Potash - adalah nama informal zat yang kimia disebut kalium karbonat.Garam ini dikenal orang sejak zaman kuno, seperti yang terkandung dalam abu.Awal kata ini disebut residu kering setelah penguapan solusi dari produk tanaman pembakaran.Jadi, apa yang sekarang diketahui tentang kalium?
Formula
Nama lain untuk bahan ini - kalium.Dan formula kimianya ditulis sebagai - K2CO3.Ini merupakan rata-rata garam kalium dan asam karbonat.Ini berarti bahwa solusi kalium tidak asam atau dasar, itu adalah netral.Untuk waktu yang lama itu bingung dengan baking soda - NaHCO3.Sejarah
penemuan dan studi
Tentu saja, kita benar-benar tidak tahu yang mendapat kalium pertama, karena ia dikenal di Yunani kuno dan Roma.Kemudian ia pulih dari abu dan digunakan untuk mencuci.Sangat menarik bahwa untuk waktu yang lama itu bingung dengan zat lain - bikarbonat kalium.Akrab baking soda, kalium - bersama-sama mereka disebut garam hanya basa atau alkali.Membedakan antara mereka dimulai pada abad XVIII-XIX.Untuk pertama kalinya ini menjadi dikenal pada 1759, ketika Andreas Marggraf menemukan bahwa soda adalah mineral alkalin, sedangkan kalium - tanaman.Dan pada tahun 1807 Humphry Davy didirikan komposisi kimia dari masing-masing zat ini.
menyebutkan pertama produksi kalium milik abad XIV.Perusahaan terbesar yang terletak di Jerman dan negara-negara Skandinavia.The kalium karbonat digunakan di pabrik-pabrik sabun, industri kain, tanaman pencelupan.Pada abad XV di kompetisi termasuk Rusia.Sebelum itu mengalokasikan kalium dari abu tidak tahu bagaimana, tapi hanya diekspor bersama dengan produk pembakaran, seperti bulu.Industri kaca baik di Rusia dan luar negeri juga dibutuhkan dalam hal ini.Permintaan tumbuh, dan dengan itu tumbuh dan permintaan.
By the way, nama "kalium" - ini hanya sebuah metode sedikit produksinya di zaman kuno.Fakta bahwa itu terdengar seperti Latin potassa, yang pada gilirannya menggabungkan kata-kata "abu" dan "pot".
kimia dan sifat fisik
Selama percobaan dengan ini para ilmuwan substansi telah menerima informasi tentang ini atau kualitas lain yang melekat di dalamnya.Hari ini diketahui bahwa dalam kondisi normal, kalium murni - yang solid dalam bentuk kristal berwarna atau serbuk putih.Kerapatannya - 2,43 g / cm3.Titik leleh kalium karbonat - 891 derajat Celcius.Memiliki sangat higroskopis.
Bahan ini tidak ledakan atau kebakaran bahaya.Setelah kontak dengan kulit lembab atau lendir iritasi penyebab.Dengan demikian, itu milik kelas ketiga bahaya.Varietas
dan bentuk
dua jenis kalium: calcined dan polutoravodny.Berbeda dengan kedua, pertama-bentuk bebas air - dalam proses kalsinasi menguap dan menghilangkan zat organik dalam larutan yang dihasilkan dari kalium karbonat jenis ini menjadi benar-benar berwarna.
Selain itu, kalium dan membedakan varietas hanya tiga memancarkan.Kualitas produk akhir tergantung pada isi kotoran seperti besi, aluminium, klorida, natrium sulfat dan.Juga diperhitungkan ketika menetapkan nilai fraksi massa diendapkan dalam larutan dan hilangnya sedimen pada pengapian.
Pertambangan
Meskipun penggunaan kalium tidak skala besar seperti, seperti halnya dengan baking soda, masih banyak digunakan oleh orang-orang.Tapi di atas semua itu perlu mendapatkan.Dalam jumlah kecil dapat dilakukan bahkan di rumah.
Pertama-tama Anda perlu untuk mendapatkan tangan mereka pada abu yang berasal dari tumbuhan.Kemudian Anda perlu larutkan dalam jumlah tertentu air panas, aduk baik dan menunggu untuk sementara waktu.Selanjutnya Anda harus mulai menguap larutan kalium dengan campuran zat organik yang menyebabkan hilangnya kristal.Tentu saja, kalium karbonat, disorot dengan cara ini tidak akan berkualitas tinggi, dan usaha yang terlalu besar dibandingkan dengan nomor tersebut.Jadi, itu mengatakan skala industri semua terjadi secara berbeda.
