Minden számos meglévő anyagok kombinációja okozza a különböző atomokat.Úgy történt, hogy az ilyen típusú atomok - alig több mint száz ma.De - a srácok meglehetősen szeszélyes, és kombinálható egymással nem a szabályok szerint a kombinatorika, és összhangban kémiai törvényekkel.Mégis, az ügynökök számát óriási, egyre nő.De a számos ismert kémiai elemek szinte nem növekedett.Mindegyik egyedi, és saját "portré".És a fő jellemzője minden eleme - az atom tömegének.
egységnyi tömege - egy nagyon kis számú.Egyik a meglévő féle atomok ideális, mint a jelölt, hogy egy egységnyi tömege (de a legközelebb volt egy könnyű hidrogén).Ennek eredményeként a kutatók úgy döntött, hogy számos kényelmi kifizetések - egy tizenketted abszolút tömegét egy elem, mint a szén.Kiderült, ez a szám nagyon jól által kifejezett az arányt, amely atomok az elemek vannak egymáshoz.Tehát az atom tömegének egység már felismerték az egy számot egy nagyon kis mértékű, ez egy kis szám "tíz a mínusz huszonhetedik mértékben."
Nyilvánvaló, hogy az ilyen egy szám kényelmetlen.Ön megérti, hogy a számítások mindenütt hordozzák a mínusz húsz-hetedik fokozat nem a kéz, és ennek eredményeként az azonos lehet kényelmetlen, nehézkes.Mit lehet tenni?Ezt a készüléket használja, mint a relatív atomtömeg az elem.Miről van szó?Mindent elkövetnek nagyon egyszerűen - hozott egy abszolút atom tömegének (száma rendkívül kellemetlen, szinte ugyanolyan negatív), oszlik a egytizenkettedét a szén tömege.Akkor mi van?Ez így van, sokkal kisebb, és kiderül, hogy egy tisztességes számát.Például, az oxigénatom tizenhat, tizennégy - a nitrogén.Szén, logikusan, volna egy tömeges tizenkét.És atomsúlyától hidrogén - az egyik, de nem pontosan egy, amely bizonyítja, hogy nem minden a hidrogéngáz a számítások, bár a számok, hogy a tömege nagyon közel van.
Akkor miért a relatív atomtömeg az egyes elemek - a szám nem elég szép, nem egész?A tény az, hogy az elemek, bár hogy a különféle atomok egy fajon belül engedheti meg magának a "diverzitás".Néhány ezek közül instabil, egyszerűen fogalmazva, egy nagyon könnyen törnek meg spontán módon.De egy darabig ott, így nem lehet figyelmen kívül hagyni.Gyakran és stabil formája az elemek általában magában altípusok különböző atomtömegű.Ezek az úgynevezett izotópok.Hogy lefordítva azt jelenti, hogy vesznek egy cellát ismert minden iskolás asztal - igen, kitaláltad jogot, a periódusos rendszer.
De az atom tömegének az elem az elem?Egyáltalán nem, ez jellemzi egy eleme egy sokkal alapvető protonok száma a sejtmagban.Itt lehet szó tört, és jelzi, egy pozitív töltést a sejtmagban.A "csendes" Az atom elektronokat, mint a protonok a sejtmagban, és ezért tiszteletben az atom elektromosan semleges.A díjat az atommag egy atom rendezésük és a periódusos rendszerben, de a súlyuk néha nem engedelmeskednek ennek a törvénynek.Ezért vannak olyan esetek-kivételek, amikor egy nehéz atom a szekvenciában táblázatban a korábbi.Nos, erre kizárólag a hibás izotópokat.Természet "akart", hogy volt egy csomó nehéz izotópok egy adott elem.De a relatív atomtömeg arányos a kiállítás számos különböző izotópok.Egyszerűen fogalmazva, ha a természetben több mint nehéz izotópok - atomsúlyú lesz, ha több fény -, akkor a kisebbeket.Tehát ez egy paradoxon a Mengyelejev.
Sőt, azt mondta atomsúlyától több egyszerűsíteni.Vannak mélyebb és súlyosabb törvényeket a periódusos rendszerben.De szükség van egy külön cikket, talán visszatér, hogy fontolja meg őket később, kedves olvasó.
