dinitrogén-sav - egy gyenge egybázisú sav, ami létezik csak a híg vizes oldatok a kék szín formájában gáz.Sók ennek sav nevezett nitritet vagy nitritek.Ezek mérgező és stabilabb, mint a sav maga.A kémiai képlet az anyag a következő: HNO2.
Fizikai tulajdonságok:
1. A moláris tömege megegyezik a 47 g / mol.
2. A relatív molekulatömege 27 amu
3. A sűrűség 1.6.
4. Az olvadási hőmérséklet 42 fok.
5. A forráspont 158 fok.
kémiai tulajdonságok salétromossavsót
1. Ha az oldat salétromossavval melegítik, a kémiai reakció lép:
3HNO2 (dinitrogén-sav) = HNO3 (salétromsav) + 2 záró (nitrogén-oxid szabadul gázként) + H2O(víz)
2. A vizes oldatban disszociál, és könnyen elmozdul a sói erősebb savak:
H2SO4 (kénsav) + 2NaNO2 (nátrium-nitrit) = Na2SO4 (nátrium-szulfát) + 2HNO2 (salétromossav)
3. tekintett bennünketanyag egyaránt mutatnak oxidáló és redukáló tulajdonsága.Amikor kitéve egy erős oxidálószerek (például klór, hidrogén-peroxid H2O2, kálium-permanganát) oxidáljuk salétromsav (bizonyos esetekben a kialakulását sói salétromsav):
redukáló tulajdonságai:
HNO2 (salétromossav) + H2O2 (peroxidhidrogén) = HNO3 (salétromsav) + H2O (víz)
HNO2 + Cl2 (klór) + H2O (víz) = HNO3 (salétromsav) + 2 HCI (sósav)
5HNO2 (salétromossav) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3)2 (mangán-nitrát, salétromsav-só) + HNO3 (salétromsav) + 3H2O (víz)
Oxidáló tulajdonságok:
2HNO2 (dinitrogén-sav) + 2HI = 2 záró (-oxid oxigén gáz formájában) + I2 (jód) + 2H2O (víz)
előállítása salétromossav
Ezt a vegyületet a következő címen szerezhető több módon: 1. A
oldott nitrogén-oxid a (III) vízben:
N2O3 (nitrogén-oxid) + H2O (víz) = 2HNO3 (dinitrogénsav)
2. Az oldódási nitrogén-oxid a (IV) vízben:
2NO3 (nitrogén-oxid) + H2O (víz) = HNO3 (salétromsav) + HNO2 (salétromossav)
Alkalmazás salétromossav:
- diazotálási aromás primeraminok;
- termelés diazóniumsók;
- a szintézis a szerves vegyületek (például, a termelés szerves festékek).
hatása salétromossavsót a szervezetben
Ez az anyag mérgező, mutagén hatású Feltűnő, mint eredendően deaminiruyuschim ügynök.
Milyen
nitrit nitrit - más só salétromossavsót.Ahhoz, hogy a hőmérséklet-, ezek kevésbé stabilak, mint a nitrátok.Szükséges a termelés bizonyos színezékek.Ezeket használják a gyógyászatban.
szerzett különleges jelentőséggel bír a humán nátrium-nitrit.Ez az anyag képlete NaNO2.Ezt alkalmazzák tartósítószerként az élelmiszeriparban a termékek előállítására hal és hús.Ez egy por tiszta, fehér vagy enyhén sárgás.Nátrium-nitrit higroszkópos (kivéve a tisztított nátrium-nitrit) és jól oldódik H2O (víz).A levegő képes lassan oxidálódnak nátrium-nitrit, egy erős regeneráló tulajdonságait.
Nátrium-nitrit használják:
- kémiai szintézis: a diazo-amino-vegyületek, hogy kikapcsolja a felesleges nátrium-azid, hogy oxigént termelnek, nátrium-oxid és a nátrium-oxid, a felszívódás a szén-dioxid;
- élelmiszer (élelmiszer-adalékanyag E250), mint antioxidáns és antibakteriális szer;
- Szerkezet: a fagyálló adalékot vasbeton szerkezetek gyártására és építési termékek, a szerves vegyületek szintézisét a légköri korrózió-gátló, a gyártás gumik, poppers, additív oldatban a robbanóanyagok;a feldolgozás fém eltávolítására a réteg ón és foszfátozás;
- képekben: mint antioxidáns és egy reagens;
- biológia és az orvostudomány: értágító, görcsoldó, hashajtó, hörgőtágító;ellenméregként mérgezés állati vagy emberi cianid.
jelenleg is használt és más sók salétromossav (mint például a kálium-nitrit).
