-hidrogén-szulfát - nátrium-sót a sav kénsav.Képviselik az adott anyag formula NaHSO 4.A nátrium-szulfát egy átlátszó kristály, amelynek nincs sajátos szag.A moláris anyag tömege megegyezik 120,06 g mólonként, és sűrűsége - 2472 gramm per köbcentiméter.Ez olvad hőmérsékleten 186 ° C-onUpon fűtés az anyag is megfigyelhető két polimorf átalakulás - hőmérsékleten 140 ° C és 170 ° C
-hidrogén-szulfát reagáltathatjuk alkáli, átadva a reakcióban szulfát.Így reagáltatva nátrium-hidroxiddal reagáltatva nátrium-szulfát és a víz.Amikor erős fűtés azonos anyagból (legfeljebb 250 ° C vagy több) azt megoszlani víz és nátrium-piroszulfát.
Általában nátrium-szulfát nem reagál más anyagokkal, azonban, szinterelő hőmérsékleten történik nagyobb, mint 450 ° C, akkor reagálni képes a sók és oxidok.
gyakorlati értéke ennek az anyagnak nagy: ez használt színesfém kohászat (mint fluxus), ez is működik reakciópartnerként az átadás-oxidok szulfátok.Ez egy erős denaturáló.Széles körben használják a főzéshez (hivatalosan regisztrált élelmiszer-adalékanyagként E514).
ellenére azonban jelentőségét az ember életében, nátrium-hidrogén-szulfátot is veszélyes lehet: hogy egy erős lúg, ez egy nagyon maró hatású anyag, bőrrel érintkezve hagyhatja súlyos égési sérüléseket, jelentős károkat okozva és a szem nyálkahártyáján.A legnagyobb veszély az, hogy bejusson a gyomor-bél traktusban.Az is rendkívül káros anyag, és a gőzök belégzését.
miatt a negatív hatása a nátrium-hidrogén-szulfát az emberi test olyan anyag jelölt a nemzetközi szimbóluma a "Veszély" egy négyzet narancs, osztva két átlós fekete csíkokkal.A jel, amely megmondja, hogy milyen veszélyekkel anyag nem csak az emberekre, hanem a környezet, valamint a korlátozások a termelését.A
nátrium-hidrogén elvégzéséhez szükséges a reakció között tömény kénsav és nátrium-hidroxid, és kénsavat kell feleslegben.Ennek eredményeképpen ez a reakció termel nátrium-hidrogén-szulfát és a víz.
Mielőtt azonban egyre vállalni az anyag, hogy magát a nátrium.Elkészítése nátrium- nem túl bonyolult eljárás, néhány módszer lehetséges, még a lakásban.
Az egyik legkorábbi előállítási módszereinek egy redukciós reakcióval nátrium-karbonát-oldattal (Na2CO3) a szén magas hőmérsékleten (körülbelül 1000 ° C).Ennek eredménye a termelés a tiszta nátrium elosztását és a szén-monoxid.Reakció végrehajtása nem volt túl időigényes, de mivel a kibocsátás a szén-monoxid, ez nagyon veszélyes.
ezért kitalált egy másik módja a kézhezvételtől - a megolvasztott nátrium-klorid.Ennek az az előnye a módszer nem csak a relatív biztonság, de kisebb, mint a csökkentési hőmérséklet a fűtési ügynök: 600 ° C helyett 1000 ° CEz az a módszer használható otthon - hacsak, természetesen, lehetőség van a fűtési nátrium-klorid (konyhasó), hogy egy meghatározott hőmérsékleten.
alapján a nátrium - a legtöbb kémiailag aktív elem a periódusos táblázat - kap rokonvegyületek nátrium-hidrogén-szulfátot, és nem utolsósorban az emberiség számára.Ez az anyag - nátrium-hidroszulfidot, hidrogén-szulfid és a savas só oldatban.Képviseli fehér kristályok jelölt formula NaHS.Nyerik átvezetéssel oldatot nátrium-szulfid hidrogén-szulfid és a hidrogén-szulfid átengedve nátrium-hidroxid-oldattal.
nátrium hidroszulfid reagál lúgokkal és savakkal, könnyen oxidálódik az oxigén.Amikor olvadó fekete lesz.Ezt alkalmazzák széles körben: egy része a használt eszközök felesleges rétegek a bőr, gyakori a textilipar, akkor használják nyersanyagként a termelés számos színben, butifos.
