oxidok az összetett anyagok két részből áll, amelyek közül az egyik - az oxigén a második fokú oxidáció.
a kémiai irodalomban a nómenklatúra-oxidok tartsa be az alábbi szabályokat:
- írásakor képletek oxigént mindig fel a második helyre - nem, CaO.
- Calling-oxidok, először mindig a szó-oxid, miután a birtokos eset a neve a második elem: báriumoxid - bárium-oxid, K₂O - kálium-oxid.
- Abban az esetben, amikor az elem képezi több oxidot után a nevét zárójelben az oxidációs állapotban az elem, például N₂O₅ - nitrogén-oxid (V), Fe₂O₃ - vas-oxid (II), Fe₂O₃ - vas-oxid (III).
- Calling leggyakoribb oxidok, feltétlenül meg kell aránya atomok molekula jelöli a megfelelő görög szám: dinitrogén-oxid - dinitrogén-oxid, NO₂ - nitrogén-dioxid, N₂O₅ - dinitrogén-pentoxid, NO - a nitrogén-monoxid.
- anhidridek Szervetlen savak tanácsos hívni az azonos módon oxidok (pl N₂O₅ - nitrogén-oxid az (V)).
oxidok lehet szerezni számos különböző módon:
- reakcióba lép az oxigénnel egyszerű anyagok.Egyszerű anyagok oxidálódnak melegítés gyakran hőt és fényt.Ezt a folyamatot nevezik égő
C + O₂ = szén-dioxid - oxidáció révén komplex anyagok nyert oxidok az elemek, amelyek szerepelnek az összetétele a kiindulási anyag:
2H₂S + 3O₂ = 2 víz + 2 SOz - bomlása a nitrátok, hidroxidok, karbonátok:
2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCOj = CaO + szén-dioxid
Cu (OH) ₂ = CuO + víz - Ennek eredményeként az oxidációs fém-oxidok más elemek.Hasonló reakciók alapján metallothermy - hasznosítás származó fémek azok oxidokat egy aktívabb fém:
2AL + Cr₂O₃ = 2CR ± trioxid - bővítésével nagyobb oxidok vagy oxidációját alsó:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO +O₂ = 2CO₂
osztályozása oxidok alapján azok kémiai tulajdonságai jelenti a felosztás sóképzõ oxidok és nesoleobrazuyuschie (közömbös).Sóképző oxidok, viszont, osztva savas, bázikus és amfoter.
alap-oxidok megfelelő bázist.Például Na₂O, CaO, MgO - alap-oxidok, mivel ezek megfelelnek a bázis - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Néhány oxidok (K₂O és CaO) könnyen reagálnak a vízzel, hogy létrehozzák a megfelelő bázis:
CaO + víz = Ca (OH) ₂
K₂O + víz = 2KOH
oxidok Fe₂O₃, CuO, Ag₂O víz nem reagálnakde semlegesíteni a savas, így tekinthetők jelentős:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + kénsav + víz
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + víz
Tipikus kémiai tulajdonságait oxidok ilyen jellegű - való reakcióval savak, amelynek eredményekéntŐk hajlamosak víz és só:
FeO + 2 HCI = FeCl₂ + víz
Alap oxidok reagálnak savas oxidok is:
CaO + CO₂ = kalcium-karbonát.
sav oxidok megfelelő sav, például megfelel annak a oxid N₂O₃ salétromsav HNO₂, Cl₂O₇ - perklórsav HClO₄, kén-trioxid - kénsav kénsav.
alapvető kémiai tulajdonságai oxidok azok reakcióját egy bázis által alkotott só és víz:
2NaOH + szén-dioxid = NaCO₃ + víz
legtöbb savas oxidok reagálnak a vízzel, így a megfelelő savat.Ugyanakkor oxid SiOz gyakorlatilag oldhatatlan vízben, de semlegesíti a bázis, ezért, egy savas oxid:
2NaOH + SiO = (fúziós) Na₂siO₃ + víz
amfoter oxidok - azt oxidok, amelya körülményektől függően mutatják savas és alapvető tulajdonságait, azazreagáltatásával savakkal viselkednek alap fém-oxidok, valamint a reakció a bázisokkal - mint sav.
Nem minden amfoter oxidok egyformán kölcsönhatásba bázisokkal és savakkal.Vannak, akik sokkal hangsúlyosabb alapvető tulajdonságait, mások - sav.
Ha a cink-oxid vagy króm egyformán reagál savakkal és bázisokkal, majd az oxid Fe₂O₃ alapvető tulajdonságait túlsúlyban.
Ingatlan amfoter oxidok látható példa ZnO:
ZnO + 2 HCI = cink-klorid + víz
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + víz
Nesoleobrazuyuschie oxidok nem alkotnak savak vagy bázisok (pl dinitrogén-oxid, NO).
Továbbá, nem adnak reakciók hasonlóak a sóképző oxidokat.Nesoleobrazuyuschie oxidok reagálhat savakkal vagy bázisokkal, de nem termel termékek jellemző sóképző oxidok, mint például a 150⁰S és 1,5 MPa CO reagál nátrium-hidroxiddal reagáltatva egy só - nátrium-formiát:
CO + HCOONa NaOH =
Nesoleobrazuyuschie oxidok rasprostranenіy nem olyan széles, mint a más típusú oxidok keletkeznek, és alapvetően részvételével a két vegyértékű nem fémek.
