kalium kromat atau kalium hromovoloknisty (nama internasional: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Kalium kromat) - merupakan senyawa anorganik, kristal kuning dari sistem belah ketupat, larut dalam air.Hal ini mengacu pada garam H2CrO4 asam kromat, yang dalam keadaan bebas ada.Dalam substansi kalium kromat rumus berikut: CrK2O4
Cara mendapatkan kalium kromat?
Hromovoloknisty kalium yang diperoleh dalam beberapa cara:
1. Dengan oksidasi kromium oksida, potasium klorat (reaksi berlangsung pada suhu 500-700 derajat):
Cr2O3 (kromium oksida) + KCLO3 (potasium klorat) + K2CO3 (kalium karbonat) =2K2CrO4 (kalium kromat) + KCl (kalium klorida) + 2CO2 (gas asam karbonat)
2. Dengan melarutkan oksida kromium kalium hidroksida:
CrO3 (kromium oksida) + 2KOH (kalium hidroksida) = K2CrO4 (kalium kromat) + H2O(air)
3. Dengan dekomposisi kalium dikromat dengan pemanasan (reaksi dilakukan pada suhu 500-600 derajat):
4K2Cr2O7 (kalium dikromat) = 4K2CrO4 (kalium kromat) + 2Cr2O3 (kromium oksida) + 3O2 (oksigen)
4. Dengan bertindak solusi terkonsentrasi kalium hidroksida untuk kalium dikromat:
K2Cr2O7 (kalium dikromat) + 2KOH (kalium hidroksida) = 2K2CrO4 (kalium kromat) + H2O (air)
5. Di alam mineral langka yang disebut "tarapakait. "Ini hromovoloknisty kalium paduan.
sifat kimia kalium kromat:
1. Dalam asam encer hromovoloknisty kalium memasuki kalium dikromat, yang rumus K2Cr2O7.Contohnya adalah reaksi berikut:
2K2CrO4 (kalium kromat) + 2HCl (asam klorida encer) = K2Cr2O7 (kalium dikromat) + 2KCl (kalium klorida) + H2O (air)
2. Pada reaksi dengan asam pekat terjadi sudahReaksi lain, misalnya:
K2CrO4 (kalium kromat) + 2HCl (asam klorida dalam bentuk terkonsentrasi) = K (Cr (Cl) O3) (senyawa kromium kompleks) + KCl (kalium klorida) + H2O (air)
3.Dalam hubungannya dengan asam panas terkonsentrasi, kalium kromat menunjukkan sifat oksidatif.Contohnya adalah reaksi berikut dilakukan pada suhu 90 derajat:
2K2CrO4 (kalium kromat) + 16HCl (asam klorida) = 2CrCl3 (kromium klorida) + 3Cl2 (klorin sebagai gas) + 4KCl (kalium klorida) + 8H2O (air)
4. Hromovoloknisty kalium dapat masuk ke dalam reaksi pertukaran.Sebagai contoh:
K2CrO4 (kalium kromat) + 2AgNO3 (perak nitrat) = Ag2CrO4 (kromat perak endapan) + 2KNO3 (kalium nitrat)
K2CrO4 (kalium kromat) + Hg2 (NO3) 2 (merkuri nitrat) = Hg2CrO4 (kromat merkuri endapan) + 2KNO3 (kalium nitrat)
sifat fisik dari kalium kromat:
1. kepadatan Its adalah 2,732 g / cm3.
2. Kalium kromat dilebur pada suhu 968,3 ° C.Pada suhu 668 derajat menjadi fase heksagonal merah - memperoleh warna yang berbeda - merah.Namun, ketika didinginkan lagi menjadi kuning.
3. Bentuk kuning kristal sistem belah ketupat.
4. Ini milik grup ruang P-nam.
5. Mengacu paramagnetik tersebut.6.
buruk larut dalam etanol, larut dalam air.Larut dalam etil alkohol dan dietil.
7. Massa molar 194,19 g / mol.
sifat optik dari kalium kromat:
Indeks bias 1,74
Mana yang berlaku kalium kromat?
1. industri kulit digunakan sebagai agen penyamakan.Ketika pencelupan kain digunakan sebagai tajam.
2. Hal ini digunakan sebagai komponen dari komposisi elektrolit degreasing kimia khusus.
3. Sebagai lilin pemutih dan minyak.
4. Dalam sintesis organik sebagai oksidan, seperti pembuatan pewarna.
5. kalium Juga hromovoloknisty digunakan untuk menyiapkan solusi dari oksidasi elektrokimia perak, dan untuk bagian produk dari paduan tembaga dan perak.
6. Dalam pengobatan, digunakan sebagai obat homeopati.
7. Dalam laboratorium cuci piring adalah campuran dari volume yang sama dari larutan asam sulfat pekat dan K2Cr2O7, pra-jenuh dalam dingin.
Kalium dikromat (nama teknis - Chrompick)
adalah warna merah-oranye kristal.Tidak ada bentuk kristal, memiliki kerapatan 2,684 gram per sentimeter kubik, meleleh pada 397 derajat.Dengan pemanasan lebih lanjut terurai.Kelarutan dalam air pada 20 derajat adalah sama dengan 12,48 gram garam per 100 gram air.Kalium dikromat telah banyak digunakan sebagai oksidator dalam kembang api, industri pertandingan dan hromametrii sebagai reagen.
