savakat nevezzük komplex vegyületek alkotják hidrogénatomok, hogy megvan a képessége, hogy cserélje ki a fém atomok, és a sav maradék.
savak elektrolitok.A kémiai tulajdonságok határozzák meg a készítmény savak.
Osztályozza savat különböző okokból:
1. száma szerint hidrogénatomok.
2. Az oxigén jelenlétében.
3. szerint a mértéke disszociációs.
számának oxigén atomok (ez függ a kémiai tulajdonságait sav), ezek vannak osztva oxigén-mentes (hidrogén-szulfid, sósav és így tovább. D.), és az oxigén-tartalmú (a salétromsav, a kénes, szilícium és így tovább. D.)
a hidrogénatomok számánaksav:
- egybázisú, amely egy hidrogén atomot (sósav, salétromsav);
- disavak tartalmazó két hidrogénatom (kénsav, hidrogén-szulfid);
- hárombázisú tartalmazó három hidrogénatomot (foszforsav).
A harmadik funkció van osztva gyenge sav elektrolitok (foszforsav, szénsav, stb D.) és erős elektrolitok (sósav, salétromsav, kénsav).
kémiai tulajdonságai savak
jelenlétében hidrogén ionok a savas oldatba meghatározza a savas környezetben és savanyú íz.Ahhoz azonban, hogy próbálja őket nyelv nem lehet a lehető kémiai égést okozhat.
lakmusz mutatók metil narancs, és hatása alatt a sav megváltoztatja a színét.
savas oldatokat reagálhat bázisos oxidok, így a formáció egy só és a víz.
sav reakcióba lép a fém elem található a bal hidrogén elektromotoros sorozat fémek.Az eredmény egy fémsóját hidrogénatom.
savak reagálnak bázisok.A reakciót eredményez só, és a víz.A reakció a sav és a lúg (bázis) nevezzük semlegesítési reakció.
sav reakcióba lép a megoldások sók, ha a feltétel előfordulásának és áramlási ioncserélő reakció, hogy a végén, hogy van, kicsapódnak vagy elkülönített gáz.
kémiai tulajdonságai szerves savak megvannak a saját jellegzetességei.
Tulajdonságok foszforsav
foszforsavat és a vizes oldatok sokkal gyengébb savak, például salétromsav és kénsav.Ezt a savat, amelyben szerkezet van három oxigénatomot tartalmaz.Elektrolitikus disszociáció foszforsav zajlik lépésenként.Tipikus sav - foszforsav, kémiai tulajdonságai határozzák összetételét.
A foszforsav oldatot főleg jelen dihidrogén-foszfát-ionok.Ionok képződnek a második szakaszban a disszociáció lényegesen kevesebb, és foszfátionok, az eredmény a harmadik szakaszának ionizáció szinte hiányzik.Az első szakaszban a foszforsav - sav a közepes erősségű.Mivel vannak olyan háromféle anionok, majd reakciójával foszforsavat egy alkálifém-só képződött következő: foszfátok, hidrogén-foszfátok és dihidrogén-foszfátok.
ortofoszforsav lehet különböztetni egymástól a sav reagáltatjuk ezüst-nitrát, amelynek eredményeként egy sárga csapadék képződik.Egyéb foszforsavak kölcsönhatásban ezüst-nitráttal alkotnak egy fehér csapadék.A foszforsav hasítja fel fűtővíz és formák pirofoszforsavval.
kémiai tulajdonságok sósav
Sósav egy erős egybázisú sav a jellegzetes tulajdonságait savak.Színtelen enyhén füstölgő folyadék oldatot hidrogén-klorid vízben.A sók a sósav az úgynevezett "klorid".
Sósav lehet állítjuk elő oldatok nátrium-klorid és kénsav, és sósavat vízben.Sósav reagál egy bázissal, ezáltal egy só és a víz.Amikor egymásra a lúg semlegesítését reakció lép fel.Tudod ellenőrizni ezt a mutatót.A színe megváltozik, megerősítve semleges megoldást.
reakcióelegyet sósav és ezüst-nitrát képződéséhez vezet az oldhatatlan sók - ezüst-klorid kicsapódott.
Sósav reagál aktív fémek.Ha betette oldott cink, elkezdődik az aktív kialakulását és fejlődését a hidrogén.
Sósav, mint egy tipikus sav reakcióba lép a bázisok, fémek és sók.
