poláris kovalens kötés - az egyik formája a kémiai kötések az atomok között az anyag, amelyen keresztül a molekulák képződnek.Ha a "kommunikáció" problémák megértése nem fordul elő, a "kovalens" és "Polar" képzetlen ember nem ismert (persze, feltéve, hogy a tananyag nem felejtették kémia).
Szóval, a "kovalens" származik "ko-" és a "-valenta", ami szó szerint azt jelenti egyirányú erejét.Valóban, ez az az erő, amely képes egyesíteni két atomot tartalmaz a molekulában, újrabeállításával ezek elektronikus héj egyetlen szerkezet.Mivel mindkét magok egyenlő, forgó körül elektronok töltse nem csak a "külső" oldalon, hanem a tér között az atomok.Azt lehet mondani, hogy ő egy kovalens kötés.Ugyanakkor egy ilyen kettős rendszer hajlamos a tökéletesség elektronszerkezet a fuvarozók teljes a héj a kölcsönható atomok.Megjegyezzük, hogy egy pár elektronok hajtja végre ezt a típusú kommunikáció.
másik változata ugyanazt a jelenséget nevezhetjük ionos kötés típusát.Mivel az ion képződik, amikor egy atom veszít egy elektron, akkor fordul elő, amikor a csere a negatív töltéshordozók, ami jellemző a atomok különböző anyagok (például fluor- és nátrium).
poláris kovalens kötés - egy köztes megoldás.Ez a fajta hasonlít egy "tisztán kovalens", hogy alakul a molekulapálya (unió kering), és onnan részben ionos "vontatóhajó" fuvarozók.Pair eltolódott egy atom, de nem teljesen elhagyja a területet egy másik.Részt vettek például poláris kovalens kötés - vízmolekula.Kész héj által létrehozott kombinálásával egy atom oxigén és két hidrogénatom.Ugyanakkor, mivel az oxigén sokkal hangsúlyosabb képes vonzani elektronok a pár elfogult a lényege a "O".Mellesleg, ez nem szükséges atomok képeznek egy pár elektronok lehet két, három, stbKovalens poláris kötés hozza létre a töltés eloszlása (részleges), és ennek következtében, a polaritást.Van orientált molekulák a vonalak a térerő.Elmondhatjuk, hogy emiatt van egyfajta elosztó molekuláris dipól.Ő pillanata (MU), és létrehoz egy elektromos térerősség.Számos képletek kiszámításához a dipólus momentum (különösen a termék a távolság a töltés), akkor számítani egy által meghatározott érték a polaritás a molekula.
Más szavakkal, a poláris kovalens kötés kialakítható az atomokkal elektronegativitása amely bár eltérő, de nem elég ahhoz, hogy alkotnak egy ionos kötés.Hadd magyarázzuk, mit elektronegativitása.Ez a kifejezés a képességét, hogy egy atom vonzza a fő alakult (-ik) egy-két negatív töltéshordozók.Nyilvánvaló, hogy a törvénnyel összhangban az energiamegmaradás, annál az atomi kötések, annál kevesebb a hosszát.Jellemzően, poláris kovalens kötés jellemző atomok, kémiai jellemzői hasonlóak.Ez jellemzi a térbeli orientáció.Ez lehetővé teszi a kialakulását nemcsak olyan molekulákat, hanem kristályrács amelyben atomok elrendezése egy geometriailag megfelelő sorrendben.
Mivel a kapcsolat, sőt, szuperpoziciójával két (vagy több) az elektron felhők tartozó különböző atomokat, ereje elsősorban attól függ, hogy mennyi van egymásra.Nem nehéz megérteni, hogy azáltal pár, internukleáris intervallum értéke az elektron sűrűség növekszik.
