A koncepció a "sebesség" általában előforduló során a fizika.Az általános meghatározás, a sebesség olyan érték, amely megmutatja, hogy a időegység alatt megváltozik minden jellemzőit.
használt vegyi anyagok a meghatározása "kémiai reakció sebességét."Ez a besorolás határozza meg, hogy a készülék hogyan idő megváltozott, vagy a koncentráció a kezdeti reagensek a reakcióban kapott termékek.
becsléséhez a sebesség, módosítsa a koncentráció egyik anyag.
legérdekesebb folyamatok homogén közegben.Homogenitás (homogén) rendszerek folyadékok és gázok.Ezek a reakciók teljes egészében.A kémiai reakció sebességét egy ilyen rendszert, hogy kiszámítjuk a változás a koncentráció és az idő intervallum, amely alatt ez a reakció bekövetkezik.
Heterogén (heterogén) rendszer a következő: szilárd - gáz, szilárd - folyadék, gáz - folyadék.Ezekben a rendszerekben a reakciók fordulnak elő a felszínen a fázis határán.A kémiai reakciók sebességének a inhomogén rendszerek meghatározza a mólszáma anyagok, amelyek csatlakoztak vagy eredményeként kialakult expozíciós egységnyi területen egységnyi idő.
befolyásoló tényezők az arány a kémiai reakció
szóló válaszkészség befolyásolja a anyagok koncentrációját, a hőmérsékletet, a katalizátor jelenlétében (inhibitor), az érintkezési terület és a természet a hatóanyagokat.
Először is, a kémiai reakció sebessége függ a koncentráció a reaktánsok.A nő egyenes arányban a termék a koncentrációt.Az oka sebességének növelése növekedése az ütközések száma jár részecske reagenseket növelésével számuk egységnyi térfogatra.
A növekedés mértéke a kémiai folyamat hozzájárul a hőmérséklet emelkedése.Kémiai reakciók homogén rendszerek (folyékony oldatok, gázok keveréke), miatt az ütközés a komponensek (részecskék).Azonban nem mindig összecsapása reagensek új termékeket.Csak az aktív részecskék, amelyek megnövekedett energia, amely képes a elvégzésére egy kémiai reakció.
Amikor a hőmérséklet megnöveli a kinetikus energia a kémiai fajok és az aktív részecskék is növeli.Ezért, magas hőmérsékleten, a reakció megy végbe, gyorsabb, mint az alacsony.Határozzuk meg, hogyan a reakció sebessége függ a hőmérséklettől, általában lehetővé teszi van't Hoff.Ez a posztulátum, hogy a hőmérséklet emelkedése minden tíz Celsius fok, a kémiai reakció mértéke növekszik 3-4 alkalommal.Ez a szabály azonban hozzávetőleges értéket, és ez csak a kezdeti értékelés a hatását a várható hőmérséklet.
nagy befolyással a sebességet a reakció az a katalizátor jelenlétében - olyan anyag, amely felgyorsítja a kémiai folyamat.A katalizátorok reagál a reagensekkel alkotnak kémiai intermedierek, és az a reakció végén, azok megjelent.A halmazállapotban megkülönböztetni homogén és heterogén katalizátorok.
anyagok, amelyek lassítják a reakciót nevezzük gátlók.
kémiai reakció sebességét is függ közös érintkezési felület nagysága a reagensek.Növelni ezt a funkciót, az anyagok földre.A legnagyobb fokú aprítás eléréséig történő feloldásával a reagenseket.Ezért, a leggyorsabb reakció fordul elő az oldatban.
Nature reagensek is befolyásolja a reakciósebességet.Például, vas és magnézium eltérő arányok reagáltatva egy sav az ugyanolyan koncentrációban.Ez annak köszönhető, hogy a különböző kémiai reaktivitását ezeket a fémeket.
