szintű ismeretek a szerkezetét az atomok és molekulák a XIX nem tudja megmagyarázni az oka annak, az atomok alkotnak egy bizonyos számú kapcsolatot más részecskék.De az ötletek tudósok megelőzte korát, és a vegyérték még tanulmányozzák egyik alapelve a kémia.
A történelem a "valencia a kémiai elemek»
jeles angol kémikus Edward Frankland XIX században alkotta meg a "kapcsolat", hogy a tudományos közösség kölcsönhatásait leíró atomok egymással.A tudósok észrevették, hogy bizonyos kémiai elemek képezik a vegyületek azonos mennyiségét a más atomok.Például, nitrogén tulajdonít három hidrogénatomot az ammónia molekula.
A május 1852 Frankland terjesztett elő a feltételezést, miszerint van egy bizonyos számú kémiai kötések, hogy atom képezhet más apró részecskék számít.Frankland kifejezést használtam "csatlakozó erő", hogy leírja, amit később az úgynevezett vegyérték.Brit kémikus létre a kémiai kötések alkotják atomok egyes elemeinek ismert közepén a XIX.Munka Frankland lényeges eleme volt, hogy a modern szerkezeti kémia.
Fejlesztési megtekinti
német vegyész FAKekulé bizonyult 1857-ben, hogy a szén van chetyrehosnovnym.A legegyszerűbb vegyületet - metán - bekövetkezhetnek a négy hidrogénatom.A "core" jelölésére használjuk tudós tulajdonságait elemek csatolni egy fix számos más részecskék.Oroszországban, az adatokat a szerkezete számít rendszerezte AMButlerov (1861).További fejlesztés az elmélet a kémiai kötés révén nyert tanítást a periodikus változása az egyes elemek tulajdonságait.A szerző - egy másik kiváló orosz kémikus Dmitrij Mengyelejev.Ő bebizonyította, hogy a vegyérték a kémiai elemek a vegyületek, és más tulajdonságok miatt a helyezésük a periódusos rendszerben.
Grafikus vegyérték és a kémiai kötést
lehetősége láthatóvá molekulák - az egyik legjobb dolog az elmélet a vegyérték.Az első modellek jelentek meg 1860-ban, és mivel 1864-ben a strukturális formulák egy kör egy kémiai jelet belsejében.Karakterek közötti atomok Dash egy kémiai kötés, és a sorok száma egyenlő a vegyérték.Ugyanezekben évvel korábban hozott első sharosterzhnevye modellt (lásd. Fotó a bal oldalon).1866-ban Kekulé javasolt sztereokémiái rajz szénatomot formájában tetraéder, amit tartalmazza a tankönyv "Organic Chemistry".
vegyérték a kémiai elemek, és a megjelenése kapcsolatok vizsgálták G. Lewis, aki megjelent műveit 1923-ban felfedezése után az elektron.Az úgynevezett negatív töltésű apró részecskék, amelyek egy részét a kagyló atomok.Könyvében, Lewis használt egy pont körül négy oldalán a vegyjele a kijelzőn a vegyérték elektronok.
vegyértéke hidrogén és oxigén
Mielőtt a létrehozását a periódusos rendszer a vegyérték a kémiai elemek a használt vegyületek kell összehasonlítani az atomokkal, amelyekhez ismert.A standardokat választott, mint a hidrogén és az oxigén.Más elemek vonzott egy bizonyos számú atomok helyére a H és O.
ily módon határozza meg a tulajdonságait vegyületek egyértékű hidrogén (a vegyérték a második elem jelöli a római szám):
- HCI - klór (I):
- H2O - oxigén (II);
- NH3 - nitrogén (III);
- CH4 - szén (IV).
oxiddá K2O, CO, N2O3, SiO 2, SO3 oxigén által meghatározott vegyérték fémek és nemfémek, megduplázva az atomok száma felcsatolható O. következő értékeket kapjuk: K (I), C (II), N (III), Si (IV), S (VI).
Hogyan állapítható meg, a vegyérték a kémiai elemek
Vannak törvények kialakulásának kémiai kötések a közös elektron párokat:
- jellemző vegyérték hidrogén - I.
- szokásos vegyérték oxigén - II.A
- elemek nemfémek alacsonyabb vegyérték lehet meghatározni az általános képletű 8, - a csoport száma, amelyben azok a periodikus rendszer.Major, ha meg lehet határozni a csoport szám.Az elemek
- másodlagos alcsoportok lehetséges maximális vegyértéke ugyanaz, mint a csoportok száma a periódusos.
meghatározása a vegyérték a kémiai elemek a képlet szerinti vegyület alkalmazásával végezzük, a következő algoritmus:
- Record tetején a kémiai szimbólum az ismert értékének egyik eleme.Például a vegyérték oxigén Mn2O7 II.
