molekulát lebontják egy kation, amely lehet képviselt formájában fémion vagy hidrogénatom, és egy kation - ion-maradék vagy egy hidroxilcsoport (OH).Mivel a szekvencia száma a periódusos kén - tizenhat, arra lehet következtetni, hogy ez egy mag, amely a protonok száma.Ennek alapján azt mondhatjuk, hogy az elektronok keringő, szintén tizenhat.A neutronok száma megtalálható, kivonva a moláris tömege sorszámát a kémiai elem 32-16 = 16. Minden elektron forog kaotikusan, és egy bizonyos pályára.Mivel a kén - egy kémiai elem tartozik, hogy a harmadik időszak a periódusos rendszer, mely körül kering az atommag körül, és három.Az elsőn van két elektront, a második - nyolc, a harmadik - hat.E-kén képlet van írva a következő: 1S2 2S2 2p6 3S2 3p4.
prevalenciája a természetben
főként tekinthető egy kémiai elem található a kompozíció az ásványi anyagok, amelyek a különböző fém-szulfidok.Ez elsősorban pirit - vas só;azt is eredményezheti, ezüst, réz csillogás, cink cinkféle, cinóber - higany-szulfidot.Továbbá a ként lehet tartalmazza az összetétel az ásványi anyagok, a szerkezet, amely képviseli a három vagy több kémiai elemek.Például, kalkopirit, a sók, kieserit, gipsz.Lehetőség van vizsgálni minden egyes ilyen részletesebben.Pirit - szulfidot Ferrum, vagy FeS2.Ez egy halványsárga színű, arany fénye.Ez az ásványi anyag gyakran megtalálható szennyeződésként kék, amely széles körben használják a gyártás ékszerek.Ez annak a ténynek köszönhető, hogy ez a két ásványi anyagok gyakran van egy közös területen.Réz csillogás - kalkocit, kalkocit, vagy - egy kékesszürke hasonló anyag fém.Galena (galenit) és ezüst ragyog (argentit) hasonló vonásokat: mindketten hasonlítanak fémek szürke színű.Cinóber - egy barnás-vörös ásványi tompa szürke foltok.Kalkopirit, amelynek kémiai képlete CuFeS2, - aranysárga, ez az úgynevezett arany cinkféle.Cink cinkféle (sphalerite) lehet színes a borostyán és a tüzes narancs.Mirabilit - Na2SO4x10H2O - átlátszó vagy fehér kristályok.Úgy is nevezik, Glauber-só, az alkalmazott gyógyszer.Kémiai képlet kieserit - MgSO4xH2O.Úgy néz ki, mint egy fehér vagy színtelen por.A kémiai képlete gipsz - CaSO4x2H2O.Ezen túlmenően, az aktív kémiai elem egy része a sejtek az élő szervezetek, és ez egy esszenciális nyomelem.
