asam bromida (juga dikenal sebagai bromida) - merupakan senyawa anorganik hidrogen (H) dengan bromin (Br).Ini adalah gas tidak berwarna, yang dalam bentuk udara lembab kabut tebal.
Apa metode untuk memperoleh hidrogen bromida
Karena tingkat tinggi asam oksidasi bromovodoronoy, tidak dapat diperoleh dengan aksi asam sulfat pekat dalam bromida logam alkali.Reaksi berikut terjadi:
2KBr (kalium bromida) + 2N2SO4 (asam sulfat) = K2SO4 (kalium sulfat) + SO2 (sulfur oksida) + Br2 (molekul bromin) + 2H2O (air)
1. industri produksi asam sepertibromida seperti dilakukan oleh reaksi di mana unsur-unsur penyusunnya bereaksi.Sebagai contoh, kita sedang mempertimbangkan substansi dapat diperoleh sebagai berikut:
H2 (hidrogen molekul) + Br2 (molekul bromin) = 2HBr (asam bromida)
Reaksi ini layak pada suhu 200-400 derajat.
2. Juga mungkin untuk mendapatkan asam bromida in vitro dalam beberapa cara.
- oleh hidrolisis fosfor pentabromide atau tribromide:
PBr3 (tribromide) + 3H2O (tiga molekul air) = H3PO3 (phosphoric acid) + 3HBr (asam bromida, rumus kimia)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (empat molekul air)= H3PO4 (asam fosfat) + 5HBr (bromida)
- oleh pengurangan bromin:
3Br2 (tiga molekul bromin) + S (sulfur) + 4H2O (air) = (reaksi mungkin pada suhu 100-150 derajat) H2SO4(asam sulfat) + 6HBr (hidrogen bromida)
3Br2 (tiga molekul bromin) + KNO2 (kalium nitrit) + 4H2O (air) = KNO3 (kalium nitrat) + 2HBr (hidrogen bromida)
- melalui represi encer asam, logam alkali dari bromida:
KBr (kalium bromida) + H2SO4 (asam sulfat) = KHSO4 (kalium sulfat) + HBr (dirilis dalam bentuk gas)
3. Sebagai hidrogen bromida oleh-produk dapat diperoleh dalam sintesis senyawa organik bromoproizvodnyh.
sifat fisik dari hidrogen bromida:
1. asam bromida - gas yang tidak berwarna yang memiliki bau tajam dan tidak menyenangkan.Sangat merokok di udara.Ini memiliki resistensi yang tinggi terhadap suhu.
2. Nah dilarutkan dalam H2O (air), dan etanol untuk membentuk elektrolit.Larutan HBr membentuk azeotrop yang mendidih pada suhu 124 derajat.Dalam satu liter air melarutkan sekitar setengah liter hidrogen bromida (pada 0 derajat).
3. Selama pendinginan air hidrogen bromida hidrat kristal dapat dibuat sebagai berikut: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. Net bentuk bromide kristal dari sistem kristal ortorombik, grup ruang F mmm.
5. Pada suhu -66,8 derajat menjadi cair, dan pada - 87 derajat mengeras.
sifat kimia hidrogen bromida:
1. asam bromida dalam kontak dengan bentuk air asam kuat adalah monobasa.Reaksi ini adalah sebagai berikut:
HBr + H2O (air) = Br- (bromin anion) + H3O + (ion hidronium)
2. Bahan ini tahan terhadap suhu tinggi, namun, pada 1000 derajat sekitar 0,5% dari seluruh molekul yang membusuk:
2HBr (asam bromida) = H2 (hidrogen molekul) + Br2 (bromin molekul)
3. Dianggap senyawa kimia kontak bereaksi dengan berbagai logam dan oksida mereka dan basa.Contoh reaksi:
2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesium bromida) + H2 (dirilis sebagai gas)
2HBr + CaO (kalsium oksida) = CaBr2 (kalsium bromida) + H2O (air)
HBr + NaOH (natriumhidroksida) = NaBr (natrium bromida) + H2O (air)
4. bromida juga reduktor.Di udara perlahan teroksidasi.Untuk alasan ini, larutan air dari waktu ke waktu yang berwarna cokelat.Tanggapan akan seperti:
4HBr (asam bromida) + O2 (oksigen molekul) = 2Br2 (bromin molekul) + 2H2O (air)
Aplikasi
bromide digunakan untuk membuat (sintesis) dari turunan organik berbeda bromin untuk mempersiapkan bromidaberbagai logam.Yang paling penting adalah perak bromida telah digunakan dalam pembuatan film bahan fotografi.
Bagaimana transportasi
dalam kapasitas silinder 6,8 liter atau dari 68 pada tekanan 24 atmosfer.
