elemek Atomok és molekulák elhanyagolható tömegű.Hogy tanulmányozza a mennyiségi viszonyok jellemző kémiai reakciók, amelyekben több fizikai mennyiség.Egyikük - a moláris tömeg, amely lehet számítani atomok, ionok és molekulák.Az egyik legfontosabb eleme a Földön - az oxigén áramlását az ő részvétele számos reakciók és folyamatok.Számítások elvégzésére képlet segítségével vegyületek, reakcióegyenletekkel a moláris tömege oxigént, ami számszerűen egyenlő a relatív súlyát atom vagy molekula.
Oxygen
Understanding oxigén (kémiai elem):
- latin nevét - Oxygenium;
- vegyjele - O;
- tetején a 16. csoport (korábban - Group VI A) a periódusos rendszer;
- található, a második időszak után azonnal a nitrogénatommal, fluoratom;
- családjába tartozik kalkogén;
- száma az elem a periódusos és a töltés a magok a atomok - 8.
Oxigén, mint az egyik összetevője a légkörben sokáig nem lehetett tisztítjuk.Gáz az úgynevezett "éltető", "az élet elixírje."A tiszteletére megnyitva az oxigén megoszlik a tudósok világhírű: K. Scheele, John. Priestley, Antoine Lavoisier.A "oxigénellátás" Lavoisier javasolt, fontossága alapján az anyag, annak atomok kialakulását oxidok és sav.
Hogyan lehet megtalálni a moláris tömege egy elem vagy anyag?
végzése során kémiai számításokat kell tudni a tömeg vesz részt a reakciók az atomok és molekulák.Ezek azonban túl kicsi, ami megnehezíti az ilyen egységek, mint gramm és kilogramm.Az oldatot talált: az érték felajánlott más megkönnyítése számításokat.Például, a kémia értékek relatív atomi és molekuláris tömegű.Relatív atomtömeg (Ar), mint a fizikai mennyiség került bevezetésre 1961-ben.Ennek értéke egyenlő 1/12 a tömeg az atom (az izotóp 12C).
számítások elvégzésére használó képletek és egyenletek ezek használatát és egyéb változókat kell emlékezni néhány szabályt:
- tartalmazza a tömeg az atom a periódusos közelében egy vegyjele.A moláris tömege azonos numerikus érték, de az egységek g / mol.
- tömege egy mól egy anyag határozza meg a képlet szerinti vegyület, amely az összeget a moláris tömegek minden részecskék a molekulában.
- Ha a kémiai képlet az index számát jelző szerkezeti egységek, szükséges, hogy növelje a moláris tömege ez a tényező.
atomi és molekuláris tömege oxigén
tömege oxigénatom kapunk, száma alapján és elosztása a három természetes izotópok: Ar (G) = 15999 (a. E. M.).Kiszámításánál ezt az értéket általában lekerekített, kiderül 16. Minden olyan elem, atomsúllyal - állandó.A találmány egy ismert tömegű atomok elem 8 megtalálható moláris tömege az elem oxigént.M (G) = 16. Egy másik dimenziómentes fizikai mennyiség - a molekulatömege oxigén - utal az egyszerű anyag.Számított molekulatömeg oxigén atom tömegétől megszorozzuk sztöchiometrikus együttható a képletben: Mr (O2) = Ar (G).2 = 16.2 = 32. A gyakorlatban nincs szükség, hogy megtudja, mi a moláris tömege oxigén, mert annak értéke számszerűen egyenlő a tömeg molekulák az anyag, de az egységhez g / mol.Egy adott vegyület molekulatömege állandó, széles körben használják a összegének kiszámítására és súlya az anyag.
anyagok száma a kémia a kényelem számítást használnak, az egyik legfontosabb fizikai mennyiségek - az anyag mennyiségét.Ez utal, hogy nem a súlya, és hogy a számos szerkezeti egységek.A mértékegység összegének kérdése az International System (SI) 1-jén elfogadott mol.Tudva, hogy 1 mol tartalmazza ugyanazt a részecskék tartalmazza, mint a 12 g szénizotóp 12 C lehet számítani száma az atomok, molekulák, ionok, elektronok szereplő vizsgálati mintát minden olyan anyag.Egy másik állandó nevezték a nagy olasz tudós Avogadro (kijelölt NA) Ez jellemzi a számos strukturális részecskék, amely tartalmazza az anyag, ha az összeg - 1 mol.A számértéke Avogadro-állandó - 6.02.1023 1 / mol.Ez az atomok száma (molekulák vagy ionok) egy moláris tömeget.Kijelölése a fizikai mennyiség - M egység - 1 g / mol, a kiszámításának képletét - M = m / n (m - tömeg (g), n - anyag mennyisége (mol)).
Mi a moláris tömege oxigén
A gyakorlatban nincs szükség, hogy használja a képlet: M = M / N kiszámításához a moláris tömege oxigént.A problémák megoldásában gyakran kell meghatározni, hogy mi az a súly, vagy mennyiségű anyag található.Az első esetben a számításhoz használt képlet m = n.M, a második - n = m / M.A számszerű értéke a moláris tömege az elem egybeesik a tömege az atom, mint az anyag - egy molekula.Például, a tömege 16 g értéke 1 mol elem oxigént.M (O2) - a moláris tömege egy molekula oxigén, amely egyenlő a 32 g / mol.
moláris tömege egyenértékű oxigén
Ugyanilyen hívják összeggel egyenlő a tömeg és az egy mol bármely atomok egy vegyértékű elem.Általában akkor meg a egyenértékű súlyát elosztjuk a moláris tömege atomok egy kémiai elem a vegyérték, megtalálta a formula az adott vegyület.A legtöbb oxigén vegyületek kémiai elem-kalkogén két vegyértékű.A moláris tömege oxigén megtalálható a periódusos rendszer, ő kerekített érték - 16. Az ekvivalens tömege kisebb, mint 2-szer - 8. A kémiában, a törvény ekvivalens, amely kimondja, hogy az anyagok reakcióba lépnek egymással mennyiségű készpénzzel egyenértékű.A számítás során, akkor a moláris tömege oxigén egyenértékű segítségével meghatározzuk a tömeg egy anyagot, amelyre ismert.
Oxigén - az egyik legfontosabb eleme a földkéregben, a számviteli 46,6% -át a tömeg.Egyszerű kapcsolat az azonos nevű - a második leggyakoribb a Föld légkörében.A tartalom a molekuláris oxigén a levegőben - 20,947 térfogat%.Részvételével tagja atomok és molekulák fordulnak elő, sok reakciók és folyamatok mérnöki, ipari, élő és élettelen természet.Fontos figyelembe venni a mennyiségi aránya ezekben a folyamatokban, ami nagyban megkönnyíti a fizikai mennyiségek, beleértve a moláris tömege oxigént.
