Kalcium-oxid - fehér, kristályos vegyületet kapunk.Egyéb nevek Az anyag - oltott mész, kalcium-oxid, a "Killer Bee", "égetett".A kalcium-oxid, amelynek általános képletű CaO, és annak reakció terméket (H2O) víz - Ca (OH) 2 ("A pihe" vagy oltott mész) széles körben használják az építőiparban.
Hogyan juthat kalcium-oxid?
1. Az ipari eljárás a készítmény az anyag termikus (miatt a hőmérséklet) Bomlási mészkő (kalcium-karbonát):
CaCO3 (mészkő) = CaO (kalcium-oxid) + CO2 (szén-dioxid)
2. Szintén, kalcium-oxidMeg lehet állítjuk elő, az egyszerű anyagok:
2Ca (kalcium) + O2 (oxigén) = 2CaO (kalcium-oxid)
3. Egy harmadik módszer előállítására kalcium-oxid termikus bomlása kalcium-hidroxid (Ca (OH) 2) és a kalcium-sók számosoxigéntartalmú savak:
2Ca (NO3) 2 (kalcium-nitrát) = 2CaO (származtatott anyag) + 4NO2 (nitrogén-oxid) + O2 (oxigén)
fizikai tulajdonságait kalcium-oxid
1. Megjelenés: fehér kristályos vegyület,.Típus kristályosítjuk nátrium-klorid (NaCl) az arc középpontos köbös kristályrács.
2. A moláris tömege 55,07 gramm / mol.
3. A sűrűség 3,3 g / santimetr³.
termikus tulajdonságai kalcium-oxid
1. Az olvadáspontja 2570 fok
2. A forráspontja 2850 °
3. A moláris hőkapacitása (normál állapotban) egyenlő 42.06 J / (mol · K)
4.entalpiájával formáció (szabványos feltételek között) a -635 kJ / mol
kémiai tulajdonságok kalcium-oxid
kalcium-oxid (CaO formula) - a fő-oxid.Ezért lehet:
- vízben feloldjuk (H2O), felszabadító energia.Ez képezi a kalcium-hidroxid.Ez a reakció a következő:
CaO (kalcium-oxid) + H2O (víz) = Ca (OH) 2 (kalcium-hidroxid) + 63,7 kJ / mol;
- savval és savas oxidok.Ebben a formában a sót.Íme néhány példa a reakciók:
CaO (kalcium-oxid) + SO2 (kén-dioxid) = CaSO3 (kalcium-szulfit)
CaO (kalcium-oxid) + 2 HCI (sósav) = CaCl2 (kalcium-klorid) + H2O (víz).
A kalcium-oxid:
1. A fő mennyiségű anyag esetében az előállításhoz használt szilika tégla az építőiparban.Korábban égetett meszet használtak mész-cement.Ő állítottuk elő vele összekeverjük vízzel (H2O).A kapott kalcium-oxidot vezetünk nátrium-hidroxid, amelyet azután, elnyelő légköri szén-dioxid (CO2), erősen keményített, fordult kalcium-karbonát (CaCO3).Annak ellenére, hogy az olcsó ez a módszer ma már gyakorlatilag nincs mész-cement használják az építőiparban, hiszen egy jó képességét és tárolja a folyadékot.
2. Mivel a kalcium-oxid tűzálló anyagból alkalmas olcsó és elérhető anyag.Olvasztott kalcium-oxid van egy ellenállás a víz (H2O), amely lehetővé tette, hogy használni, mint egy tűzálló ahol a használata drága anyagok kivitelezhetetlen.
3. A laboratórium használja a legmagasabb kalcium-oxid szárításához anyagok, amelyek nem reagálnak rá.
4. Az élelmiszeriparban az anyagot regisztrálták, mint egy élelmiszer-adalékanyag megnevezés alatt, E 529 használatos emulgeáló hogy homogén keveréke nem elegyedik egymással anyagok - víz, olaj és zsír.
5. Az iparban kalcium-oxid eltávolítására használt kén-dioxid (SO2) a füstgázból.Alkalmazni, mint általában, 15% -os víz.A reakciót, amelyben a kölcsönhatás a hidratált mész és kén-dioxid, a gipsz kapunk CaCO4 és CaCO3.A kísérletekben a tudósok keresett cél 98% -os tisztítási füstök a kén-dioxid.
6. Használt építőipari "samogreyuscheysya" ételeket.Hajó, amelynek a kis mennyiségű kalcium-oxid van elhelyezve a két fal között a hajó.Amikor piercing a kapszulát a vízben reakció kezdődik megjelenése némi hőt.
