Magnesium hidroksida (rumus Mg (OH) 2) - adalah senyawa kimia anorganik, magnesium hidroksida (logam alkali tanah).Hal ini mengacu pada sekelompok basis larut.
sifat fisik magnesium hidroksida
1. Dalam kondisi normal, magnesium hidroksida adalah tidak berwarna (transparan) kristal memiliki kisi heksagonal.2.
terurai ke magnesium oksida (MgO), dan air (H2O) pada suhu ratus lima puluh derajat tiga.3.
menyerap pesawat dari karbon dioksida (CO2) dan air (H2O), sehingga membentuk magnesium karbonat dasar.
4. Praktis tidak larut dalam air dan larut dalam garam amonium.
5. Hal ini didasarkan pada kekuatan rata-rata.
6. Di alam, terjadi dalam bentuk mineral khusus - brucite.
Cara mendapatkan magnesium hidroksida?
1. Bahan ini dapat diperoleh dengan mereaksikan garam magnesium dengan berbagai alkali seperti:
MgCl2 (magnesium klorida) + 2NaOH (Sodium hydroxide) = Mg (OH) 2 (diendapkan magnesium hidroksida) + 2NaCl (natrium klorida)
Mg (NO3) 2 (magnesium nitrat) + 2KOH (base kalium) = Mg (OH) 2 (magnesium dasar endapan) + 2KNO3 (kalium nitrat)
2. Juga, senyawa kimia dapat dibuat dengan mereaksikanlarutan magnesium klorida (MgCl2) dengan dolomit dikalsinasi (CaO MgO *):
MgCl2 (magnesium klorida) + CaO * MgO (dikalsinasi dolomit) + 2H2O (air) = 2Mg (OH) 2 (basis magnesium endapan) + CaCl2 (kalsium klorida)
3. Tanah magnesium dapat diperoleh juga dengan reaksi uap air dengan magnesium logam:
Mg (logam magnesium) + 2H2O (uap air) = Mg (OH) 2 (diendapkan) +H2 (hidrogen dalam bentuk gas) sifat kimia
magnesium hidroksida:
1. Senyawa ini pada 350 ° terurai menjadi magnesium oksida dan air.Sepertinya reaksi ini:
Mg (OH) 2 (magnesium basis) = MgO (magnesium oksida) + 2H2O (air)
2. Berinteraksi dengan asam.Dalam bentuk ini garam dan air.Contoh:
Mg (OH) 2 (base) + 2HCl (asam klorida) = MgCl2 (magnesium klorida) + 2H2O (air)
Mg (OH) 2 (base) + H2SO4 (asam sulfat) = MgSO4 (Magnesium sulfat) + 2H2O (air)
3. Berinteraksi dengan oksida asam.Reaksi menghasilkan garam dan air:
Mg (OH) 2 (base) + SO3 (sulfur oksida) = MgSO4 (magnesium sulfat) + H2O (air)
4. Juga magnesium hidroksida direaksikan dengan solusi alkali panas terkonsentrasi.Dalam bentuk ini gidroksomagnezaty.Contoh:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (larutan basa) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (basis sulfur) = Sr (Mg (OH) 4)
Aplikasi:
- sebagai suplemen gizi yang dirancang untuk mengikat sulfur dioksida (SO2).Terdaftar di bawah E528 tanda;
- sebagai fokulyanta untuk pengolahan air limbah;
- sebagai aditif dalam berbagai deterjen dan sebagai komponen dalam pasta gigi;
- penyulingan gula dan menghasilkan magnesium oksida (MgO);
Perhatian khusus diberikan untuk menggunakan bahan kimia dalam industri kesehatan.
magnesium hidroksida obat
Ini adalah pencahar dan antasida, mampu menetralkan asam klorida (klorida, HCl) asam dalam perut dan mengurangi aktivitas asam lambung.Namun, dampak dari magnesium hidroksida tidak disertai oleh perubahan hipersekresi sekunder dan AAR asam klorida.Juga, substansi mempromosikan peristaltik dan bagian lain dari usus.Efek pencahar terjadi pada sekitar 2-6 jam.
Indikasi: gastritis kronis dengan peningkatan dan normal sekresi, ulkus duodenum dan lambung ketidaknyamanan, atau nyeri epigastrium, nyeri ulu hati setelah merokok atau minum kopi atau alkohol, dan sembelit.
Kontraindikasi: Hipersensitif terhadap magnesium hidroksida.
Perlu dicatat bahwa pasien dengan masalah ginjal setelah menggunakan magnesium dasar dapat mengembangkan gipermagnemiya (yaitu kelebihan magnesium dalam tubuh).
juga digunakan dalam pengobatan algeldrat magnesium hidroksida - alat yang digunakan untuk ulkus lambung, duodenitis akut, giperatsidnom gastritis, gastralgia, pankreatitis kronis, sakit maag, hiperfosfatemia, atau busuk fermentasi dipepsii.Obat ini kontraindikasi pada pasien dengan hipersensitivitas, penyakit Alzheimer, selama kehamilan atau menyusui.