Jadi kalium larutan karbonat bereaksi dengan CO2, yang mengakibatkan KHCO3 formasi.Ini, pada gilirannya, dipanaskan, dan ada pemisahan keseimbangan air dan karbon dioksida di - kalium awal.
Ada beberapa cara untuk mendapatkan bahan ini, namun yang paling sederhana dan efektif adalah mereka yang telah dijelaskan sebelumnya.
Pengolahan
Seperti telah disebutkan, ada dua jenis kalium - calcined dan polutoravodny.Bagaimana kemudian diproses kalium karbonat untuk menghasilkan spesies tertentu?
awal berbeda bahkan rumus mereka.Polutoravodny terlihat: K2CO3 + 1,5H2O, yaitu mengandung air awalnya.Namun, bahkan lebih higroskopis dari biasanya.Dari formulir ini dapat disiapkan dan bentuk anhidrat - bubuk cukup dipanaskan sampai 130-160 derajat Celcius.
dikalsinasi bentuk diperoleh dengan perlakuan kalium karbonat disiapkan oleh penguapan solusi dalam abu tong kayu.Zat ini tidak sangat bersih, sehingga baik harus dikalsinasi atau dikalsinasi.Setelah melakukan salah satu dari prosedur ini, bubuk kalium karbonat berubah menjadi putih, dan solusinya adalah - benar-benar tidak berwarna.Dalam hal ini, materi tidak mengandung air.
menggunakan
Dari zaman kuno sampai sekarang hari kalium karbonat dalam berbagai bentuk digunakan dalam berbagai industri dan dengan tujuan yang berbeda.Misalnya, kemampuannya indah untuk membersihkan masih digunakan dalam pembuatan sabun cair dan produk rumah tangga lainnya.
Selain itu, kalium - antibeku aditif untuk mortir.Dengan demikian, memungkinkan campuran menjadi lebih tahan terhadap dingin, yang memungkinkan untuk terus membangun bahkan pada suhu yang cukup rendah.Keuntungan yang besar atas produk sejenis adalah bahwa hal itu tidak menyebabkan korosi struktur, serta pengkristalan, yang dapat mempengaruhi kekuatan struktur.
masih menggunakan kalium karbonat dalam pembuatan kristal dan kaca untuk optik berkualitas tinggi.Substitusi dalam hal ini tidak.Juga tidak ada analog zat ini, misalnya, dalam pembuatan kaca tahan api.
Kebanyakan kalium - komponen cat dan dalam industri kimia itu digunakan untuk penyerapan hidrogen sulfida dari campuran gas - ia berupaya dengan itu jauh lebih baik daripada soda.Apakah tempat di apotek: karbonat kalium terlibat dalam beberapa reaksi, dan beberapa di antaranya muncul sebagai produk sampingan.Bidang lain aplikasi - kesepakatan api.Hal ini zat ini diperlakukan struktur kayu, sehingga meningkatkan api mereka.
Anehnya, tapi kalium - juga merupakan aditif makanan.Kode - E501 sehingga milik kelas E. Untuk sementara itu digunakan dalam bisnis kembang gula, misalnya, dalam pembuatan kue jahe.Dalam industri ringan, substansi yang juga terlibat dalam proses penyamakan.
Akhirnya, prospek tinggi aplikasi dalam pembuatan klorin bebas kalium kalium.Abu seperti yang digunakan dalam waktu yang lama ini yang lalu, tetapi dalam beberapa dekade terakhir diganti dengan memberi makan produksi industri.Mungkin dalam waktu dekat dalam skala besar akan diterapkan metode yang dikenal untuk waktu yang lama dan adalah yang paling berbahaya dibandingkan dengan pupuk mineral diterapkan hari ini.
Fitur lainnya
Sejak kalium - zat yang sangat higroskopis, kemasannya, penyimpanan dan transportasi ditahan dalam kondisi khusus.Sebagai aturan, untuk kemasan kalium karbonat digunakan lima lapisan tas.Satu-satunya cara untuk menghindari masuknya air ke dalam yang tidak diinginkan dari zat ini.
Selanjutnya, mengejutkan, meskipun reaksi sempurna dengan H2O, kalium karbonat tidak larut dalam aseton dan etanol.
