ionizációs - a fő jellemzője az atom.Ez határozza meg a természet és erőssége a kémiai kötések, hogy képezhetnek atom.Csökkentve az anyagok tulajdonságai (egyszerű) is függ ez a jellemző.
távú "ionizációs energia" néha helyébe az "első ionizációs potenciál» (I1), utalva arra, hogy nagyon kevés energia szükséges ahhoz, hogy szabad elektron az atom nyugdíjba, amikor olyan állapotban van, az energia, amely az úgynevezett alacsonyabb.
Különösen az úgynevezett hidrogén energia szükséges, hogy elválassza egy elektron a proton.Atomok esetében több elektron van fogalma a második, harmadik, stbionizációs potenciál.
ionizációs energia a hidrogén atom - az a mennyiség, amely egy ciklus az az energia, az elektron, és a másik - a potenciális energia a rendszer.
A kémiában, az energia a hidrogénatom jelöljük «Ea», és az összeget a potenciális energia, és az elektron energia lehet kifejezni: EA = E + T = -Ze / 2.R.
Ebből véleménynyilvánítás látható, hogy a rendszer stabilitását közvetlenül kapcsolódik a nukleáris díjat, és a távolság közte és az elektron.A kisebb ez a távolság, annál nagyobb a töltés a mag, annál inkább vonzza a több stabil és fenntartható rendszer, annál nagyobb az energia mennyisége meg kell tölteni megtörni ezt a kapcsolatot.
Nyilvánvaló, hogy a szint elpusztítása miatt kiégett energiát lehet hasonlítani a rendszerek stabilitását: a több energiát, annál stabilabb rendszert.
ionizációs energia az atom - (megszakítására szükséges erőt az kötvények a hidrogénatom) úgy számítottuk ki kísérletezést.Ma, értéke bizonyos: 13,6 eV (elektronvolt).Később tudósok, útján is egy sor kísérletet lett volna képes kiszámítani a szükséges energiát, hogy megtörjék a kötések az atomok - elektronok a rendszer, amely egy elektron és egy sejtmag töltés, kétszer a felelős a hidrogénatom.Egy kísérleti módon megállapították, hogy egy ilyen esetben szükségessé 54,4 elektronvolt.
Ismert elektrosztatikával törvények előírják, hogy az ionizációs energia kell, hogy megtörjük a kapcsolatot ellentétek díjak (Z és E), feltéve, hogy azokat a távolságban elhelyezett R, fix (meghatározott) a következő egyenlet: T = Ze /R.
Ez az energia arányos a töltés, és ennek megfelelően, fordítottan arányos a távolság.Ez teljesen természetes: a több díjak, a nagyobb teljesítmény őket összekötő, annál erősebb a szükséges erőt, hogy annak érdekében, hogy megtörjön a kapcsolat közöttük.Ugyanez vonatkozik a távolság: minél kisebb, annál erősebb az ionizációs energia, annál több lesz az asztalig szüntetni a kapcsolatot.
Ez az érvelés megmagyarázza, hogy miért a rendszer az atomok egy erős magtöltés stabilabb és több energiát igényel, hogy távolítsa el egy elektron.
kérdés azonnal felmerül: "Ha a nukleáris díjat csak még kétszer, hogy miért az ionizációs energia szükséges, hogy elválassza egy elektron nő nem két, hanem négy alkalommal, hogy miért kétszeresével megegyező díjat, hogy a tér (54,4 / 13,6= 4)? ".
Ez az ellentmondás magyarázata igen egyszerű.Ha a díjak Z és E jelentése a rendszer tekintetében a kölcsönös állapotban mozdulatlanság, az energia (T) arányos a töltés Z, és ezek arányosan növekvő.
De egy olyan rendszerben, ahol az elektron töltése e forgalom teszi a mag töltés Z és Z nő, csökken arányosan a sugara R forgásiránnyal: egy elektron nagyobb erő vonzza a mag.
A következtetés egyértelmű.Az ionizációs energia jár magtöltés, a távolság (a sugár) a magból a legmagasabb pontja a külső elektron töltéssűrűsége;A taszító erő között a külső elektronok és mérésére átütő ereje az elektron.