- teljes összegének kiszámításához, amelyet meg kell szorozni a száma vegyérték az atomok az azonos kémiai elem a molekula: 2 * 7 = 14
- meghatározza a vegyérték a második elem, amelyre ismert.Osszuk kapott Sec. 2 érték száma Mn atomok a molekulában.
- 14: 2 = 7. A vegyérték a mangán-oxid a legmagasabb - a VII.
állandó és változó értékei a vegyérték
vegyértéke hidrogén és oxigén különböző.Például, a kén, a vegyület kétértékű H2S, és a képlet SO3 - hat vegyértékű.Szén-monoxid, oxigén reakcióba lép a CO és CO2-dioxid.Az előbbi vegyület II egyenlő a vegyértékétől C, és a második - a IV.Ugyanez az érték a metán CH4.
legtöbb kiállítási nem állandó és változó vegyérték, például a foszfor, nitrogén, kén.A keresést a fő oka ennek a jelenségnek vezetett a kémiai kötés elmélete, képviseletek a vegyérték elektron héj molekulapályák.A létezése különböző értékeket az azonos tulajdonságokkal kifejtésre került abból a szempontból a szerkezet az atomok és molekulák.
modern felfogása vegyérték
Minden atom áll a pozitív mag körül negatív töltésű elektronok.A külső héj, amelynek részét, befejezetlen.A teljes szerkezet a legstabilabb, tartalmaz 8 elektronok (oktett).A megjelenése a kémiai kötés a közös pár elektronok vezet energetikailag kedvező állapotot az atom.
szabály kialakulásának vegyületek a befejezése a héj elektronok által kapott egy visszatérő páratlan - attól függően, hogy mi a folyamat könnyebben át.Ha egy atom előírja a kialakulását a kémiai kötéseket negatív részecskéket, amelyek nem rendelkeznek egy pár, a kötvényeket képez, mint ő párosítatlan elektront.Szerint a modern koncepciók, a vegyérték atomok kémiai elemek - az a képessége, hogy egy bizonyos számú kovalens kötések.Például, egy olyan molekula, a hidrogén-szulfid H2S válik a kén vegyértéke II (-), mert minden egyes atom vesz részt a kialakulásának két elektron pár.A "-" jel jelzi a vonzereje az elektron pár a elektronegatívabb elem.Legalább elektronegativitású vegyérték hozzáfűzi értéke "+".
, ha a donor-akceptor mechanizmus a folyamat a részt vevő elektron pár egyik eleme, és a szabad vegyérték pályák a másik.
függőség a vegyérték a szerkezet az atom
Tekintsük a példa a szén és az oxigén, ez függ az anyag szerkezetének vegyérték a kémiai elemek.Periódusos rendszere áttekintést ad a főbb jellemzői a szénatom:
- vegyjele - C;
- cikkszám - 6;
- magtöltés - 6;
- protonok a sejtmagban - 6;
- elektron - 6, köztük 4 külső, ebből 2 egy párt alkossanak, két - páratlan.
Ha a szénatommal CO monoookside két kommunikációs formákat, van annak használata jön csak 6 negatív részecskéket.Ahhoz, hogy vásárolni oktetteket szükség, hogy egy pár 4 külső negatív részecskéket.Szén van egy vegyértéke IV (+)-dioxid és a IV (-) a metán.
száma oxigén - 8 vegyérték shell áll hat elektronok, kettő közülük nem egy párt alkossanak, és részt vesznek a kémiai kötést és kölcsönhatást más atomokkal.Tipikus oxigén vegyérték - II (-).
Valence és az oxidáció mértékét
Sok esetben ez sokkal kényelmesebb használni a "oxidáció mértékét".Így nevezték el a díjat az atom, amelyben akkor lenne megszerezni, ha az összes kötelező érvényű elektronok jutnak el az az elem, amely magasabb értéket elektroootritsatelnosti (EO).Az oxidációs száma az egyszerű anyag nulla.Az oxidációs állapotban egy elem hozzáadjuk egy EO "-" jel, a kevésbé elektronegatív - "+".Például, egy tipikus fő csoport fém oxidációs állapotának és díj ionok, egyenlő a csoport számot egy "+".A legtöbb esetben a vegyérték és oxidációs állapotát atomok azonos vegyület numerikusan azonos.Csak amikor kölcsönhatás elektronegatívabb atomok pozitív oxidációs állapotban, elemekkel, amelyek alacsony EO - negatív.A "vegyértékű" gyakran csak az anyag molekuláris szerkezetét.
