sulfamic asam (nama lain: asam aminosulfonic, amidosulfuric asam, asam sulfat monoamide) - substansi, yang merupakan kristal berwarna dari bentuk belah ketupat.Rumus senyawa ini: NH2SO2OH (atau NH2SO3H).Sifat fisik
asam aminosulfonic:
1. Senyawa ini ada dalam bentuk kristal berwarna yang memiliki bentuk berlian.Sistem kristal ortorombik: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm.Dalam bentuk ion zwitter ada di negara kristal.Asam
2. sulfamic memiliki berat molekul berikut: 97,098 amuTitik leleh adalah 205 derajat, ekspansi - 260 derajat Celcius.
3. larut dalam aseton pada 25 adalah 0,04 derajat;dalam air pada 20 derajat 17,57, 40 di 22,77 derajat dan 80 derajat - 32,01;di etil alkohol pada 25 ° C 0,01;formamida pada 25 derajat, 0,18;dalam metanol pada 25 derajat 0,4.
4. Memiliki kepadatan 2,126 gram per santimetr³.Sifat
kimia asam sulfamic:
1. Ketika dipanaskan sampai 260 derajat, itu terurai untuk SO2 (sulfur dioksida ll), SO3 (sulfur oksida lll), N2 (nitrogen) dan H2O (air).Berikut adalah tanggapan:
NH2SO2OH = SO2 (Auxerre oksida ll) + SO3 (sulfur oksida lll) + N2 (nitrogen dilepaskan sebagai gas) + H 2 O (air).
2. Pada suhu kamar, senyawa ini tidak dihidrolisis.Namun, pada suhu yang terlalu tinggi dihidrolisis untuk NH4HSO4.Selain itu, dalam lingkungan asam meningkat laju reaksi secara signifikan.
3. Dengan berbagai logam, karbonat, hidroksida dan oksida asam aminosulfonic membentuk garam NH2SO3M (nama generik - sulfamates) dengan SOCl2 tionil klorida - NH2SO2Cl sulfamoyl.
4. Dalam hubungannya dengan HNO2 (Asam nitrat) terkena deaminasi oksidatif - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (nitrogen dilepaskan sebagai gas) + H2SO4 (asam sulfat).Reaksi ini digunakan untuk menentukan jumlah monoamide asam sulfat dan membusuk asam nitrat berlebih (HNO2) dalam pembuatan pewarna azo.
5. asam sulphamic dioksidasi oleh klorin (Cl), brom (Br), kalium permanganat (KMnO4) dan asam sulfur ke klorat (H2SO4) dan nitrogen (N2).
6. Reaksi asam ini dengan HClO (asam hipoklorit) atau NaClO (sodium hipoklorit) mengarah pada pembentukan N, N-dichloro- atau N-chloro derivatif.Reaksi dengan natrium (Na) dalam amonia cair (NH3) untuk NaSO3NHNa, natrium sulfat (Na2SO4) untuk 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.
7. Juga asam sulfat monoamide bereaksi dengan alkohol primer dan sekunder, dengan fenol.Tersier, sekunder dan primer amina membentuk aminosulfamaty ini asam dan amida asam karboksilat - amonium N-asil sulfamates.
8. Untuk mengidentifikasi asam aminosulfonic digunakan reaksi dengan asam nitrit (HNO2) atau sekering dengan benzoin (C14H12O3).
Aplikasi asam sulfur monoamide
industri 1. Kimia: membersihkan peralatan dari bir dan susu batu dari berbagai deposit mineral (film oksida, kekerasan, senyawa besi).Produksi asam klorida dalam hal ini menjadi menguntungkan sebagai sulfamic kurang korosi.
2. Pada rumah dan pada pasokan dari perusahaan publik: untuk pengobatan perkakas dapur dan ruang makan, bagian dari beberapa deterjen.
3. Bahan baku untuk pembuatan bahan kimia tertentu, seperti herbisida dan bahan tahan api.
4. Dalam electroplating: timah pengawetan makanan dan untuk membuat elektrolit.
5. Untuk menghapus lendir dari kolam renang (ada sistem air pendingin).
6. Saat membersihkan mesin untuk pembuatan kertas.
7. Ketika menangani sumur minyak.
Bagaimana sulfamic asam harus disimpan, dan apa tindakan pencegahan harus diambil ketika menggunakannya?
asam sulfat monoamide mengacu pada zat lambat terbakar.Menurut tingkat pengaruh pada organisme hidup yang berkaitan dengan senyawa kelas ketiga bahaya.Hal ini menyebabkan luka bakar pada kulit dan selaput lendir.Toko
asam ini dalam kantong plastik ganda (kapasitas empat puluh kilogram), yang dirancang khusus untuk produk kimia.Ini perlu dicatat bahwa produk tersebut sangat larut dalam H2O (air).Untuk caking penyimpanan lama.
