oxidjai - olyan anyag, amelyben a molekulák áll oxigénatom fokú oxidáció - 2 és az atomok egy második elem.
oxidok képződnek a közvetlen közötti reakció oxigén és egy másik anyag vagy közvetetten - a bomlás bázisok, sók, savak.Az ilyen típusú vegyületek nagyon gyakoriak a természetben, és létezhetnek formájában gáz, folyadék vagy szilárd anyag.A földkéreg is oxidok.Például, homok, rozsda, szén-dioxid, és még szokásos víz - mind példák az oxidokat.
Vannak olyanok, mint a só-képző és nesoleobrazuyuschie oxidok.Só-képző kémiai reakció hozama sók.Ezek közé tartoznak a nem-fémek és fém-oxidok, amelyek reagálnak a vízzel képez savat, és a reakció egy bázissal - a só, a normál és savas.A só-képző például, réz-oxid.
Ennek megfelelően, hogy megkapjuk a sót nesoleobrazuyuschih lehetetlen.Példaként, a szén-dioxid, dinitrogén-oxid és nitrogén-oxid.
sóképző oxidok vannak osztva, viszont az alapvető, sav és amfoter.Beszélni fogunk részletesebben a fő.
Így a fő oxidok - az egyes fémek oxidok és hidroxidok helyénvaló, hogy tartozik az osztály bázisok.Azaz, reagáltatásával egy savval ilyen anyagok alkotnak víz és só.Például, K2O, CaO, MgO, és így tovább. Normális körülmények között, az alap-oxidok azok a szilárd, kristályos képződmények.Képzés oksileniya fém ilyen vegyületek általában nem több, mint két vagy három ritka.
kémiai tulajdonságai alap-oxidok
1. Savval reagálva
Ez volt egy savval oxid fejti alapvető tulajdonságait, így ilyen kísérletek bizonyítani tudja, egyik vagy másik típusú oxid.Ha úgy alkot só és víz -, így ez a fő-oxid.Savas oxidok ilyen kölcsönhatás sav formájában.Egy lehet amfoter vagy savas, vagy bázikus tulajdonságok - ez függ a feltételeket.Ezek a fő különbség a nesoleobrazuyuschih oxidok.
2. Reakció vízzel
A vízzel való kölcsönhatás lép azok oxidok fémek, amelyeket kialakítva számos elektromos feszültség, szemben a magnézium.A reakció vízzel, alkotnak oldható bázisok.Ez a csoport a alkáliföldfém-oxidok és alkálifémek (bárium-oxid, lítium-oxid, stb.)Savas oxidok vízben formában sav, és az amfoter víz nem reagálnak.
3. Reakció sav-oxidok és amfoter
ellentétes a kémiai természete oxidok reakcióba lépnek egymással, amely egy só.Például az alap, fém-oxidok a savval reagáljon, de nem reagálnak más tagjaival.A legaktívabb közül oxidok az alkálifémek, alkáli-föld és a magnézium.Még normális körülmények között, ezeket fuzionálva szilárd amfoter oxidok, szilárd és gáznemű sav.A reakció savas oxidok képezik a megfelelő sót.De
alap oxidok egyéb fémek kevésbé reaktív, és alig reagál a gáznemű oxidok (savas).Ők csak akkor léphetnek be az addíciós reakció ötvözve szilárd savas oxidok.
4. redox tulajdonságai
aktív alkálifém-oxidok nem mutatnak jelentős javulásáról vagy oxidáló tulajdonságait.Ezzel szemben, az oxidok nem olyan aktív fémeket kinyerjük szén hidrogén, ammónia vagy szén-monoxid.
hogy az alapvető oxidok
1. hidroxidok bomlástermékek: Hő, az oldhatatlan bázist bomlanak víz és az alapvető oxid.
2. Az oxidációja fémek: alkálifém égése során oxigént képez peroxid, amely azután képezi a csökkentés a alap-oxid.
