okok összetettek vegyületek, köztük két fő szerkezeti elemek:
- gidroksogrupp (egy vagy több).Ezért, az úton, és a második név ezen anyagok - "hidroxidok".
- fématomot vagy egy ammóniumion (NH4 +).
nevet oka annak köszönhető, hogy egyesület nevét mind összetevői: például kalcium-hidroxid, réz-hidroxid, ezüst és így tovább. D.
Az egyetlen kivétel az általános szabály alól az oktatás alapjait kell tekinteni ammónium-hidroxid, amikor gidroksogrupp kapcsolódik, hogy ne a fémés az ammónium-kation (NH4 +).Ez az anyag keletkezik abban az esetben, ahol a kioldódás a vízben ammónia.
Ha beszélünk a tulajdonságait bázisok egyszerre kell jegyezni, hogy a vegyérték gidroksogrupp az egység, rendre a száma, ezek a csoportok a molekulában attól függ, milyen vegyértékei rendelkeznek reaktív fémek.Példák a jelen esetben is szolgálhat általános képletű anyagok, mint a nátrium-hidroxid, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.
Ha beszélünk a fizikai tulajdonságait a bázisok, érdemes megjegyezni, hogy mindegyik kivétel nélkül - a szilárd anyagok a különböző színeket.Azokban az esetekben, ahol gidroksogrupp kapcsolódó egyértékű fémek, általában képződött könnyen oldódik vízben bázis, minden más esetben a kapott reakció bázis vízben gyakorlatilag nem oldódik.Azok, amelyek könnyen oldódnak vízben, nevezzük alkáli.Ezek kémiailag veszélyes anyagok, maró hatású bőrt és a nyálkahártyát.Emellett a egyértékű fém formájában alkáli- és alkáliföldfémek az úgynevezett - például, mint például a bárium, stroncium.
kémiai tulajdonságai oldhatatlan bázisok rejlik az a tény, hogy ezek a vegyületek sem az alap vagy amfoter hidroxidok.Az utolsó közülük reagál savakkal viselkednek, mint alkálifém, és fordítva, kölcsönhatásban lúgok, savak mutatnak jelek.Tulajdonságok oldhatatlan bázisok széles körben használják a könnyű és nehéz ipar.Kémiai tulajdonságok
bázisok szerepelhet azok reakciók savak, sók, más bázisok, valamint ezek hatását a mutatók.Közelebbről, az alkáli tudja határozni, ha a hatását a megoldás, hogy egy fajlagos mutató.Ebben az esetben, ez észrevehetően megváltoztatja a színét, például egy lakmusz teszt a fehér színe kékre, és fenolftalein - málna.
kémiai tulajdonságai alapon megnyilvánuló ezek kölcsönhatása savakkal, ami a híres semlegesítése.A lényege egy ilyen reakció, hogy a fém atomok összekötő-maradékai sót képez, és egy hidrogén-ion gidroksogrupp kombinálni, hogy kapcsolja a vízbe.Semlegesítési reakció, ezt a reakciót nevezik, mert azt követően, hogy sem a lúgos, sem savas.
jellemző kémiai tulajdonságai oka megnyilvánuló reakcióikat sókkal.Meg kell jegyezni, hogy a vízben oldható sók a reakció jön csak lúggal.A szerkezeti jellemzői ezen anyagok vezet az a tény, hogy a reakció, egy új sója, egy új, általában oldhatatlan, bázis.
Végül a kémiai tulajdonságai okok gyönyörűen mutatkoznak során hőhatás - hő.Itt, ha bizonyos kísérleteket kell venni, hogy gyakorlatilag az összes bázisok kivételével lúgok melegítés viselkednek rendkívül instabil.A túlnyomó többségük szinte azonnal beleesik a megfelelő oxid és a víz.Ha vesszük a bázis fémek, mint ezüst és a higany, a normál körülmények között nem lehet őket kapunk, mint már kezd lebomlani, szobahőmérsékleten.
