Az egyik szerint a besorolások leírására használt kémiai folyamatok, van két típusú ellentétes reakciók - reverzibilis és irreverzibilis.A reverzibilis reakció nem megy a befejezésig, azazanyagok egyike sem a rájuk bele, nem használódik fel teljesen, és nem változik a koncentráció.Ez a folyamat végén a létesítmény a kémiai egyensúly vagy egyensúly, ami képviselik ⇌.Azonban, a forward és reverz reakciók folytassa tovább megállás nélkül, így az egyensúly az úgynevezett dinamikus vagy mozog.Taposó kémiai egyensúly azt jelzi, hogy a közvetlen reakció fordul elő ugyanazon a sebesség (V1), és hogy az inverz (V2), V1 = V2.Ha a nyomás és a hőmérséklet állandó, az egyensúlyi a rendszerben tarthat a végtelenségig.
mennyiségi kémiai egyensúly által leírt egyensúlyi állandó, hogy az arány a közvetlen állandók (K1) és a fordított (K2) reakciók.Számítsuk lehet meghatározni: K = K1 / K2.Teljesítménye a egyensúlyi állandó függ az összetétele a reagensek és a hőmérséklet.
kiszorítja a kémiai egyensúly bekövetkezik az az elv, Chatelier, amely így szól: "Ha egy rendszer, amely egyensúlyban van, befolyása a külső tényezők, az egyensúly megbomlik, és kényszerült az ellentétes irányba, hogy ezt a változást."
Tekintsük kémiai egyensúly és feltételek az elmozdulás példája kialakulását ammónia molekulák: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q
figyelembe véve az egyenlet a reakció szett:
-
közvetlen reakció - a reakció összetett, mert.2 egyszerű anyagok által alkotott komplex 1 (ammónia), és a fordított - bomlás;
-
közvetlen reakció kialakulását hőt, így ez - egy exoterm, ezért, fordított - és jön egy endoterm abszorpciós hőt.
Most tekintsünk ez az egyenlet a módosítás tárgyát bizonyos paraméterek:
-
koncentráció változását.Ha növeli a koncentráció kezdeti anyagok - nitrogén és hidrogén -, és csökkenti az ammónia mennyiségét, az egyensúly a jobbra tolódott a kialakulását NH3.Ha azt szeretnénk, hogy mozgassa a bal oldalon, növeli az ammónia koncentrációjának.
-
emelkedő hőmérséklet fog mozogni az egyenleget a mellékreakció, amelyben hő elnyelődik, és csökkenő - felszabadul.Ezért, ha a hőmérséklet-emelkedés a szintézis az ammónia, az egyensúly irányába van eltolva, a kiindulási anyagok, azaz aa bal oldalon, és amikor a hőmérséklet - a jobb, a reakció-termék oldalán.
-
Ha növeli a nyomást, a mérleg mozog az oldalon, ahol az összeg a gáznemű anyagok kevesebb, és ha a nyomás csökken, - az irányba, ahol a gáz mennyisége növekszik.A szintézis NH3 4 mól N2 és 3H2 fordul 2 NH3.Ezért, ha növeljük a nyomást, a mérleg jobbra mozog, a kialakulását NH3.Ha a nyomás csökken, az egyensúly irányába van eltolva, a kiindulási anyagok.
Arra a következtetésre jutottunk, hogy a kémiai egyensúly, megsérülhet, ha a növekedés vagy csökkenés:
-
hőmérséklet;
-
nyomás;
-
anyagok koncentrációja.
bevezetése a katalizátor bármilyen reakciót egyensúly nem változik, azaz,kémiai egyensúly nem zavarja.
