spontán áramlás folyamatok rendszere nyitott és zárt típusú által leírt konkrét kritériumokat, az úgynevezett Gibbs.Ez a funkció az állam.DUGibbs, dolgozó termodinamikai rendszerek, sikerült, hogy át az entrópia és entalpia.Gibbs energia, különösen, lehetővé teszi, hogy megjósoljuk a áramlásának irányában a spontán biológiai folyamatok és értékeli azokat elméletileg elérhető hatékonyságot.
Ha alkalmazza megállapításai Gibbs a második termodinamikai törvény szövege a következő: állandó (állandó) nyomás és hőmérséklet erőltetés nélkül a rendszer támogatja a spontán előfordulása, de olyan folyamatok, amelyek következtében csökken a szintje a Gibbs energia olyan értékre, amely akkor jelentkezik, amikor alétrehozta a minimum.A mérleg minden termodinamikai rendszer a változhatatlansága ezt az energiát (legalább).Ezért a Gibbs energia potenciális (ingyenes entalpiája) a izobár-izoterm rendszerek.Magyarázza meg, miért nem volt legalább.Az a tény, hogy ez az egyik legfontosabb elvek egyensúlyi termodinamika: ez az állapot állandó hőmérsékleten és nyomáson azt jelenti, hogy a következő változást az energia szintjét növelni kell, és ez csak akkor lehetséges, megváltoztatásával bármilyen külső tényezők.
kód betűk - G. számszerűen egyenlő a különbség az ismert értéke a entalpia és entrópia a hőmérséklet a termék.Ezt a Gibbs energia lehet kifejezni keresztül a következő képlettel:
G = H - (S * t),
ahol S - az entrópia a rendszer;t - a hőmérséklet termodinamikai;H - entalpia.Az entrópia a rendszer tartalmazza ezt a képletet, hogy vegye figyelembe azt a tényt, hogy a magas hőmérséklet csökkenti a megrendelt rendszer állapotát (betegség), valamint a legalacsonyabb - éppen ellenkezőleg.
Mivel mind a Gibbs energia, entalpia, és - az egyik feladatot a rendszer termodinamika, hogy megváltoztatja a G és H leírható lejátszódó kémiai átalakulások.Ha adott reakció egyenletet és Gibbs energia változás, akkor osztályába tartozik termokémiai.
tekintetében ez az energia lehet formulázni szabály Hess: ha a nyomás és a hőmérséklet állandó, az új anyagok a kezdeti (alap reagens) vezet az a tény, hogy az energia a rendszer változásainak a fajta hely reakciók, és számuk az eredménye nembefolyása.
Mivel az energia említett cikk egy változó mennyiségű, számítások elvégzésére bevezette a "standard Gibbs energia."Ez az érték van jelen bármely kémiai katalógus, számszerűen egyenlő a 298 kJ / mol (megjegyezzük, hogy a dimenzió ugyanaz, mint bármely más moláris energia).Ez az érték lehetővé teszi, hogy kiszámítja a változás gyakorlatilag bármilyen kémiai folyamat.
Ha során egy kémiai reakció a rendszer egy külső fellépés (munka), akkor az érték a Gibbs energiája nő.Az ilyen reakciókat említett endergonic.Ennek megfelelően, ha maga a rendszer működik, vásárlóerő, beszélünk ekzergonicheskih megnyilvánulásai.
Gibbs energia koncepció talált széles körű alkalmazását a modern kémia.Például, a szintézis a polimerek alapján az addíciós reakció.Ha birtokukban több részecskék egyesülnek, és az entrópia csökken.Képlet alapján az Gibbs, lehetne azzal érvelni, hogy a külső hatások (pl, magas hőmérséklet) húzhat egy hasonló exoterm kívül reakció, amit alátámaszt a gyakorlatban.
