A folyamat alkotó kémiai kötés elektron sűrűség, amely eredetileg a különböző atomokat, amit megkapnak a térben.Kevésbé erősen befolyásolja a core elektronok a külső szinten.Hajtanak végre, jelentős szerepet a kialakulását kémiai kötéseket.Az elektronok, amelyek részt vesznek a folyamatban, az úgynevezett vegyérték.De volt egy kémiai kötés - valencia.Ebben P- és S-vegyérték elemek a külső elektronok a d-elemek - az utolsó (külső) s- és d-elektronok utolsó előtti.Van atomok kevesebb vagy több stabil.Az utóbbiak közé tartozik az említett külső réteg, amely tartalmazza a maximális elektronok száma (kettő és nyolc).Ez a szint teljesnek tekinthető.Befejezett szint jellemzi nagyobb erőt.Ők rejlő atomok a nemes gázok, ezzel kapcsolatban Normál körülmények között az állapota közömbös egyatomos gáz.
atomjaira más jellemző elemei befejezetlen szinten.Ennek során egy kémiai reakció játszódik le a befejezése a külső értékét a szinteket.Ez úgy érhető el, illetve a hatása, vagy hozzáadásával elektronok.Szintet is gyakori lehet, és megalakult a gőzt.Ezek a módszerek kialakulásához két fő típusa a kötvény: ionos és kovalens.A formáció a molekula, így az atomok próbál vásárolni elektronikus stabilitás (külső) vagy vosmielektronnuyu vagy két-elektron.Ez a minta az alapja az elmélet a képződését kémiai kötéseket.Oktatás megvalósításával a külső vegyérték szintjét a megfelelő atom kíséri a kibocsátás jelentős mennyiségű energiát.A formáció a kémiai kötés, más szóval, mindig exoterm folyamat, annak a ténynek köszönhető, hogy a molekulák jelennek meg (új részecskék), amelyek több szokásos körülményei között stabil.
Mint az egyik legfontosabb mutató, természetének meghatározása kommunikációs, jogi aktusok elektronegativitása.Ez az a képesség egy atom, hogy vonzza az elektronokat más atomok.Változás elektronegativitása fokozatosan történik.Így abban az időszakban a rendszer értékét növeli ezt a paramétert balról jobbra.Az értékek csökkentése csoportok jön fentről lefelé.Ez a kovalens vegyületek kialakításával kötés (megosztott) elektron párokat.
folyékony, szilárd állapotban fémek vannak fém kémiai kötés.Szerint a rendelkezés a periódusos rendszerben, atomok ezen elemek van egy kis számú vegyérték elektronok (1-3).Ezen kívül azt is megjegyezték, és alacsony energiájú "elektron leválás" (ionizáció).Ebben a tekintetben, a fémes kötés - ez egy gyenge láncszem.Elektronok egy atom lazán, gyere ki nagyon könnyen, miközben a képesség, hogy mozog az egész kristály.Fémes kötés feltételezi szabad atomok.Része a vegyérték elektronok, ruházni azzal a képességgel, hogy szabadon mozogjanak kristályrács, alkotják a "elektrongázra".Vele, a fémes kötés alakul ki.Van ez annak köszönhető, hogy a "szocializáció" vegyérték elektronok az atomok.Meg kell jegyezni, hogy a fémes kötés a saját jellemzői.Mivel alkotó elektronokat képesek mozgatni az egész térfogatelem.Ebben a tekintetben, a fém szerezhet számos jellegzetes.Közelebbről, ezek közé tartoznak a csillogás, jó elektromos vezetőképesség, hővezető, alakíthatóság, alakíthatósága, és mások.Fém elemek kommunikáció egy viszonylag nagy rugalmasságú.
