belerang asam - asam dibasic anorganik volatil kekuatan media.Senyawa rapuh dikenal hanya dalam larutan air dengan konsentrasi tidak lebih dari enam persen.Dalam upaya untuk mengisolasi asam sulfur murni, terurai menjadi sulfur dioksida (SO2) dan air (H2O).Misalnya, bila terkena asam sulfat (H2SO4) dalam bentuk terkonsentrasi pada natrium sulfit (Na2SO3) bukan asam sulfur oksida sulfur dirilis (SO2).Berikut ini adalah reaksi ini:
Na2SO3 (natrium sulfit) + H2SO4 (asam sulfat) = Na2SO4 (natrium sulfat) + SO2 (sulfur dioksida) + H2O (air) larutan
dari asam sulfur
selama penyimpanan harus dikecualikanakses udara.Jika tidak, asam sulfur, perlahan-lahan menyerap oksigen (O2), berubah menjadi sulfat.
2H2SO3 (asam sulfur) + O2 (oksigen) = 2H2SO4 (asam sulfat) Solusi
asam sulfur memiliki bau cukup spesifik (seperti bau kiri setelah pertandingan pembakaran), kehadiran yang dapat dijelaskan oleh adanya sulfur dioksida (SO2), kimiaair terikat.
sifat kimia asam belerang
1. asam sulfur (rumus H2SO3) dapat digunakan sebagai reduktor atau zat pengoksidasi.
H2SO3 adalah reduktor yang baik.Anda dapat menggunakannya secara gratis halogen mendapatkan halida.Sebagai contoh:
H2SO3 (asam sulfur) + Cl2 (gas klorin) + H2O (air) = H2SO4 (asam sulfat) + 2HCl (asam klorida)
Tapi ketika berinteraksi dengan kuat mengurangi asam ini akan bertindak sebagai oksidan.Contohnya adalah reaksi asam sulfur dengan hidrogen sulfida:
H2SO3 (asam sulfur) + 2H2S (hidrogen sulfida) = 3S (sulfur) + 3H2O (air)
2. Dianggap senyawa kimia kontak membentuk dua jenis garam - sulfit (tengah) dan hydrosulfites(asam).Garam-garam ini mengurangi agen, serta (H2SO3) asam sulfur.Dengan garam bentuk mereka teroksidasi asam sulfat.Ketika kunci kontak sulfit aktif logam sulfida dan sulfat terbentuk.Reaksi oksidasi ini, penyembuhan diri.Sebagai contoh:
4Na2SO3 (natrium sulfit) = Na2S (natrium sulfida) + 3Na2SO4 (natrium sulfat)
natrium sulfit dan kalium (Na2SO3 dan K2SO3) digunakan untuk kain pencelupan dalam industri tekstil, dalam pemutihan logam, serta foto-foto.Kalsium sulfit (Ca (HSO3) 2) hanya ada dalam larutan yang digunakan untuk memproses bahan kayu menjadi pulp sulfit khusus.Dari itu kemudian membuat kertas.Asam sulfur
Aplikasi
asam sulfur digunakan:
- untuk pemutihan wol, sutra, pulp kayu, kertas dan bahan lain yang sejenis tidak tahan pemutihan menggunakan zat pengoksidasi kuat (misalnya, klorin);
- pengawet dan antiseptik, misalnya, untuk mencegah fermentasi gandum dalam penyusunan pati atau untuk mencegah fermentasi dalam barel anggur;
- untuk pelestarian produk, seperti pelestarian sayuran dan buah;
- dalam pengolahan chip kayu menjadi sulfit pulp, yang kemudian diperoleh kertas.Dalam hal ini, solusi kalsium sulfit (Ca (HSO3 2)), yang melarutkan lignin - zat khusus yang mengikat serat selulosa.
asam sulfur: mendapatkan
asam ini dapat diperoleh dengan melarutkan sulfur dioksida (SO2) dalam air (H2O).Anda memerlukan asam sulfat dalam bentuk terkonsentrasi (H2SO4), tembaga (Cu) dan tabung.Algoritma tindakan:
1. Hati-hati tuangkan ke dalam tabung terkonsentrasi asam sulfur, dan kemudian menempatkan sepotong tembaga.Panas.Reaksi berikut terjadi:
Cu (tembaga) + 2H2SO4 (asam sulfat) = CuSO4 (sulfat belerang) + SO2 (sulfur dioksida) + H2O (air)
2. Aliran sulfur dioksida harus diarahkan ke tabung dengan air.Ketika dilarutkan dalam bagian, reaksi kimia dengan air, sehingga asam sulfur formasi:
SO2 (sulfur dioksida) + H2O (air) = H2SO3
Jadi melewatkan belerang dioksida melalui air, Anda bisa mendapatkan asam sulfur.Ini perlu dicatat bahwa gas ini memiliki efek iritasi pada membran saluran pernapasan, dapat menyebabkan peradangan, dan kehilangan nafsu makan.Inhalasi berkepanjangan kerugian yang mungkin terjadi kesadaran.Untuk mengatasi kebutuhan ini gas dengan hati-hati dan perhatian.
